NOTIONS GÉNÉRALES SUR LA CONSTITUTION DES COMPOSÉS ORGANIQUES
La chimie organique comprend l'histoire des composés du carbone. Les plus simples sont les gaz oxyde de carbone et carbonique que TOUS avons déjà étudiés. Ils ne renferment l'un et l'autre qu'un seul atome de carbone. Le gaz inflammable qui se dégage de la vase clés marais est dans le même cas. Il renferme un atome de carbone uni à quatre atomes d'hydrogène.
Le gaz hydrogène bicarboné ou éthyléne (page 250) renferme deui atomes de carbone et quatre atomes d'hydrogène. On connaît un grand nombre d'autres composés qui ne renferment que du carbone et de l'hydrogène, et qu'on désigne sous le nom d'hydrogènes carbonés ou carbures d'hydrogène. Les atomes de carbone s'y accumulent, en quelque sorte, avec les atomes d'hydrogène. Souvent d'autres éléments viennent se joindre aux précédents pour former des molécules plus ou moins complexes. Les atomes de carbone en forment comme la charpente. Ce qui donne un cachet particulier aux combinaisons du carbone, c'est précisément cette faculté que possèdent les atomes de ce corps simple de s'accumuler dans une seule et même molécule, de se souder, en quelque sorte, les uns ïux autres. Nous allons entrer dans quelques développements de nature à faire comprendre le mode de génération et la structure des molécules organiqut^s.
Composés organiques les plus simples. Leur compost-
tion prouve que le carbone est un élément quadrivalent.
— Considérons le plus simple des carbures d'Iiydrogène : le gaz des marais.
Lorsqu'on soumet ce gaz à l'action du chlore, on parvient à lui enlever un ou plusieurs atomes d'hydrogène qui, se portant sur le chlore, se dégagent à l'état de gaz chlorhydrique. On observe alors ce fait curieux, d'abord signalé par M. Dumas, que chaque atome d'hydrogène qui est enlevé est remplacé par un atome de chlore. Celte substitution donne lieu à une série de corps chlorés qui offrent les rapports de composition les plus simples avec le gaz des marais. Celui-ci ne renferme que du carbone et de l'hydrogène. Les corps chlorés qui en dérivent par substitution forment avec lui la série suivante :
CH* gaz des marais.
CH'Cl gaz des marais monochloré (chlorure de mclhyle).
CH*C1* gaz des marais bichloré.
CHCl' gaz des marais trichloré (chloroforme).
CCI* tétrachlorure de carbone.
Dans tous ces composés, un seul atome de carboné est uni à quatre éléments univalents ou monoatomiques. On sait que les atomes de chlore et d'hydrogène ont la même valeur, quant à leur puissance de combinaison. Une seule atomicité ou valence réside dans chacun d'eux : ils sont univalents. Dans les composés précédents, la somme des atomes d'hydrogène et de chlore est invariablement égale à quatre, et ce nombre ne saurait être dépassé. Mais deux éléments univalents peuvent être remplacés par un élément bivalent. Un atome de carbone qui s'unit à quatre atomes d'hydrogène ou de chlore peut aussi s'unir à deux atomes d'oxygène pour former le gaz carbonique,
// CO
et ce composé est saturé comme les précédents, car un atome d'oxygène équivaut, quant à sa valeur de combinaison, à deux atomes d'hydrogène ou de chlore. Dans l'oxydede carbone GO, les affinités du carbone ne sont point satisfaites ; aussi ce gaz peut-il s'unir directement à un atome d'oxygène pour former le gaz carbonique, ou à deux atomes de chlore pour former le gaz chloroxycarbonique,
cdci*.
Un atome d'azote est uni dans l'ammoniaque à trois atomes dhy-
