CH'CI ^^CO
re de méthyle Oxyde de mél
CHCl» '-'^^to
eu»'
Chlororonnc. Acétate de méthyle.
Nous décrirons ces combinaisons d'une manière très- sommaire.
MÉTHANE OU HYDROGÈNE PROTOCARBONÉ.
(g.az des uahais.)
ca»
Le gaz inflammable qui se dégage de la vase des marais est l'hydrogène protocarboné impur. Le même gaz fait souvent irruption dans les galeries de mines de houille. C'est le grisou ou feu tcrrou des mineurs. Le méthane se produit artificiellement par l'action d'un excès d'alcali sur l'acide acétique. (Persoz, Dumas.)
Préparation. — Pour le préparer, on chauffe fortement, dans une cornue ou dans un ballon de verre muni d'un tube de dégagoiuent, \ parlie d'acétate de sodium sec et 1 partie de soude caustique. On recueille sur la cuve à eau le gaz qui se dégage
CIP-CO^.Na +
NaOH :
= CH*
CO^Xa*
Acétate de sodium.
Uéthanc
Carbonate (odique.
Propriétés. — Le méthane est incolore, inodore. Sa densité e^t égale à 0,559. Il est très-peu soluble dans l'eau, un peu plus soluble dans Talcool. Il brûle à l'air avec une flamme jaune moins éclairante que celle du gaz éthylène ou hydrogène bicarboné. Un mélange de gaz des marais el d'oxyqène détone avec violence au i contact d'une bougie allumée ou d'une étincelle électrique. j
MÈTFIASE OU HYDROGÈNE PROTOCARBONÈ. 493
Expérience. — J'introduis dans un eudiomètre à mercure 2 tolunies de gaz des marais et 4 volumes de gaz oxygène, et je fais passer l'étincelle électrique. Une vive lumière éclate. Après l.i combustion, je constate que le mercure est remonté dans l'eudiomètre et que le volume du gaz est réduit au tiers (2 volumes). Si j'introduis de la potasse caustique, tout le gaz est absorbé. 2 volumes de gaz méthane produisent donc en brûlant 2 volumes de gaz carbonique et consomment 4 volumes d'oxygène. Cette expérience permet d'établir la composition du gaz méthane.
En effet, 2 volumes de gaz carbonique renferment 2 volumes d'oxygène unis à 1 volume (i atome) de carbone; celui-ci était contenu dans les deux volumes de gaz méthane.
Les deux autres volumes d'oxygène consommés ont été employés à former de l'eau avec 4 volumes d'hydrogène. Ceux-ci étaient donc contenus dans les deux volumes de gaz méthane.
On en conclut que ce gaz renferme, en deux volumes, 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène :
CH* = 2 vol.
Un mélange de chlore et de méthane fait explosion lorsqu'il est frappé par la lumière solaire. A la lumière diffuse, l'action est moins vive, surtout si l'on a soin d'ajouter un gaz inerte, tel que le gaz carbonique. Il se forme alors du chlorure de mélhyle et, en présence d'un excès de chlore , du chloroturme, finalement du perchlorure de carbone :
CH* + Cl^ = HQ + CH^Cl
Chlorure de méUiyle.
eu* -}- 3C1* = 5HC1 + CHCl»
Chloroforme
eu* + iCV- = 4HC1 -f- CCI*
Percblorure de carbone
On voit que dans ces réactions le chlore se substitue à l'hydrogène atome par atome.
Inversement, lorsqu'on soumet le cliioroforme ou le perchlorure de carbone à l'action de l'hydrogène naissant, on peut réaliser une substitution inverse et convertir ces corps chlorés en métiiane. l'our cola, il suffit de les mettre en contact a?ec l'amalgame de
sodium et l'eau. Celle-ci, en se décomposant par l'action du sodium, constitue une source d'hydrogène (Melsens) :
CHCP -f 3H« = 5I1C1 + CM*.
HYDRATE DE METHYLË OU ALCOOL MEÏIIYLIQUE.
(espiut de bois.) CH*0 = CIF.OH
Les produits de la distillation du bois renferment environ 1 p. 100 d'un liquide spiritueux, qui a été découvert en 1812 par Taylor et désigné sous le nom d'esprit de bois. On l'isole par plusieurs distillations et rectifications sur la chaux, car, étant plus volatil que les autres produits, il passe le premier.
A l'état de pureté, c'est un liquide incolore, mobile, doué d'une odeur spiritueuse. Il bout à 06°, 5. Densité à 0*= 0,8142. (Dumas et Péligot.)
[1 est inflammable et brûle avec une flamme peu éclairante. 11 est miscible à l'eau, l'alcool et l'élher en toutes proportions. 11 dissout la baryte caustique et forme avec elle une combinaison définie. Avec le chlorure de calcium il forme un composé cristallin, CaCl*-f 4CH*0.
Le potassium et le sodium réagissent énergiqueraent sur l'esprit de bois. Le métal se dissout avec dégagement d'hydrogène et formation d'un méthylate de potassium ou de sodium :
Cll^OH CH5.0K
Hydrate de méthy^e. Méthylate de potassium
Expérience. — Qu'on abandonne, sous une cloche, de l'alcool métliylique, en présence de quelques verres de montre remplis de noir de platine, de telle sorte que les vapeurs d'esprit de bois arrivent au contact de ce métal mélangées d'air, on pourra constater bientôt que le liquide sera devenu fortement acide.
C'est de l'acide formique qui a pris naissance dans ces conditions par l'oxydation lente de l'esprit de bois (Dumas et Péligot) :
CH\OH -f- 0- = CHO.OH -h H-0
Hydrate Acide formique
de iaélhyle. (hydr^ le de rormyle).
CHLORURE, BROMURE ET lODURE DE MÉTUYLE. 4'Jj
OXYDE DE MÉTUYLE.
(cn»;»0
Lorsqu'on chauffe l'alcool métliylique avec deux fois son poids d ;!cide sulfurique concentré, il se dégage un gaz incolore qui est l'oxyde de méthyle :
