PRODUITS DE SUBSTITUTION DE L'ACIDE ACÉTIQUE

On connaît trois acides chlorés qui dérivent par substitution de l'acide acétique; ce sont :

L'acide monochloracétiquc. . . . C*H'C10*

L'acide dichloracétique G»H'CI*0»

L'acide tricliloracétique C*HC1'0*

ndde monochloracétlqne, C-ir'ClO-. — 11 se forme lorsqu'on dirige un courant de chlore dans de l'acide acétique chauffé à 100% et additionné d'une petite quantité d'iode. Dès que le chlore commence à se dégager à Textrémité de l'appareil, on interrompt l'opération, et l'on distille. On recueille ce qui passe entre 185° et 187°.

L'acide monochloracétique est solide, il cristallise en tables rhomboïdales ou en prismes. Ces cristaux sont déliquescents. Il bout entre 185° et 187%8. 11 est très-corrosif. Chauffé avec un excès de potasse, il se convertit en acide glycolique :

C*H^C102.K + KOll + Cni^(OH)0».K + KCl

Monnchloiacétate Glycolate

de potasbiura. de potassium.

L'ammoniaque le convertit en acide acétamique G*H*{AzlI*)0. 011 (glycocoUe) (Cahours) :

CH»C1 . ... „„ CH'.AzU*

éo'H ^ •^^''' = '''' " co.on

Acide GlycocoUe.

monochloracétique

Acide trîchloracétîquc, C-IICl^O*. — Ce composé, fort important dans Ihisfoire de la science, a été découvert en 1840 par M. Dumas. Il a offert un des exemples les plus remarquables d'un corps formé par substitution, et la comparaison de ses propriétés avec celles de l'acide acétique a conduit M. Dumas à énoncer le premier l'idée des types chimiques.

On l'obtient en soumettant l'acide acétique à l'action d'un grand excès de chlore, au soleil. Un procédé plus commode consiste à^