ANHYDRIDE SULFUREUX OU ACIDE SULFUREUX ANHYDRE. SU
Ocnsite rapportée à l'air Î.J34
D«nsité rapportée à rhydrogène (poids de l'Tolume) 32
Poids inoiéculaiie ( poids de î YOlumes) ei
Pour préparer le gaz sulfureux on décompose l'acide sulfurique par le mercure. On introduit le métal et l'acide dans un ballon (fig. 56) muni d'un tube de dégagement. Ou chauffe et l'on recueille le gaz sur la cuve à mercure. La réaction qui lui donne naissance est exprimée par l'équation suivante :
iig -h '2(S0M1-) = SO*Hg 4- SO- -h 2H«0
Acide Sulfate Anhydride
suirurique. mercurique. sulfureux.
On a souvent besoin dans les laboratoires d'une solution d'acide sulfureux dans l'eau. Pour la préparer, on peut réduire l'acide sui^
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furique par le chirbon-, les produils de la réaction sont Teau, les gaz sulfureux et carbonique.
Acide
Gaz
Gaz
suliurique.
sulfureux
carbonique.
On dirige les deux gaz dans des flacons remplis d'eau ; celle-ci <e chr.rge de gaz sulfureux et ne dissout qu'une quantité insignilianle de gaz carbonique.
Fis- 50.
Propriétés physiques. — Le gaz sulfureux est incolore ; son odeur est piquante et suffocante. Il se liquéfie facilement lorsqu'on le dirige dans un vase refroidi par un mélange de glace et de sel marin, lise condense, à la température ordinaire, sous une pression d'environ 2 atmosphères. Liquide, il possède une densité de 1,45. 11 bout à — 40° et produit un grand froid en se vaporisant.
L'eau à 0° dissout 79,9 fois son volume de gaz sulfureux à 0° et seulement 39,4 volumes à 20°.
Expériences. 1" Je verse dans une capsule de porcelaine une petite quantité de mercure, que je recouvre d'une couche épaisse li' anhydride sulfureux liquide; je favorise l'évaporation de ce dernier en dirigeant à sa surface un vif courant d'air à l'aide d'un soufflet. J'obtiens un culot de mercure solidifié.
2° Je verse de l'anhydride sulfureux liquide dans un verre d'eau, il s'y dissout en partie, mais l'excès, chauffé par la masse du li-
ANHYDRIDE SLLFIRELX OU ACIDE SULFOIIEUX ASIIÏDBE. 09 quide, se vaporise subitement et, empruntant la chaleur de l'eau congèle celle-ci sur-le-ciiamp.
Propriétés chimiques. — Le gaz sulfureux est indécomposable par la chaleur. U est incombustible et éteint les corps en combustion.
Sa propriété la plus saillante est son affinité pour l'oxygène. Que l'on fasse passer dans un tube renfermant de l'éponge de platine légèrement chauffée un mélange de 2 volumes de gaz sulfureux et de^l volume d'oxygène, il se formera, par la combinaison des deux gaz, de l'acide sulfurique anhydre (Kuhlmann). S0« -H 0 = SOS
En solution dans l'eau, l'acide sulfureuxattire lentement l'oxygène et se convertit de même en acide sulfurique. On peut admettre que cette solution renferme le véritable acide sulfureux. SQsH* -f- 0 = SO*H*
Acide Acide
suUureux. sulfurique.
L'acide sulfureux réduit une foule de corps oxygénés. Il s'empare, à la température ordinaire, de l'oxygène de l'acide iodique et met l'iode en liberté ; mais celui-ci disparait de nouveau par l'addition d'un excès d'acide sulfureux : il se forme alors de l'acide iodhydrique et de l'acide sulfurique.
