S05H* ^ H»0 + I* = SO*H

Acide Ac'de Acide

fulfureux. sulfurique. iodlijdriqtte.

U décolore la solution pourpre de permanganate de potassium, avec formation de sulfate manganeux et de sulfate de potassium. Il convertit l'acide arsénique en acide arsénieux. Dans toutes ces réactions, il se transforme en acide sulfurique. Eu voici une autre analogue aux précédentes et digne d'intérêt.

Expérience. Je tais passer dans une cloche remplie de gaz sulfureux et renversée sur la cuve à mercure du bioxyde de plomb , celui-ci absorbe aussitôt le gaz sulfureux et se convertit en une poudre blanche qui est du sulfate plombique. PbO* -H S0« = SO*Pb

Peroxyde Gai Sulfate

plombique. sulfureux. plombique.

Le chlore peut s'unir directement à l'anhydride sulfureux.

Lorsqu'on oxpose à l'action directe et prolongée du soleil un mélange à volumes égaux de chlore et d'anhydride sulfureux, les deux gaz se combinent pour former un liquide possédant une odeur suffocante, c'est le chlorure de sulftiryle. Sa densité est égale à 1,66 et son point débullition est situé à 77°. On peut l'envisager comme de l'acide sulfurique anhydre, dont 1 atome d'oxygène aurait été remplacé par 2 atomes de chlore. Aussi M. Regnault, qui l'a découvert, l'a-t-il nommé acide chlorosulfurique.

SO' = (S0*)"0 = oxyde de sulfuryle, acide sulfurique anhydre. S0*C1' = (S0*)"C1* = chlorure de sulfuryle, acide chlorosulfurique.

Dans ces réactions, où l'anhydride sulfureux fixe directement soit i atome d'oxygène, soit 2 atomes de chlore, il joue le rôle d'un corps simple, d'un radical composé, et ce radical esl diatomique, parce qu'il s'unit à 2 atomes dechlore ou à 1 atome d'oxygène, qui équivaut à 2 atomes de chlore. Dans les formules précédentes, le caractère diatomique du radical sulfuryle (SO*) est exprimé par les accents ".

L'acide sulfureux décolore diverses matières végétales et animales.

Expérience. Je pionge dans une solution de gaz sulfureux un bouquet de violettes et je les vois blanchir au bout de quelques instants.

Dans les arts, on se sert de l'acide sulfureux pour blanchir la laine.

ACIDE liYDROSULFURELX.

SO'H

L'acide sulfureux qui réduit une foule de corps est réduit à son tour lorsqu'on fait réagir le zinc sur sa solution aqueuse. On obtient alors une liqueur jaune qui décolore énergiquement lindigo et la teinture de tournesol. (Schônbein.) M. Schûtzenberger a montré que la liqueur douée de ces propriétés décolorantes renferme le sel de zinc d'un nouvel acide du soufre qu'il nomme htjdrosulfureux. Cet acide se forme, en effet, par la fixation de l'hydrogène sur l'acide sulfureux anhydre, La solution de cet acide agissant sur le zinc, il tend à se dégager, en effet, de l'hydrogène lequel se fixe sur une autre portion de l'acide sulfureux, de manière à la convertir

ACIDE IIYDROSULFDREUX. 101

•n acide hjvirosulfureux. La formation de cet acide est donc repré- |.enlée par les équations suivantes :

SO* 4- 11*0 + Zn = SO^Zn + U*

Anhydride Sulfile

sullureux. de zinc.

so« ■+■ w- z^ soni*

Anliydride Acide

sulfureux. Iiydrosulfureus

Traité par l'acide sulfurique très-élendu, il donne une liqueur l'un beau jaune orangé foncé, douée d'un pouvoir décolorant ihense. Cette liqueur renferme l'acide hydrosulfureux. Elle se rouble bientôt et laisse déposer du soufre.

Cet acide est peu stable. Son sel de sodium l'est davantage Ce lernier a pour composition SO-IlNa. 11 absorbe facilement l'oxygène le l'air, en se convertissant en suKite acide de sodium.

80«HN'a + 0 = SOsHNa

Bjdrosulfile Sullite .-icide

de sodium. de sodium.

Cette oxydation est aussi provoquée par l'intervention de cerains sels métalliques, tels que ceux de cuivre, de mercure, de )lomb. Dans ce cas, le métal est réduit et se précipite, et l'hydroiulfite se transforme en anbydriJe sulfureux.

SO^IINa 4- SO*Cu =^ SO*NaH + SO* -+- Ca

Ilydrosuliile Sulfate Siilfale acide Anliydriiie

de sodium. de cuivre de sodium. suliûrenx.

L'Iiydrosulfile de sodium peut s'obtenir par l'électrolyse d'une iolution de sulfite acide de sodium. Dans ce cas, l'hydrogène au ieu de se dégager au pôle négatif, se porte sur le sulfite et le ransforme en hydrosulfite :

SO^ILNa -h II* = SO'-HiNa + U*0

Sulfite acide Hydrosullite

de sodium. de sodium.