BROME
Br = 80
Densité de vapeur rapportée à l'air S,S93
Densité de vapeur rapportée à l'hydrogène 77,9 (soit 80J
Poids de l'atome Br. (poids de 1 volume) 80
i'oids de la molécule BrBr (poids de 3 volumes).. . 160
Découvert par M. Balard en 1828.
Préparation. — On obtient le brome en décomposant le bro-
mure de potassium par le peroxyde de manganèse et l'acide sulfurique.
Il se lorme du sulfate de potassium, du sulfate de manganèse, et il se dégage du brome.
2S0*H-^ + MnO* + 2KBr — SO*K* + SO*Mn + 2Ii*0 + Br*
Acide Peroxyde Bromure Sulfate Sulfate
sullurique. de de de manganeux.
manganèse, potassium. potassium.
L'opération s'effectue dans une cornue tubulée que l'on chauffe dans un bain de sable ; on adapte à la cornue une allonge et un récipient reiroidi, dans lequel le brome se condense.
On peut remplacer le bromure de potassium par celui de magnésium qui existe dans les eaux-mères des marais salants, il se forme dans ce cas du sulfate de magnésium.
On emploie aussi, pour la préparation du brome, les eauxmères des soudes de varech, dont on a déjà extrait l'iode.
Propriétés. — Le brome est un hquide rouge foncé qui se solidifie à — 7°, 5. 11 bout à 63° et émet, à la température ordinaire, des vapeurs rouges très-irritantes, car il possède, même à froid, une tension de vapeur très-considérable. Mis en contact avec la peau, il la tache en jaune et la corrode immédiatement. Il se dissout dans environ 33 fois son poids d'eau à 15° et forme une solution rouge orangé. A une basse température il se combine avec l'eau pour former un hydrate cristallisable (Br- -f- lOH-0) analogue àj celui que forme le chlore.
Le brome se dissout dans le sulfure de carbone, dans le chloroforme et dans Téther.
Expérience. Dans un long tube fermé par un bout, j'introduis une solution de bromure de potassium, puis une solution de chlore, de manière à le remplir presque entièrement ; je mêle les deux solutions. La liqueur prend une teinte rouge orangé. J'achève ensuite de remplir le tube avec de l'éther, et, l'ayant bouché avec le doigt, je le retourne plusieurs fois. L'éther, en traversant le liquide aqueux, lui enlève tout le brome et se colore fortement en rouge.
Le brome possède pour l'hydrogène une alfmité puissante, maiî moins énergique que celle du chlore. Comme lui, il est doué dt propriétés décolorantes énergiques.
ACIDE BUOMIIYDRIQUE.
ISl
ACIDE BROMIIYDRIQUE.
UDr
Densité rapportée à l'air !,7S
Densité rapportée à l'IiydrogeiK". ; . »0,5
Poids de la molécule UBr 81
Préparation. — Pour préparer ce gaz on fait réagir l'eau sur le bromure de phosphore.
Bromure S molécules Acide Acide
de phosphore. d"eau. phosphoreux, bromhvdrique.
PhBr'^ -f-
ôlIBr
Pour cela on se sert d'un tube présentant une double courbure. D.;ns la longue branche CD {fig. 4S) on introduit des bâtons de phos-
phore que l'on a soin de séparer par des fragments de verre humide. Dans la courbure k on place du brome. Après avoir bouché une des extrémités et adapté à l'autre un tube de dégagement, on chauffe doucement le brome, de manière à le faire entrer en ébulli-
tion. La vapeur arrive au contact du phosphore et s'y combine pour former du bromure de phosphore; mais celui-ci est instantanémeni décomposé par l'eau et il se forme de l'acide phosphoreux et de l'acide bromhydrique. On recueille celui-ci dans des éprouvettes remplies de mercure.
Dans cette préparation, on peut employer avantageusement le phosphore amorphe. (Personne.) On opère alors comme pour la préparation de l'acide iodhydrique (page 135).
Propriétés. — L'acide bromhydrique est un gaz incolore qui répand à Lair d'épaisses fumées blanches. Un litre de ce gaz pèse 5«',547.
L'acide bromhydrique se liquéfie à — 75° et peut se solidifier à une plus basse température. Il est formé de volumes égaux de brome et d'hydrogène unis sans condensation. Sa composition répond, par conséquent, à celle de l'acide chlorhydrique. 11 est très-soluble dans l'eau. Sa solution concentrée fume à l'air et est très-conosive.
Le chlore décompose l'acide bromhydrique en mettant le brome en liberté.
