ANHYDRIDE AZOTIQUE

M. n. Sainte-Claire Deville a obtenu ce corps en faisant réagir le Cilore sur l'azotalc d'argent chauffé de 58 à 60°.

2Az03Ag

Cl» r

== Az^Os + 2AgCl

Azotate

Anliyilride Cliloiinc

d'arseiit.

;izoliqiie. d'argenl.

filM. Odel et Vignon l'ont obtenu récemment en dirigeant sur l'azotate d'argent chauffé à 70° les vapeurs du chlorure d'azotyle (page 102).

.zO«.OAg

AzO^Cl

= AgCl +

(AzO*)-0

Azntnie

Chloiure

Chlorure

Anhy tride

d'argent.

d'azolyle.

d'argent.

azotique.

On obtient aussi l'anhydride azotique, comme l'a fait voir M. Berthelot, par l'action de l'anhydride phosphorique sur l'acide azotique concentre :

2AzOMI — ll'O = AzsQs

L'anhydride ."zotique est solide et cristallise en prismes droits à base rhombe. Il fond à 29°, 5; il entre en ébiillition de 48 à 50°. 11 est très instable et détone spontanément lorsqu'on le conserve, même à une basse température.

ACIDt: AZOTIQUE.

AzO=n

État naturel. — L'atmosphère renferme souvent une trace de vapeur d'acide azotique ou d'autres composés d'oxyi^ène et d'azote, et l'on rencontre dans les pluies d'orage de petites quantités d'azotate et d'azotilc d'ammoniaque. Un courant d'air que l'on fait passer pendant longtemps à travers une solution de carbonate de potasse y laisse de l'azotate de potassium. (Cloez.) On peut admett; que les composés d'oxygène et d'azote se forment dans l'alniosphùi par l'action de l'électricité sur les éléments de l'air.

Les azotates de polassium, de sodium, de magnésium, de calciun. se rencontrent dans le sol, souvent en abondance. Us se formen' partout où des matières organiques azotées se décomposent, à l'air, en présence de matières poreuses et de bases alcalines. C'cct l'am

ACIDE AZOriQLE. 167

noniaque provenant de cette décomposition qui s'o\yde dans ces ondilioiis.

Il résulte des expériences de SI. Cloez que les éléments de l'air euvent, en s'uiiissant directement, concourir à la formation des zotates dans le sol, toutes les fois qu'il s'y trouve des bases alcanes et des matières oxydables.

Préparation. — On obtient l'acide azotique en dècomiosant n azotate alcalin par l'acide sulfurique. Dans les laboratoires, on lécule cette opération d.;ns une cornue de verre, dont le col s'en-

ge, sans bouchon, dans un ballon récipient qu'on a soin de rcfroiir. On emploie 98 parties d'acide sulfurique concentré et 85 parties

azotate de sodium. Lorsqu'on chauffe, la ma^se laisse dégager des ipeurs d'acide azotique, auxquelles se mêlent, au commencement

l'opération, quelques vapeurs rouges. L'acide se condense dans

récipient sous forme d'un liquide jaune, répandant des vapeurs lanches à l'air. Il reste dans la cornue du sulfate acide de so-

um.

SO*H* + .VzO^Xa := SO«|y^ -;- AzO'-Il

Acide Azotate Sulfate aciile Acide

sulluiiqiie. de sodium. desodium. azoli<{ue.

Dans les arts, on décompose l'azotate de sodium par un acide Ifurique moins concentré (02° Daumé). On évite ainsi la décomtsition de l'acide azotique pendant l'opération. Celle-ci s'exécute ns une chaudière en foute A {(ùj. GG), dont la tubulure lalérale B, rnie intérieurement d'un tube en grès, se trouve en communica- « avec une série de honhonnes en grés C, où l'acide se condense, température s'élevant à la fin de l'opération, il se forme du suite neutre de sodium.

SOMl^ + 2AzO=Na = SO*Na* + 'iAzO=U

Acide Azotnle Sulble neutre Acide

suiruriqiie. dt: sodium. de sodium. azotique.

Propriétés. — Lorsqu'il est parfaitement pur, l'acide azotique un liquide incolore ; mais il jaunit rapidement à la lumière, en ouvant une décomposition partielle. Exposé à l'air, il répand fumées blanches abondantes. Il se congèle à — 49*; il bout

Lorsqu'on dirige sa vapeur à travers un tube de porcelaine chaufTé

au rougo, elle se décompose en peroxyde d'azote, en oxygène et on

eau.