zOMl --= H-0 + Az^O

Acide Peroxîde

azo'Jijue.

d". zote.

Fig. GG.

L'acide azotique se mêle à l'eau en produisant une élévation d température. L'acide étendu, formé par le mélange de '.2,8 partis d'eau et de 100 parties d'acide concentré, est un liquide incolot d'une densité de 1,42; il bout d'une manière constante à 125°, san qu'on puisse néanmoins le considérer comme un composé défin

(Roscoe.)

L'acide azotique abandonne facilement une portion de son oxj -ène aux corps qui en sont avides. Il oxyde énergiquement le soufn Fe phosphore, l'arsenic, Tiode, le silicium, le charbon, la plupa

des métaux.

Expériences. 1» Je touche la surface de l'acide concentre avec v charbon incandescent, et je vois la combustion activée par sui de la décomposition de Tacide azotique; en même temps app; raissent des vapeurs rouges.

2° Je verse le même acide sur du cuivre; il est energiqucmei décomposé et donne un dégagement abondant de bioxyde d'azot (lui se convertit en vapeurs rouges au contact de l'air.

ACI1>E AZOTIQUE. *fi9

Certains môlaux allaqucnt l'acide étendu plus facilement que l'acide concentré; tel est le fer.

Expérience. Je verse de l'acide azotique étendu sur des pointes (le Paris; il est éneri^iquement attaqué et je constate un vif dégagement de vapeurs rouges. Je prends une nouvelle portion des mêmes pointes et je les jette dans de l'acide concentré; elles s'y maintiennent intactes. Bien plus, après avoir décanté cet acide, je puis le remplacer par l'acide étendu, sans que celui-ci subisse une décomposition; le fer est devenu passif, en se recouvrant d'une mince couche de gaz. Mais il suffit de le toucher avec un lil de cuivre pour qu'il redevienne aclif, c'est-à-dire pour qu'il attaque immédiatement l'acide étendu.

L'action de l'étain sur l'acide azotique est digne de remarque. Il en dégage des torrents de vapeurs rouges et se transforme en une poudre blanche, qui est de l'acide stannique. Dans celle réaction,

se forme aussi, aux dépens des éléments de l'acide azotique, de petites quantités d'ammoniaque et d'hydroxylamine (page 154), qui demeurent unies à un excès d'acide.

Mais nous pouvons réaliser d'une manière plus complète cette réduction de l'acide azotique en ammoniaque.

Expérience. Voici de l'eau à laquelle j'ai ajouté une petite quantité d'acide azotique. J'y laisse tomber du zinc; le métal s'y dissout lentement et sans dégagement de gaz. et, au bout de quelque temps, a liqueur renferme de l'azotate de zinc et de l'azotate d'aiumonia- [jue. C'est l'hydrogène d'une portion de l'acide azotique mis en liberté par le zinc qui réduit, au moment où il tend à se dégager, 'est-à-dire à l'étal naissant, une autre portion de l'acide azotique, formant ainsi de l'eau et de l'ammoniaque.

Zn + 2Az05|l = (AzO"'i*Zn -f- II*

Zinc. Acide Azotate

azotique. lie zmc.

SAzO^U -H 411- — 5U-0 + .\zO''(AzIH)

Acide Airtl.ite

azotique. d'aiiimuaiuin.

Le bioxyde d'azole décompose l'aciJe azotique. Lorsqu'on fait jasser un courant de ce gaz à travers de l'acide azotique, celui-ci e colore, suivant sa concentration, en brun, en jaune, en vert ileuàtre. L'acide azotique se trouve réduit dans ces conditions par e bioxydc d'azote, et il se forme du peroxyde d'azote ou de l'aci Je

Wl IITZ. 10

azoteux qui restent dissous dans la liqueur, en la colorant le premier en brun, le second en bleu ou en vert.

L'acide azotique est un des acides les plus importants; on en fait un grand usage comme réactif. On l'emploie dans la fabrication de l'acide sulfurique (i)age 104). On s'en sert pour oxyder certaines matières organiques, telles que le sucre et l'amidon, qu'il convertit en acide oxalique.

Eau régale. — On nonnne ainsi un mélange d'acide azotique et d'acide chlorhydrique. Ce liquide dissout l'or, et il doit celte propriété au chlore, qui est mis en liberté par l'action mutuelle des deux acides.

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