z0-'ll

+ Az^O*

Acide

Eau.

Peroxyde

cliloiliydrique.

azoli(|uc.

d'uïole.

Abandonné à lui-même, ce mélange se colore peu à peu en jaune, en se décomposant partiellement, comme l'indique l'équation précédente; mais cette décomposition est limitée et ne s'effectue en totalité qu'en présence d'un métal capable d'absorber le chlore.

Mais l'action de l'acide chlorhydrique sur l'acide azotique donne lieu à d'autres produits signalés par Gay-Lussac et par M. Baudrimont; ce sont des composés ternaires d'oxygène, d'azote et de chlore. L'un deux est une vapeur rouge, condensable à — 7° en un liquide rouge orangé. La composition de ce corps est probablement exprimée par la formule

AzOCl-

On peut l'envisager comme du peroxyde d'azote, dont 1 atome d'oxygène serait remplacé par une quantité équivalente, c'est-à-dire par 2 atomes de chlore.

L'autre est un gaz qui ne se liquéfie que par l'action d'un froid intense : c'est le chlorure de nitrosyle.

AzO.Cl

En réagissant sur leau, il forme de l'acide chlorhydrique et de I acide azoteux.

AzO.Cl -H ll»0 =: IlCl -+■ AzO.OlI

Clilorurc Acnle Acide

de nilrosylc. clilorliyilijqiic. azoteux.

On voit que le chlorure de nitrosyle est à l'acide azoteux ce (i

piiospiionE. m

le clilorure d'azolylc fpa,c;e 161) est à l'acide azotique. Les formules suivantes monlroiit lo paralléiisine de ces miTiposés :

AzO.CI

AzO Q H "

AzOl"

Chlorure de nitrosyle.

Acide azoteiii.

ADb]dride azoteui.

AzO'.Cl

AzO« ,-> 11 "

AzO«JQ

Azo«r

Chlorure d'aiolyle.

Ai'iJe axoii<|'ie.