COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU PHOSPHORE
En se combinant avec l'oxygène, le phosphore forme, indépenamment d'un oxyde peu connu, deux anhydrides ou acides anhyres, savoir :
L'anliydride phosphoreux. . . . Ph'O' L'anhydride phosphorique. ... Ph'O»
En fixant trois molécules d'eau, ces deux anhydrides se converssent en acide phosphoreux et en acide phosphorique.
Ph*05 + 5H*0 = 2Ph05lP
Acide phospliuretix.
Ph'Oî -H 5H*0 = 2PhO*H5
Acitie pliospboriqtu.
WfRTZ. \ 1
Indépendamment de ces deux acides, il en existe un autre raoinj oxygéné, savoir l'acide hypophosphoreux PhO*lP, dont on ne coniiaîl pas l'anhydride. Ces trois acides renferment, pour 5 atomes d'hydrogène et 1 atome de phosphore, des quantités croissantes d'oxygène; ils constituent en quelque sorte des degrés d'oxydation de l'iiydrogène phosphore.
PhO' hydrogène p!;Osphoré.
PhH'O manque.
['hll'O' acide hypophosphoreux.
PhH'O'. . . . acide phosphoreux.
PhH'O'. . . . acide phosphorique.
Constitution des acides du phosphore. — Les acides phosphoreux et phosphorique se rattachent, le premier au trichiorure de phosphore, le second à l'oxychlorure de phosphore. Ils en dérivent comme on sait par l'action de l'eau.
PhCl'. . . . trichiorure de phosphore.
Ph(OH)'. . . . trihydrate de phosphore (acide phosphoreux). (PhO)"'Cl*. . chlorure de phosphoryle (oxychlorure de phosphore). (PhO)"'(01I)^ . trihydrate de pliosphnryle (acide phosphoiique).
Au perchlorure de phosphore PhCP se rattacherait un pentahy-
drate Ph(OII)^ qui n'est pas connu. L'acide phosphorique dériverait de ce dernier acide par la perte d'une molécule d'eau.
Ph(0H)5 :^ H«0 + (PhOi"' OU
On voit que dans l'acide phosphoreux, comme dans le protochloriire, le phosphore est envisagé comme jouant le rôle d'un élément trivalent, tandis qu'il entre comme élément quintivalent dans le pentachlorure.
Quant à l'acide hypophosphoreux, on doit admettre quil renferme de l'hydrogène directement uni au phosphore trivalent et nue sa constitution est exprimée par la formule
,, /H l'h^OlI X)1I
ACIDE PUOSPIIOIŒLX. i8">
ACIDE HYPOPHOSPDOREUX.
PhO'U'
Il se produit un liypophosphite soluble lorsqu'on fait bouillir le phosphore avec un lait de chaux ou avec une solution concentrée de baryte.
En traitant la solution de Thypophosphite de baryum par l'acide sulfurique, on obtient une solution d'acide hypophosphoreux et un précipité de sulfate de baryum, qu'on sépare par le lîltre. La liqueur, convenablement concentrée, laisse un résidu sirupeux incolore, très-acide, qui constitue l'acide hypophosphoreux.
Fortement chauffé, cet acide se convertit en acide phosphorique en dégageant de l'hydrogène phosphore. Il est doué de propriétés réductrices très-énergiques. Il décompose instantanément les sels de mercure, d'argent, et met le métal en liberté. Ajouté en excès à une solution de sulfate de cuivre, il en précipite, à l'aide d'une douce chaleur, de l'hydrure de cuivre Cu*H*, qui se décompose à 100* en cuivre et en hydrogène. (A. \N'urlz.)
L'acide hypophosphoreux renferme 5 atomes d'hydrogène dont i seulement peut être remplacé par une quantité équivalente de métal. La composition des hypophosphites est exprimée, en conséquence, par la formule
PhO-H-R'
dans laquelle R' représente un métal, tel que le potassium, capable de remplacer l'hydrogène atome par atome.
