ACIDE PHOSPHOREUX

PhO'H»

Préparation. — Il se forme par l'action de l'eau sur le tricblorure de phosphore, en vertu de la réaction indiquée plus haut (p. 176). Pour l'obtenir à l'étal de pureté, il suffit d'évaporer la liqueur acide qui résulte de cette réaction, et de chauffer le résidu sirupeux dans une capsule de platine jusqu'à ce qu'il commence à développer une odeur d'hydrogène phosphore. Par ie refroidissement, le tout se prend en une masse cristalline qui constitue l'a» cide phosphoreux.

Propriétés. — Exposés au contact de l'air, ces cristaux en attirent riiumidité et se résolvent en un liquide très-acide ; ils fondent à une douce chaleur et se décomposent à une température élevée, en se transformant en hydrogène phosphore et en acide phosphoriquc.

Comme l'acide hypophosplioreux, l'acide phosphoreux est doué de propriétés réductrices.

En solution aqueuse, il réduit, à l'ébullition, les sels de mercure, d'argent, d'or, et cette réduction est favorisée par l'addition de l'ammoniaque. Il convertit, de même, l'acide arsénique en acide arsénieux.

PhO^IP + 0 = PhO*Hs

Acide Acide

phosphoreux» phosphorique.

Le chlore, le brome, l'iode le transforment en acide phosphorique en présence de l'eau.

PhO'^lP + II-O + Cl* = 2HC1 + PhO*IP

Acide Acide

pliosplioreuz. phosphorique.

L'acide phosphoreux renferme 3 atomes d'hydrogène, dont iJ peuvent être remplacés par une quantité équivalente de métal. C'est ce qu'on exprime en disant qu'ikest bibasique.

La composition des phosphites neutres est exprimée par la formule

l'hO-'IIR* dans laquelle R' exprime un métal analogue au sodium ou au potassium.