ANHYDRIDE ET ACIDES SILICIQUES
État naturel. — L'anhydride silicique ou acide silicique anhydre SiO* est très-répandu dans la nature. A l'état cristallisé, ii
constitue les différentes variétés de quartz. A l'état amorphe, il forme les agates, calcédoines, cornalines, silex, elc.; à l'cfat grenu on le trouve dans les grès et dans les sables qui proviennent de leur désagrégation : il y est souvent mélangé avec des quantités variables d'alumine et d'oxyde de fer.
Le cristal de roche est l'anhydride silicique pur. Il se présente en prismes à 6 pans terminés par des pyramides à 6 faces {fig. 77).
A l'état d'hydrate, la silice existe dans divers minéraux tels que l'opale, l'hydrophane. On la rencontre aussi sous forme de dépôts pulvérulents. Elle se trouve en dissolution dans un grand nombre d'eaux courantes, et, en assez forte proportion, dans les eaux chaudes des geysirs d'Islande.
Propriétés. — Infusible au feu de forge, le quartz subit la fusion visqueuse, lorsqu'on l'expose à la haute température du cha. lumeau à gaz hydrogène et oxygène. Ni le charbon ni le potassium no sont capables de lui enlever l'oxygène, même aux plus hautes températures. Il est inattaquable par les acides, à l'exception de l'acide fluorhydrique. Les solutions alcalines l'attaquent à peine à la température de l'ébullition. Les variétés amorphes de silice, telles que le silex, ainsi que l'opale qui est de la silice hydratée, se dissolvent plus facilement dans les lessives alcalines bouillantes.
Toutes les variétés de silice, lorsqu'on les chauffe au rouge avec des alcalis ou des carbonates alcalins , s'y combinent pour former des silicates qui entrent en fusion à une température élevée et se prennent par le refroidissement en une masse vitreuse. Le silicate de potassium ou verre soluble constitue une masse transparente soluble dans l'eau. Lorsqu'on ajoute de l'acide chlorhydrique à cette solution, il se forme du chlorure de potassium, et l'acide silicique se précipite à l'état d'une masse gélatineuse, qui n'est point insoluble dans l'eau. On peut obtenir une solution aqueuse d'acide silicique.
Expérience. J'ajoute de l'acide chlorhydrique à une solution étendue de silicate de potassium. La liqueur demeure transparente ; elle renferme l'acide silicique. Je verse cette solution sur un tambour dont la base est formée par une membrane permé<ible, et qui plonge dans un vase rempli d'eau pure. Le chlorure de petas-
CARB05E. S«5
r.ium va passer peu à peu à travers la membrane, comme font tous les corps cristallisés, et l'acide silicique reste dans le tambour à l'état de solution, comme font tous les corps amorphes et solubles dans l'eau. Graham a donné le nom de diahjse à cette séparation qu'effectuent certaines membranes, perméables aux solutions des corps cristallisés, qu'il nomme crislallotdes, imperméables aux solutions des corps amorphes, qu'il nomme colloïdes. Ces expériences offrent une haute importance.
L'aride silicique qui reste ainsi en solution dans l'eau constitue probablement l'acide silicique normal SiO*H* =: SiO' 4- 2H*0.
Cet hydrate n'est pas connu à l'état de pureté. Ebelmen a décrit un hydrate SiO'U* qui constitue en quelque sorte un premier anhydride silicique
SiO*II* — H«0 = SiO'H» .
icide silicique normal.
l" Anhydride silicique.
SiO*H* -
2HîO
= SiO«
Acide silicique normal.
f Anhydride silicique.
Il existe d'autres hydrates siliciques à composition plus complexe.
Usages. — La silice est très-employée sous ses diverses formes. Le quartz cristaUisé sert à la confection de divers objets d'ornement, et des verres de lunette, en optique. La calcédoine, l'onyx, l'opale, sont recherchés par les lapidaires et les graveurs. L'agate très-dure sert à la confection des mortiers, etc. On connaît l'usage des grès pour les constructions et le pavage, des meules à aiguiser, des sables pour la préparation des mortiers, la fabrication du verre et des poteries.
