CHLORURE DE SILICIUM
SiCl*
Ce composé prend naissance lorsqu'on chauffe du silicium au rouge obscur dans un courant de chlore, ou lorsqu'on dirige un courant de ce gaz à travers un mélange incandescent de silice et de charbon.
SiO« 4- C» + Cl* = SiCl* + 2C0
Anhydride Chlorure Oxyde
silicique. de silicium. de carbone.
Préparation. — On fait un mélange intime d'acide silicique (obtenu par précipitation), de noir de fumée et d'huile. On introduit la pâte façonnée en petites boules dans un creuset qu'on Iule et qu'on porte ensuite au rouge. On place ensuite les boules dans un tube de porcelaine ou dans une cornue de grés ((ig. 75) qu'on chauffe au rouge vif, en même temps qu'on y dirige un courant de chlore desséché avec soin. Le chlorure de silicium et l'oxyde de carbone formés sont dirigés dans deux tubes en U fortement refroidis à l'aide d'un mélange réfrigérant. Le premier s'y condense.
Propriétés. — Le chlorure de silicium est un liquide incolore, très-volatil, doué d'une odeur irritante. 11 répand des fumées blanches à l'air. Sa densité est égale à 1 ,52. U bout à 57".
Projeté dans l'eau, il la décompose immédiatement en formant de l'acide silicique et de l'acide chlorhydrique. Une partie de l'acide silicique se précipite sous forme de gelée, une autre partie reste en dissolution. C'est peut-être l'hydrate qui correspond au tétrachlorure.
SiCl* + Â]l'-0 - 4UC1 4- Si(011\*
Tétrachlorure TétrahyUrate
de silicium. de silicium.
Il existe un tétrabromure de silicium SiBr* et un tétra-iodure de silicium Sil* qui correspondent au c4ilorure qui vient d'être décrit.
Tout récemment, M. Friedel a découvert un iodureSi*!^ très-rcmarquable, parce qu'il appartient à une série nouvelle.
FLUORURE DE SILICIUM.
SiFl»
Densité rapportée i l'air S,(
Densité rapportée à rhjdrogént: 5S
Préparation. — On introduit dans un ballon de verre (fig. 76) un mélange intime de sable siliceux et de fluorure de calcium (spath fluor) finement pulvérisé ; on ajoute une quantité d'acide sulfurique suffisante pour réduire le tout en une bouillie claire et l'on chaulfe doucement : il se dégage un gaz qu'on recueille sur la cuve à mercure.
, 2CaFl* + 2S0*H» + SiO* = 2S0*Ca + SiFl* + 211*0
! Fluorure Acide Anhydride Sulfate Fluorure
de calcium. sulluriquc. silicique. calcique. de silicium.
Propriétés. — Le gaz fluorure de silicium est incolore, doué
ANHYDRIDE ET ACIDES SII.ICIQUES. 513
d'une odeur suffocante. Il répand des fumées blanches à l'air. U se liquéiie à une très-basse tenipéralurc et sous une forte pression. Au
Fig. 76.
contact de l'eau, il se décompose en hydrate silicique, qui se sépare sous forme de flocons gélatineux, et en acide hydrofluosilicique.
oSiFl* -I- 311*0 = 2[U*Fl*,SiFl*l -f- SiO^U*
Fluorure du Silicium.
311*0 = 2[U*Fl*,SiFl*]
Acide Acide silicique
hydro''uosilicique. dihydraté.
Acide hydroflaosillciqne. — En solution saturée, c'est un liquide trés-acide, qui fume à l'air, et qui s'évapore lentement à •40* dans un creuset de platine sans laisser de résidu.
Pour le préparer dans cet état, on fait arriver le gaz fluorure de silicium dans un vase renfermant du mercure et de l'eau. Le tube qui amène le gaz plonge sous le mercure, de telle sorte que le fluorure de silicium n'arrive au contact de l'eau qu'au-dessus de la surface du mercure. Cette précaution a pour but d'empêcher l'obstruction du tube par la silice gélatineuse qui se dépose.
L'acide hydrofluosilicique est employé comme réactif dans les 1:«boratoires. 11 précipite les sels de potasse et de soude, de manière à former des fluosilicates R*FlSSiFl* insolubles.
