SULFURE DE CARBONE
es*
On prépare ce corps en faisant passer du soufre en vapeur sur du charbon incandescent. Dans les arts, l'opération s'exécute dans des vases cylindriques en fonte, remplis de charbon, chauffés au rouge et où l'on introduit du soufre.
Le sulfure de carbone est un liquide incolore très-mobile, trèsréfringent. 11 est doué d'une odeur forte et fétide. Sa densité à 15* est égale à 1,271. Il bout à 46*. Il est très-inflammable et brûle avec une flamme bleue, en donnant du gaz sulfureux et du gaz carbonique.
es* + 50* = 2S0* -f C0«
Mêlée à l'oxygène, sa vapeur produit une forte détonation, à l'approche d'un corps enflammé.
On voit que le sulfure de carbone répond, dans sa composition, à l'anhydride carbonique.
CO*, anhjdride carbonique. ,
es*, sulfide carbonique.
n se rapproche aussi de ce dernier corps par ses fonctions chimiques. Si l'anhydride carbonique peut se fixer sur les oxydes mol alliques pour former des carbonates, le sulfure de carbone peut s'unir aux sulfures métalliques pour former des sulfocarbonates.
CO* -h Ka«0 = CO^Na* correspondant à CO'U*
Anhydride Oxyde Carbonate Acide carbonii|iii?
carbooiljue. de sodium. Mdique. (liypoUiétiqu^
252 LEÇONS DE CHIMIE MODEllPiE.
CS« -f- Na-S = CS'Na*- correspondant à CS^Il»
Anhydride Siillure SuUocarljonate Acide
siilfocarbomqiie de sodium. sodique. suifocai'bonique.
(sulfure de carljuiic).
Le carbonate et le sulfocarbonate sodiques possèdent la mèrne constitution. Sous l'influence des acides énergiques ils devraient donner des produits analogues, l'un l'acide carbonique CO""II-, l'autre l'acide suHocarbonique CS^ll^. Ce dernier se forme, en effet, dans ces circonstances, mais l'acide carbonique, hydraté ou normal s'il existe, ne possède aucune stabilité, et se dédouble en anhydride carbonique et en eau.
COHl' = C0« + HsO
Acide Anhydride
carbonique. carbonique.
Le sulfure de carbone est employé dans les arts, pour la fabrication du caoutchouc vulcanisé. On s'en sert aussi comme dissolvant du caoutchouc, dans la fabrication des étoffes rendues imperméables parle dépôt d'une couche mince de cette substance. On l'a même employé comme dissolvant des corps gras.
OXYSULFURE DE CAIlBONE.
Densité rapportée à l'air S,i040
Densité r.ipportée à l'hydrogène 50,4
Découvei t par W de Tlian en 1867.
Ce corps est l'inlermédiaire entre l'anhydride carbonique et le sulfure de carbone.
COO anhydride carbonique.
CSO oxysulfure de carbone.
CSS sulfure de carbone.
Préparation. — On le prépare en décomposant par l'acide sulfinique étendu le sulfocyanure de potassium. Il se forme du sulfate de potassium et de l'acide sulfocyanhydrique qui, en présence d'un excès d'acide sulfurique et de l'eau, se dédouble en ammoniaque et en gaz oxysulfure de carbone, que l'on recueille sur le mercure ; l'ammoniaque demeure unie à l'acide sulfurique sous forme de sulfate.
CSAzU + 11*0 = AzIP -I- CSO
Acide Ammoniaque. Oxi sulfure
sulfocyi'uliydriquc. de carbone.
COMBINAISONS DU CARBONE AVEC L'HYDROGÈNE. ?.Zj
Propriétés. — L'oxysulfure de carbone est un gaz incriore, doué d'une odeur assez semblable à celle du sulfure de carbone, mais rappelant aussi celle de l'hydrogène sulfuré.
Au contact d'un corps incandescent, même d'une allumcKe présentant un point rouge, il s'enflamme et brûle avec une flamme bleue, en donnant lieu à un dépôt de soufre, si l'accès de l'air est insuffisant. Mêlé avec 1 fois 1/2 son volume d'oxygène, il détone à l'approche d'une bougie.
2 vol. d'oxysulfure de carbone = CSO mêlés à
3 vol . d'oxvyéne =0* donnent
2 vol. de gaz carbonique = CO* et
2 vol. de gaz sulfureux = S'.»"
L'eau absorbe environ son volume de gaz oxysulfure de carbone. Celte solution se décompose au bout de quelques heures, avec formation dacides sulfliydrique et carbonique.
CSO + U*0 = CO» + H«S
L'oxysulfure de carbone est absorbé complètement, mais plus lentement que le gaz carbonique par les alcalis : en vertu d'une réaction semblable à la précédente, il se forme un sulfure et un carbonate.
