HOH — H

On peut nommer cegroupeoxhy Iryle, et l'on voit qu'il peut jouer le rôle d'un élément univalent. Il peut donc remplacer un élément univalent, tel que l'hydrogène ou le chlore. De fait, il joue un rôle important dans la constitution des acides et, en général des hydrates.

Et si nous reportons notre attention sur les exemples que nous venons de discuter, nous remarquerons que c'est cet oxhydryle, qui, en se fixant sur un élément ou sur un groupe d'éléments acidifiables, les constitue à l'état d'acides. A ce point de vue, l'acide hypochloreux est formé par la fixation de l'oxhydryle sur un atome de clUorc.

Cl(On)'

Acide hypochloreux.

L'acide sulfurique est formé par la fixation de deux groupes oxhydryles sur l'anhydride sulfureux et représente en quelque sorte dt chlorure de sulluryle dans lequel les deux atomes de chlore seraient remplacés par deux groupes oxhydryles.

Chlorure de sulfuryle Acide sulfurique.

L'acide phosphoreux est formé par la fixation de 3 groupes oxhydryles sur un atome de phosphore.

.. (Cl . ((OU)'

Ph Cl Ph (OU)'

(ci ((OU)'

Triclilorure Acide

de phosphore phosphoreux.

Enfin l'acide phosphorique résulte de la fixation de 5 groupes oxhydryles sur le phosphore déjà uni à de l'oxygène (phosphoryle). *

.V (Cl ., ((011)'

OPh Cl Ol'h (OH)'

(Cl ((OH)'

Trichlorure Acide

et phosphoryle. phosphorique.

Tels sont, d'après la théorie de l'atomicité, les rapports qui existent entre les atomes dans quelques acides ; telle est, en d'autres termes, la constitution de ces derniers. Nous bornerons là ces considérations. Il serait très-facile de les étendre à d'autres corps; mais les exemples que nous avons choisis suffisent pour montrer quelle importance acquiert la notion de l'atomicité, lorsqu'on l'applique à découvrir et à définir le rôle que joue chaque élément dans un composé donné. En supposant connue la puissance de combinaison du chlore, de l'oxygène, du soufre, du phosphore, nous avons pu suivre ces corps dans leurs combinaisons les plus importantes, nous les avons montrés attirant et groupant autour d'eux d'autres éléments. Nous avons pénétré ainsi la structure atomique des molécules, nous avons élevé en quelque sorte l'édifice moléculaire. Gardons-nous cependant d'envisager les formules précédentes comme représentant réellement les positions des atomes dans l'espace. Leur unique objet est de montrer les points d'attache de l'affinité et par conséquent les rapports mutuels entre les atomes.