SÔ*)1I

Acide •uliurique.

(PhÔ*)U»

Acide pbosphorique.

On caractérise ce rôle en disant que ces éléments ou ces groupes, auxquels l'hydrogène est uni, sont fortement électro-négatifs ou acides, par opposition à l'hydrogène, qui est fortement électropositif ou basique.

Lorsqu'un tel acide réagit sur un oxyde ou sur un hydrate, il se forme donc, par un échange d'éléments, un sel et de l'eau ; cette dernière est un produit constant, nécessaire de la réaction. Aux exemples précédemment cités, ajoutons d'autres exemples.

Expériences. Si l'on dirige un courant d'acide sulfhydrique jusqu'à refus dans de la potasse caustique, il se forme du sulfliydrate de potassium et de l'eau.

a-S + KOH = KSH + H*0

Acide Potasse. Sulfhydrate Eau.

sullhydrique. de potassium.

Qu'on verse dans de la potasse caustique un excès d'acide sulfurique étendu d'eau, il se formera du sulfate acide de potassium et de l'eau.

S0*11* + KOIl = S0*11K 4- H*0

Acide l'otasse. Sulf.ite acide Eau.

sullurîque. de potassium.

Enfin, qu'on chauffe de l'acide sulfurique étendu avec de l'oxytîe cuivrique, celui-ci va se dissoudre et colorer la liqueur en bleu, il s'est formé du sulfate cuivrique et de l'eau.

SOMl* + CuO = SO*Cu + im

Acide Oxyde Sulfate Eau.

sulluiiquc. cuivrique. cuivrique.

Sels neutres, sels acid<^s, sels basiqnes, — Si les sels résultent de la substitution des métaux à l'hydrogène basique des acides, il est clair que leur composition doit se rapporter à celle des acides dont ils dérivent. Nous savons que ces derniers renferment 1, 2 ou 5 atomes d'hydrogène, capables d'être remplacés par une quantité équivalente de métal- ils sont monobasiques, bibasiques, tribasiques. N'est-il pas évident que les sels doivent présenter, dans leur composition, des différences analogues, suivant qu'ils dérivent d'un acide monobnsique, d'un acide bibasique ou d'un acide tribasique.

Une sel est neutre lorsque l'hydrogène basique a été remplacé entièrement par une quantité équivalente de métal. Mais cette substitution peut être partielle. Kn effet, loi"squ'un acide renferme 2 atomes d'hydrogène basique, \ seul de ces atomes peut être remplacé par 1 atome de métal ; il reste alors dans le sel ainsi formé 1 atome d'hydrogène basique.

Lorsqu'un acide renferme 3 atomes d'hydrogène basique; il peut se faire qu'un seul soit remplacé par 1 atome de métal ; il reste alors dans le sel 2 atomes d'hydrogène basique. Il peut arriver aussi que 2 atomes d'hydrogène soient remplacés par une quantité équivalente de métal ; il reste alors dans le sel un seul atome d'hydrogène basique.

Lorsqu'il reste ainsi de l'hydrogène basique dans un sel, on dit que la saturation de l'acide est demeurée incomplète. Le sel formé conserve ordinairement les caractères d'un acide; c'est un selacide. Le tableau suivant indique les différents cas de saturation complète ou incomplète qui peuvent se présenter avec un acide monobasique, un acide bibasique et un acide tribasique.

AzO-'H

Acide azotique.

AzO^'K

A totale de potassium.

SO*H

Acide sulfurique.

Sullat« acide de potassium.

so*