TRENTIÈME LEÇON
Poisons liquides.
238. Nous comprenons sous ce titre les poisons qui sont toujours liquides, et ceux dont l’état naturel est l’état solide ou gazeux, mais qui ont été dissous dans l’eau. Plusieurs d’entre eux peuvent être facilement distingués : l’acide sulfureux répand l’odeur de soufre qui brûle +; l’acide hydrosuj urique sent les œufs pouris 4-; l’acide acétiques l’odeur du vinaigre -}-. Le chlore et Veau de javelle sont doués d’une odeur particulière ;
d’ailleurs ils détruisent ]et colorent en jaune l’eau de tournesol H- ; \ ammoniaque et le sous-carbonate ^ammoniaque ont l’odeur d’alcali volatil-}-; Y aciàe h jdrophtorique corrode tellement le verre , que l’on est obligé de le conserver dans des vases métalliques-}-. L’éther et i’alcohol ont une odeur qui les caractérise ; ils ne ramènent pas au bleu la couleur du papier de tournesol rougi par un acide , et ne précipitent point par l’eau-}-. \lalcohol tenant en dissolution de la morphine , de la strychnine , de la delphine y de la vératrine , de la picrotoxine, de Yémétine ou de la brucine, sera facilement reconnu i® à son odeur d’esprit de vin ; 2° à la propriété qu’il a de ramener au bleu la couleur du papier de tournesol rougi par un acide. Pour savoir quel est l’alcali végétal tenu en dissolution par le liquide , on fera évaporer celui - ci jusqu’à ce que tout l’alcohol soit dégagé , et on agira sur l’alcali solide comme nous l’avons dit page 4oo.
Les autres poisons peuvent être distingués en poisons liquides rougissant l’eau de tournesol et ne précipitant point par l’ammoniaque pure; 2*^ en poisons liquides rougissant ou ne rougissant point l’eaU' de tournesol ^ et précipitant par l’ammoniaque pure ; en poisons liquides verdissant le sirop de violettes , ou rétablissant la couleur bleue du papier de tournesol rougi par un acide, et ne précipitant point par l’ammoniaque pure; enfin en poisons liquides ne rougissant point l’eau de tournesol, ne verdissant point le sirop de violettes, et ne précipitant point par l’ammoniaque pure.
Nous disons expressément que l’on doit employer
lie Fammoniaque pure; en elTet, si on faisait usage irammoniaque contenant une quantité sensible d’acide carbonique, plusieurs des poisons rangés dans la 3^ et dans la 4^ colonne {^vojez le tableau de la page suivante) seraient précipités; tels siéraient par exemple les eaux de chaux, de baryte et de strontiane, Fhydrocblorate de baryte, etc.; ce qui rendrait nécessairement défectueuses les sections que nous avons établies. 11 importe donc d’employer de Fammoniaque pure qui li ait pas été en contact avec Fair; il faut même éviter autant que possible que le mélange du poison dont on cherche à déterminer la nature et de Fammoniaque , ne reste pas long-temps en contact avec l’atmosphère, car il en absorberait l’acide carbonique , et finirai;, par être précipité.
L’ammoniaque doit être employée goutte à goutte jusqu’à ce que la liqueur soit saturée, si elle est acide; et lorsque le précipité a paru, on ne doit plus en ajouter , parce que l’excès d’alcali pourrait le dissoudre , ce qui compliquerait nécessairement les résultats.
Poisons liquides rougissant Veau de tournesol et ne précipitant pointparV ammoniaque pure.
Poisons liquides rougissant ou ne rougissant point L eau de tournesol , et précipitant par r ammoniaque pure.
Acide sulfurique
- nitrique.
- nitreux.
- hydrochlorique.
Eau régale.
Acide phospliorique.
- phosphatique.
- citrique.
- tartarique (i).
- oxalique.
— - — arsénique, Arséniates acides de potasse et de soude.
Nitrate acide d’argent.
Hydrochlorate d’ammoniaque.
Sublimé corrosif.
Dans l’eau.
— l’alcohol.
—l’éther.
Proto-sulfate de mercure,
Deuto-sulfate de mercure.
Proto-nitrate de mercure.
Deuto-nitrate de mercure.
Proto-hydrochlorate d’étain pur.
Idem du commerce.
Deuto-hydrochlorate d’étain.
Nitrate de bismuth.
N itrate et acétate de plomb .
Sulfate de zinc pur.
Idem du commerce.
Sulfate de cuivre.
Nitrate de cuivre.
Acétate de cuivre.
Hydro chlorate de cuivre ( provenant du chlorure dissous dans l’eau ). ^
Hydrochlorate d’or.
Sulfate de fer.
Hydrochlorate d’antimoine.
Tartrate acide de potasse et d’antimoine ( émétique. )
(i) Les acides tartarique et citrique du commerce contiennent quelquefois du tartrate ou du citrate de chaux en dissolution , et fournissent un précipité blanc par l’ammoniaque ; mais il faut pour cela que cet alcali soit employé en assez grande quantité pour saturer tout l’acide libre.
Poisons liquides verdissant le sirop de violettes ou rétablissant la couleur bleue du papier de tournesol rougi par un acide , et ne précipitant point par V animoniaque pure.
Potasse à l’alcohol ou à la chaux.
Soude, idem.
Sous-carbonate de potasse pur.
Idem du commerce.
Eau de chaux.
Idem de baryte.
Idem de strontiane.
Oxyde blanc d’arsenic (i).
Sous-arséniates de potasse et d’ammoniaque.
Arsénitesde potasse et de soude.
Hydrosulfate sulfuré depotassc(provenant du foie de soufre dissous dans l’eau).
Sulfate de cuivre ammoniacal.
Cuivre ammoniacal.
P oisons ne rougissant point Veau de tournesol^ ne verdissant qioint le sirop de violettes et ne précipitant point par V ammoîiiacque pure.
Nitrate d’argent neutre.
Nitrate de potasse.
Hydrochlorate de baryte.
Oxyde blanc d’arsenic (2).
Alcohol contenant du principe crystallisable de Derosne.
(1) L’oxyde blanc d’arsenic se trouve dans cette série parce qu’il verdit légèrement le sirop de violettes et qu’il ne précipite point par l’ammoniaque : néanmoins nous le placerons aussi dans la série suivante, afin que le lecteur ne soit pas induit en erreur.
(2) Nous rangeons l’oxyde blanc d’arsenic dans celte série , quoique la plupart des auteurs aient dit qu’il rougit l’eau de tournesol : en effet son action sur cette couleur est tellement faible , qu’il n’est guère possible de l’apprécier , à moins d’étre habitué aux expériences de ce genre.
239. Poisons liquides rougissant Veau de tournesol ^ et ne précipitant point par T ammoniaque pure. On peut les partager en deux séries.
Poisons qui précipitent par Poisons qui ne précipitent un excès d^eau de chaux ^ point Veau de chaux a la
a la température ordV température ordinaire, naire.
Acide phosphoriqne.
— — phosphatique.
- tartarique.
- oxalique.
■ - arsénique.
Arséniates acides de potasse et de soude.
Nitrate acide d’ars^ent.
Acide sulfurique.
- nitrique.
- nitreux.
- hydroc'hlorique.
Eau régale.
Acide citrique, Hydrochloi’ate d’ammo - Iliaque.
Parmi les poisons liquides qui précipitent Peau de chaux, le nitrate acide d’argent est le seul qui fournisse un précipité coloré (olive -clair ou foncé, suivant que l’eau de chaux contient ou ne contient point d’hydrochlorates) +. Les acides tartarique et oxalique, dont nous supposons les dissolutions concentrées, se troublent et fournissent un précipité blanc lorsqu’on les agite avec une petite quantité de dissolution concentrée de potasse : les autres conservent leur transparence : on distinguera l’acide tartarique à la rapidité avec laquelle il dissoudra le précipité qu’il forme dans l’eau de chaux -p ; l’acide oxalique ne dissout point le précipité qu’il fait naître dans la dissolution de cet alcali -p. Les acides phosphoriqne et arsénique combinés avec la potasse précipiteront le nitrate d’argent, savoir le premier en jaune -p, et le second en rougebrique -I-. L’acide phosphatique s’enflammera lorsqu’on
ie fera bouillir pendant quelques minutes dans une fiole -f-. Quant aux arséniates acides de potasse et de soude, ils précipitent également le nitrate d’argent en rouge -brique, et on peut les distinguer de l’acide arsénique, en ce que celui-ci ne précipite le sulfate de cuivre qu’au bout d’un certain temps, tandis qu’ils y font naître sur-le-champ un précipité d’un bleu clair-p.
2.40. Les poisons liquides qui ne précipitent point l’eau de chaux à la température ordinaire § 2,39)
peuvent être divisés en
Poisons qui sont rapide- Poisons qui ne sont point ment décomposes par le décomposés par le cuivre a
cuivre a froid, la température ordinaire.
Acide nitrique. Acide sulfurique.
- nitreux. - hydroclilorique.
Eau régale. — ^ — citrique.
Hydrocblorate d’ammoniaque.
Les acides nitrique, nitreux, et l’eau régale, sont décomposés avec effervescence et dégagement de vapeurs jaunes orangées (gaz acide nitrçux); l’acide nitrique est blanc, ou d’un blanc légèrement jaunâtre-f-; l’acide nitreux est constamment coloré en orangé, en vert ou en bleu -p; l’eau régale fournit avec le nitrate d’argent un précipité blanc de chlorure d’argent, dont nous avons exposé les caractères § 12 -p.
Les acides sulfurique, liydrocblorique et citrique pourront être facilement reconnus. Ce dernier est le seul qui se solidifie lorsqu’on l’évapore -p. {^Voyez les caracîtères de l’acide citrique solide, § 17») L’acide sulfurique précipite abondamment en blanc l’eau de baryte, lors même qu’elle est très- étend ne -p. L’acide
hydrochîorique et l’hydrochlorate d’ammoniaque ne la troublent point : tous les deux précipitent en blanc le nitrate d’argent, mais l’hydrocblorate d’ammoniaque dégage de l’ammoniaque lorsqu’on le triture avec de la chaux vive -|t.
24i- Poisons liquides rougissant ou ne rougissant point Veau de tournesol ^ et précipitant par V ammoniaque pure. ( Voy. pag. 4o4- )
On peut les diviser en
Dissolutions qui précipitent en blanc ou en blanc verdâtre par la potasse.
Proto-hydrochlorate d’étain pur.
Idem du commerce.
Deuto-hycirochlorate d’étain.
Nitrate de bismuth.
Nitrate et acétate de
Sulfate de zinc pur.
Idem du commerce.
Hydrochlorate d’antimoine.
Tartrate acide de potasse et d’antimoine (émétique).
Dissolutions quifournissent un précipité coloré par la potasse ou qui ne précipitent point a froid. ( F oy.
pag. 4o4. )
Sublimé corro- ' sif. I
Deuto-sulfate de I mercTire. | Deuto-nitrate de mercure. i Proto-sulfate de ^ mercure. I En
Proto-nitrate de j noir.
mercure. /
Sulfate de cui- \ vre. j
Nitrate, idem, f En
Acétate, idem, l bleu.
Hydrochlorate ] idem. I
Hydrochlorate d’or, point de précipité.
Proto- sulfate de fer, en vert.
En
jaune-
serin.
Parmi les poisons qui précipitent en blanc ou en
blanc-verdàtre par la potasse, le proto-byclrochlorate d’étain pur précipite par les hydrosuilates en chocolat -p; le deuto-hydrochlorate du même métal en jaune -p; le sulfate de zinc pur en bianc-jaunâtre-p ; riiydroclorate d’aiulnioine et l’émétique en orangé tirant sur le ronge (i). Tous les autres poisons de cette série précipitent en noir par les hydrosulfates ; mais on reconnaîtra le nitrate et l'acétate de plomb au précipité blanc qu’ils fourniront avec l’acide sulfurique -p; îe [uotohydrocliloiate d’étain du commerce au précipité 1 ourjue tirant plus ou moins sur le brun qu’il donnera a^ ec I hydrochlorate d’or -p; le nitrate de bismuth, à ce que l’oxyde blanc précipité par la potasse passera au jaune à mesure qu’on le desséchera 4-5 enfin le sulfate de zinc du commerce sera reconnu parce qu’il ne jouira d’aucun des caractères dont nous venons de ['al ler; d’ailleurs l’oxyde de zinc qu’on en retire par la potasse, étant fortement chauffé avec du charbon, fournit du zinc métallique.
INous nous bornons dans la résolution de ce problème à déterminer la nature de l’oxyde combiné avec l’acide ; peu importe que ce dernier soit l’acide nitrique , sulfurique , etc.; car les propriétés vénéneuses du sel dé- ^pendent entièrement de la présence de l’oxyde : néanmoins on trouvera dans 1 histoire particulière de ces poisons les caractères à l’aide desquels on peut juger quel est l’acide qui entre dans leur composition.
(i) L’hydroclilorafe d’antimoine précipite en blanc par l’eau distillée -p, l’émétique ii’est point troublé par ce liquide -p.
' ( 4io )
242. Parmi les dissolutions qui fournissent un précipité coloré par la potasse, ou qui ne sont point troublées par cet alcali pag. 4o8) l’hydro chlorate d’or sera
facilement reconnu , parce qu’il ne précipite point à froid par la potasse, et qu’il donne un précipité jaune par l’ammoniaque Le sublimé corrosif et les autres sels de deutoxyde de mercure précipitent en blanc par l’alcali volatil -f-. Les sels de protoxyde de mercure précipitent en blanc par l’acide bydrocblorique +. Les sels de cuivre donnent avec un excès d’ammoniaque un licjuide d’un bleu intense. + Le protosulfate de fer fournit du bleu de Prusse avec l’hydrocyanate de potasse et de fer (prussiate) -f- (i).
24'4. Poisons liquides verdissant le sirop de violettes ^et ne précipitant point par V ammoniaque, ( Voj, pag. 4o5.) On peut diviser ces liquides en
Poisons qui précipitent par Poisons qui ne précipitent V acide hydro sulfurique point par Vacide hydrodissous dans Veau, sulfuricque dissous dans
Veau.
Oxyde blanc d’arsenic, en jaune. +
Cuivre ammoniacal , en noir.
Sulfate de cuivre ammoniacal , en noir.
Potasse à l’alcobol.
Idem à la chaux.
Soude à l’aicobol.
Sous-carbonate de potasse pur.
Idem du commerce.
(i) Si l’on était curieux de connaître la nature de l’acide qui entre dans la composition des sels de mercure et de cuivre, on consulterait ce qui a été dit en faisant la description de chacun de ces sels.
( 4ii )
Eau de chaux.
Eau de strontiane;
Eau de baryte.
Sous-arse'niates de potasse et d’ammoniaque.
Arsénites de potasse et de soude.
Hydrosulfate sulfuré de potasse ( provenant du foie de soufre dissous dans l’eau).
Les poisons qui précipitent en noir par l’acide hydrosulfurique seront distingués de la manière suivante : le sulfate de cuivre ammoniacal précipite l’eau de baryte , et le précipité n’est jamais complètement soluble dans l’acide nitrique -p ; le cuivre ammoniacal ne doit point troubler cet alcali ; et , dans le cas où il le précipiterait, le dépôt serait dissous par l’acide nitrique pur. [Voyez § 68.)
244* Les poisons qui verdissent le sirop de violettes [voyez § 243), et qui ne précipitent point par l’acide hydrosulfurique, peuvent etre partagés en
Poisons qui précipitent par Poisons qui ne précipitent r acide carbonique dissous point par V acide carbo-
dans Veau, nique.
Eau de chaux, -f- Eau de baryte, -p Eau de strontiane. +
Le premier de ces alcalis ne précipite point par l’acide sulfurique , tandis que les deux autres se transforment en sulfates blancs insolubles dans l’eau et dans l’acide
Potasse à Talcohol.
Potasse à la chaux.
Soude à l’alcohol.
Sous-carbonate de potasse pur.
Idem du commerce.
Sous-arséniates de potasse et d’ammoniaque.
Arsénites de potasse et de soude.
nitrique. ( V ij. pag. 386 pour les moyens de les distinguer. )
Parmi les eide carbonique l’eau de chaux :
Poisons qui ne précipitent point par Veau de chaux.
Potasse à l’alcohol.
Potasse à la chaux.
Soude à Falcohol. Hydrosulfate sulfuré de potasse.
Hydrosulfate sulfuré de potasse.
Poisons qui précipitent par Veau de chaux.
Sous-carbonate de potasse pur.
Idem du commerce.
Sous-arséniates de potasse et d’ammoniaque.
Arséiiites de potasse et de soude.
poisons qui ne sont point troublés par l’ail en est qui ne précipitent point par
La potasse à l’alcohol et la potasse à la chaux précipitent en jaune - serin l’hydrochlorate de platine ( voyez § 19 pour les différences qu’il y a entre ces deux corps) -f- ; la soude ne précipite point l’hydrochlorate de platine -f- ; l’hydrosulfate sulfuré de potasse a une légère odeur d’œufs pouris , et précipite du soufre d’un blanc jaunâtre par l’addition de quelques gouttes d’acide nitrique 4-.
Si le poison a précipité par l’eau de chaux, on le traitera par l’acide nitrique; il y aura effervescence si c’est du sous-carbonate de potasse pur ou du commerce -f- ; il n’y aura point d’effervescence si c’est un sous-arséniate ou un arsénite. On distinguera le sousarséniate à ce qu’il ne sera point troublé par l’acide hydrochlorique -p; l’arsénite, traité par cet acide, sera décomposé, et laissera précipiter de l’oxyde blanc
cl’arséiiic ( acide arsénieux ) , à moins qu’il ne soit affaibli , dans lequel cas on le concentrera par l’évapo- 'ration.
245. Parmi les poisons liquides qui ne rougissent point Veau de tournesol^ qui ne ojerdissent p)oint le sirop de violettes , et qui ne précipitent point par V ammoniaque pure ( vop. pag. 4^5) , le principe de 'Derosne dissous dans l’alcohol peut être reconnu à l’odeur alcoliolique du liquide-!- ; d’ailleurs on l’obtient à l’état solide par l’évaporation. 122 pour ses propriétés.) Les autres poisons peuvent être séparés en deux séries :
Ceux qui précipitent par Ceux qui ne précipitent l acide hydro sulfurique. point par V acide hydro-
sulfurique. t
Nitrate d’argent neutre. Nitrate de potasse.
Oxyde blanc d’arsenic. Hydrocblorate de baryte.
On distinguera le nitrate d’argent neutre de l’oxyde blanc d’arsenic , parce qu’il fournit un précipité noir avec l’acide bydrosulfurique -f-,* tandis que l’oxyde d’arsenic est précipité en jaune -q-.
Le nitrate de potasse et l’hydrocblorate de baryte, qui ne précipitent point par l’acide bydrosulfurique , seront distingués par l’acide sulfurique concentré, qui précipite le sel de baryte en blanc'-p , et qui ne trouble point la dissolution du nitrate de potasse -p.
Poisons gazeux.
Le médecin peut être appelé dans quelques circonstances pour déterminer la nature de certains gaz auxquels on croit devoir attribuer les accidens fâcheux
que l’on a observés chez l’homme ou chez les animaux. Les gaz délétères, qu’il importe surtout de connaître, sont le chlore , le gaz ammoniac , les acides nitreux , sulfureux, hydrosulfurique, carbonique; l’azote, les oxydes de carbone et d’azote. On peut les diviser en
Gaz colorés. Gaz incolores.
Chlore.
Acide nitreux.
Le chlore est d’un jauneverdâtre + ; le gaz acide nitreux est orangé -p.
Gaz ammoniac.
— acide hydrosulfurique;
— acide sulfureux.
— acide carbonique.
Oxyde de carbone.
Protoxyde d’azote.
Azote.
Parmi les gaz incolores, il en est trois doués d’une odeur vive particulière qui les caractérise : le gaz ammoniac a l’odeur d’alcali volatil -p; le gaz acide hydrosulfurique sent les œufs pouris -p ; l’acide sulfureux a l’odeur de soufre qui brûle +.
Les autres peuvent être facilement distingués au moyen d’une bougie allumée. Le gaz oxyde de carbone s’enflamme, brûle avec une flamme d’un blancbleuâtre, et passe à l’état d’acide carbonique; aussi l’eau de chaux , que l’on verse dans l’éprouvette qui a servi à faire l’expérience , est - elle précipitée en blanc + ; le gaz protoxyde d’azote fait brûler la bougie avec beaucoup plus d’éclat -p ; l’azote et l’acide carbonique l’éteignent, mai^ le premier ne précipite point l’eau de chaux +; tandis que l’acide carbonique se combine avec cet alcali, et forme du sous-carbonate de chaux blanc insoluble dans l’eau, et soluble dans l’acide nitrique +.
