NEUVIÈME LEÇON

(11 juin i836.)

Véritable constitution des corps. — Nomenclature. — Guyton de Mloireao. Discussion des théories proposées sur la constitution des composes. — Nomenclature symbolique. — Conclusion.

Messieurs,

Dans tous les ouvrages de Chimie qui sont entre vos mains, vous lisez qu'un corps en se combinant avec un autre en plusieurs proportions donne une série de composés, que Ton considère comme formés par l'union directe des deux composants. C'est ainsi que l'azote et l'oxygène produisent une suite qui renferme :

Protoxyde d'azote ,.. Az 2

Bioxyde d'azote Az'O 2

Acide azoteux Az 2 O s

Acide hypoazotique. . . . Az 2

Acide azotique Az 2 O s

Et ces formules par lesquelles on les représente,

ainsi que les noms qui servent à les désigner, ne nous y indiquent rien autre chose que l'oxygène et l'azote en combinaison immédiate, dans des rapports différents.

Cependant, quand on y réfléchit, l'esprit n'est pas satisfait : on se demande si réellement l'expérience a confirmé cette manière d'envisager la nature de la constitution intime des corps composés ; et, dans les données de l'expérience , on n'en trouve point la confirmation. Quelquefois, au contraire, elles semblent porter un démenti à cette théorie, et les termes mêmes dont on a fait naturellement usage dans quelques circonstances nous laissent voir l'impression qui en est résultée.

En effet, en ajoutant à l'oxygène et à l'hydrogène nécessaires à la constitution de l'eau une nouvelle quantité d'oxygène, on obtient un composé particulier, appelé par les uns eau oxygénée, par les autres bioxyde d'hydrogène. De là, sans qu'au premier abord on s'en doute, en choisissant l'une ou l'autre de ces deux dénominations, de là deux systèmes bien distincts qui se trouvent en présence. Ils ne sont pas réellement en conflit à l'époque actuelle; mais ils pourront se développer, et l'un pourra chercher à renverser l'autre.

Voilà donc quelle est la question : Les éléments des corps ne font-ils que se combiner en propor-

tions diverses pour former toute la série des C( posés auxquels ils donnent naissance, ou ne fonl que s'ajouter à un ou à quelques-uns des compczDi de la série, pour constituer tous les autres? ( bien encore, en d'autres termes, l'eau oxyg^^u ( est-elle une simple combinaison d'oxygène et dL ^fy drogène, ou résulte-t-elle plutôt de l'union* ^ l'oxygène avec l'eau préalablement formée ?

Si vous consultez vos souvenirs, vous observerez que cet exemple n'est pas le seul. Vous vous rappellerez les noms de sulfures sulfurés, d'iodures iodurè, et d'autres encore comparables à la dénomination ai eau oocy gênée.

Or, pourquoi a-t-on dit eau oxygénée, si ce n'est parce que cette substance se transforme en eau et en oxygène sous les influences qui paraissent les plus insignifiantes en Chimie, parce que la facilité avec laquelle cette décomposition s'opère dans une multitude de réactions a donné lieu de croire à la préexistence des deux produits qui se séparent?

C'est par le même système d'idées que les chimistes adoptaient la dénomination ft hydrosulfote sulfuré de potasse ou de sulfure de potassium $id m furé, que vous trouverez dans la plupart des Ouvrages de Chimie qui datent d'un certain nombre d'années.

Plus récemment encore, c'est-à-dire il y a environ

ingt ans, on a proposé de même les noms dïoures iodurés . Comme l'union dir proto-iodure avec excès d'iode était faible, que des forces légères >uvaient l'en séparer, on a préféré voir, dans le imposé, de l'iode en combinaison avec le protodure, plutôt que de le regarder comme une cominaison immédiate de l'iode et du métal.

Le nom primitif des sulfites sulfurés, aujourd'hui is hyposulfites, rappelle une impression qui con-, uirait à la même manière de voir.

Ces opinions et la nomenclature qui en dérive 'ont certes pas prévalu ; elles n'ont été appliquées u'à un très-petit nombre de corps, et les noms qui nt été donnés dans ce système ont même disparu énéralement par l'application rigoureuse des prinipes de la nomenclature ordinaire. Mais elles ont oulevé des questions de la plus haute importance t que nous allons examiner.

Quand je dis, par exemple, chromate neutre de notasse y chromate acide dépotasse, doit-on admettre [ue ces deux sels résultent simplement de la comnnaison immédiate de l'acide et de la base ; ou bien l'adoptera-t-on cette manière de voir que pour le îhromate neutre, en regardant le chromate acide somme composé de sel neutre et d'acide chromique ; 3U bien encore sera-t-il permis de supposer dans le Aromate acide une combinaison pure et simple de

potasse et d'acide chromique, et dans le chromate neutre une combinaison de la potasse avec le sel précédent? Voilà trois systèmes d'idées bien distinctes entre lesquels le choix peut être balancé.

Si l'on veut chercher à se rendre compte des opinions que les chimistes ont eues sur ces matières, il faut se transporter jd!aï>ord à l'époque de l'établissement des règles de la nomenclature : car la nomenclature a pour objet d'exprimer la manière dont on conçoit la composition des corps et la réunion de leurs principes constituants. C'est alors que les idées sur la nature des combinaisons se sont fixées, et il serait inutile de remonter plus*^ JS haut.

Ce fut en 1782 que Guyton de Morveau éveilla ^ a pour la première fois l'attention des chimistes °n imj la nécessité de donner aux composés des dénom jL nations moins arbitraires et propres à en indiqu^^r la nature. A cette époque, la théorie de Lavoisi^^r avait déjà détrôné celle de Stahl : la nouvelle Cl* imie répandait déjà sa brillante lumière sur les phL esnomènes les plus délicats de la nature; elle jetai'/ un si vif éclat qu'elle commençait à entraîner en sa faveur les esprits les plus mal disposés contre elle, mais elle n'avait pas encore passé dans la langue. Il restait donc à faire encore en Chimie une importante réforme, et c'est Guyton de Morveau qui la

commenta, en publiant un petit Ouvrage sur la nomenclature et en présentant à l'Académie des Sciences un Mémoire à ce sujet. La confusion dans les termes était alors extrême. Le même corps avait souvent un grand nombre de noms, et la plupart des noms en usage reposaient sur les analogies les plus éloignées. Ainsi Ton disait : huile de vitriol, beurre d'antimoine, foie de soufre, crème de tartre, sucre de Saturne ; les chimistes semblaient avoir emprunté le langage des cuisinières.

Toutefois, à côté de ces noms si discordants, vous serez étonnés d'en rencontrer d'autres, dans lesquels se manifeste cette tendance générale de l'esprit humain à réunir les choses qui se ressemblent à mesure que la notion de ressemblance apparaît évidente. Le nom de vitriol appliqué d'abord uniquement au sulfate de fer avait été étendu à divers autres sulfates, et l'on distinguait le vitriol de fer ou vitriol vert, le vitriol de zinc ou vitriol blanc, le vitriol de cuivre ou vitriol bleu, la potasse vitriolée que l'on appelait encore tartre vitriolé. Le mot de beurre avait été donné de même aux chlorures qui se rapprochaient par leurs caractères extérieurs du chlorure d'antimoine : on avait des beurres de zinc, d'étain, d'arsenic, de bismuth. L'argent corné ou lune cornée, désignation sous laquelle on connaissait le chlorure d'argent, avait pareillement

356 philosophie Chimique.

servi de point de départ, et des expressions semblables avaient été mises en lisage pour les chlorures analogues à celui-là, comme, par exemple, le plomb corné ou chlorure de plomb.

En partant de là, et voyant que l'on avait déjà fait naturellement diverses tentatives pour rassembler dans les mêmes groupes et sous des noms génériques communs les corps qui se ressemblaient par leurs propriétés et leur mode de formation, vous ne serez pas surpris que la proposition de Guyton de Morveau n'ait excité qu'un faible intérêt. Vous le concevrez d'autant mieux que son système de nomenclature n'était qu'un essai fort imparfait qui demandait de nombreuses modifications. Les personnes qui attribuent à Guyton de Morveau 1 principal rôle dans la fondation de la nomenclature -^e sont donc peut-être dans l'erreur; et, si c'est à lu m- \ù qu'est due la première tentative pour cette œuvr* — ^re importante, il est certain du moins que les Commis^stssaires de l'Académie qui l'ont achevée avec lui oc: — n droit à une grande part de la reconnaissance d chimistes.

Guyton de Morveau fut le premier qui insista s^mjr la nécessité de réformer un langage qui permette*// de dire, par exemple, huile de vitriol et huile été tartre, pour désigner un acide des plus énergiques et un sel d'une réaction très-alcaline : ou bien en-

core crème de tartre et crème de chaux, comme pour indiquer une ressemblance de nature entre le bitartrate de potasse et le carbonate de chaux, tandis qu'évidemment aucune espèce ^d'analogie ne rapproche ces deux composés. Il signala les inconvénients de la confusion causée par un luxe de dénomination, qui faisait donner quelquefois à la même substance cinq ou six noms différents. C'est ainsi que le sulfate de potasse était appelé selpolychreste de Glazer, arcanum duplication, seldeduobus, tartre vitriolé, vitriol de potasse.

C'était assurément avec raison qu^ Guyton de Morveau s'élevait contre les vices du langage des chimistes de son temps, et l'utilité de le modifier dut être généralement sentie ; mais son système de nomenclature n'était pas de nature à se concilier tous les suffrages. Qu'il y a loin en effet du plan qu'il proposa aux principes que l'on suit aujourd'hui, et qui, arrêtés avec Guyton par les Commissaires de l'Académie, se trouvent discutés et établis dans le célèbre rapport de Lavoisier! Vous jugerez de ce plan par l'échantillon que j'en ai. fait mettre sur le tableau.

Extrait du système de nomenclature proposé par Guyton

de morveau.

Acides.

Sels.

Bases.

Vitriolique.

Vitriols.

Phlogiôtique.

Nitreux.

Ni très.

Calce.

Arsenical.

Arséniates.

Barote.

Boracin.

Boraxs.

Or.

Fluorique.

Fluors.

Argent.

Citronien.

Citrates.

Platine.

Oxalique.

. Oxaltes.

Mercure.

Sébacé.

Sébates.

Cuivre.

Esprit-de-vin

Vous voyez qu'il distingue les corps en trois classes : les acides, les sels et les bases. Dans les noms des acides, vous trouvez toutes sortes de terminaisons : vitriolique, nitreux, sébacé, arsenical, boracin. Toute espèce de désinence se trouve mise s contribution, sans règle et sans loi.

Dans les sels, nous trouvons encore à faire même remarque. L'acide vitriolique fait les vitriols— dénomination déjà consacrée par l'usage avant Guy ton de Morveau. De même, l'acide nitreux fait le nitres : déjà aussi on distinguait différentes espèce de nitres. Quant aux sels formés par l'acide arsenical, il les nomme arséniates. Voilà donc la terminaison aie qui se montre pour la première fois, mais sans que la terminaison ique se trouve dans l'acide du sel : ce n'est point d'ailleurs l'application d'un

NOMENCLATURE- .35g -

principe général ; car vous trouvez à côté beaucoup d'autres finales toutes différentes, telles que celles des mots nitres, vitriols, fluors 9 boraxs, oxaltes. Autant que possible, Guyton généralise des noms déjà reçus. Voilà comment il est amené à nommer fluors tous les fluorures, en partant du fluorure de calcium qu'on appelait spath fluor, et qui dans ga nomenclature prenait le nom de fluor de cake ou de , chaux. C'est par suite de la même direction d'esprit qjie du mot borax, consacré uniquement au borate de soude, il fait un terme générique, susceptible d'admettre un pluriel, auquel cas il y ajoutait un s, et l'écrivait boraxs , ce qui formait un mot assez .barbare.

Venait ensuite le groupe des bases. Au premier rang, il plaçait le phlogistique, car il en admettait encore l'existence ; puis la chaux, la baryte, la potasse, et autres composés dignes effectivement de figurer parmi les bases. Il y ajoutait les métaux; cependant les expériences de Lavoisier avaient déjà prouvé d'une manière incontestable que cette classe de corps ne pouvait jamais faire fonction de bases, et que leurs oxydes seulement étaient capables de remplir ce rôle. Ainsi le groupe des bases à lui seul suffisait déjà pour faire repousser ce système de classification et de nomenclature par toutes les per- • sonnes capables de voir la science d'un peu haut.

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à des corps connus, et remplacer ainsi, par des noms très-clairs par eux-mêmes, ceux qui existaient et qui étaient souvent inintelligibles.

Le plan de nomenclature de Guyton de Morveau ne pouvait triompher en face des nombreuses objections qu'il suscita, et auxquelles il était impossible de répondre victorieusement. La question demeura pendante et irrésolue jusqu'en 1787. Dans l'intervalle, Guyton vint à Paris et se mit en rapport avec Lavoisier, Fourcroy et Berthollet, auxquels avait été renvoyé l'examen de son Mémoire.

C'est par la discussion en commun de ces quatre personnages, et à la suite de nombreuses conférences, que furent établies les bases de cette langue si utile, qui permet aux chimistes de s'entendre sans efforts, langue que nous parlons encore aujourd'hui, telle, à quelques légères modifications près, qu'elle fut alors établie.

En apparence, Lavoisier ne joue là qu'un rôle secondaire; mais on ne saurait s'y méprendre, et il est impossible de ne pas reconnaître que c'est lui qui a le plus contribué à fixer les règles de la nomenclature. Dans un discours fort bien écrit, il expose les principes qu'ils ont adoptés en commun d'après les idées de M. Guyton de 'Morveau; et l'on voit qu'il s'efface devant celui-ci en l'exhaussant de son mieux. Mais il y a dans cette nomenclature des choses qui

lui appartiennent incontestablement. Ainsi, de qui vint l'idée de la première classe à créer, la classe des corps simples ou réputés tels, cette classe fondamentale qui fut si nettement définie? Auquel des deux l'attribuera-t-on ? A Guy ton qui, n'ayant su distinguer ces corps d'avec les bases, les confondit avec elles dans la même catégorie ? ou bien à celuilà même dont les travaux avaient établi quelles étaient les substances que l'on pouvait considérer comme étant des substances composées, et celles qui devaient être regardées comme simples ? On ne peut mettre sur le compte d'un autre que Lavoisier le classement et la nomenclature des acides et des oxydes déterminés par ses expériences, et ajoutés à ceux dont il était question dans le Mémoire de Guyton. C'est assurément encore Lavoisier qui rectifia les idées de Guyton sur les sels, et qui établit leur véritable nature.

Si la première pensée d'une nomenclature méthodique partit de Guyton de Morveau, Lavoisier eut donc tellement à modifier son système qu'il semble devoir être regardé comme le véritable fondateur de la nomenclature qui sut mériter l'assentiment universel des chimistes. Il en développe les bases avec le talent supérieur d'un grand maître, et certes il n'avait pas besoin d'aide pour la créer. Mais dans la marche qu'il suit en l'exposant se fait voir le dé-

** qu'il avait de ne blesser personne, de se conciîer les suffrages, et d'acquérir des appuis à sa nouvelle doctrine dont le fond allait passer d'une manière définitive, grâce à la forme. La nouvelle langue, adoptée par les quatre chimistes déjà cités, fut introduite dans la science en 1787, époque à laquelle )arut l'Ouvrage où Lavoisier exposa le résultat de eurs méditations et de leurs conférences.

Quelles sont les bases de ce langage? Les voici, fous avons regardé comme simples, nous dit Lavoitier, les corps dont on n'a pu extraire plusieurs mtres. Ainsi, pour éviter l'inconvénient où avait ait tomber le phlogistique, on rejetait toute hypohèse, et ne prenant conseil que de l'expérience, on lisait : Nous appellerons simple tout ce qui est indécomposable, tout corps qui a résisté aux épreuves e la Chimie sans se résoudre en des matières difféentes. Ces corps, bien entendu, pourront n'être pas bIs que le suppose le nom que nous leur assignons : •eut-être un jour parviendra-t-on aies décomposer; nais jusque-là nous les considérerons comme élénentaires, n'ayant pas de raison pour rejeter cettç ipinion, et nous les appellerons corps simples.

Pour eux, la nomenclature ne commande aucune •èglé précise. On leur donnera, si l'on veut, des 10ms insignifiants ; on pourra rappeler, en les nomnànt, une de leurs propriétés les plus saillantes, ou

mieux quelque autre trait de leur histoire; mai ce qu'il importe surtout , c'est que leur nom s prête facilement à la formation des noms coir* posés.

Quant aux produits résultant de la combinaison des corps simples, ils sont de natures diverses, etdans tous les cas ils doivent recevoir des dénominations propres à faire connaître ce qu'ils sont. Ainsi ils s'unissent à l'oxygène, et forment des acides: eh bien, il faut que le nom de chaque acide rappelle sa composition, et le caractérise immédiatement à l'esprit de qui l'entend nommer. D'autres donnent naissance à des oxydes : il faut de même que les noms de ces oxydes rappellent leur composition et ne permettent pas de confusion ; puis, par leur réunion, les oxydes et les acides produisent des sels: pour nommer ces sels, il faut encore des termes qui indiquent la nature des composants.

Viendra-t-on maintenant demander pourquoi ta composition des corps a été envisagée sous cette forme? La réponse serait très-facile, ce me semble. C'est qu'entre plusieurs suppositions trop significatives on a pris en somme celle qui l'est le moins, on a choisi la plus simple de toutes, celle qui se prête le mieux à la formation des noms composés. Voilà, n'en doutons pas, ce qui a déterminé Lavoisier et ses collègues à adopter la manière de voir

^'indique leur nomenclature ; ce ne fut point le résultat d'une véritable conviction.

A l'occasion des oxydes de plomb, par exemple, on peut faire les diverses suppositions suivantes :

On peut admettre d'abord que ces oxydes résultent chacun de la combinaison immédiate du plomb et de l'oxygène en différentes proportions. Mais de plus, et sans parler de la manière de voir d'après laquelle on fait du deutoxyde un composé de protoxyde et de peroxyde, ne peut-on pas dire : L'union de l'oxygène avec le plomb produit la litharge ; celle-ci fait le minium en se combinant avec une certaine quan tité d'oxygène, puis l'oxyde puce en absorbant une quantité plus grande ? On pourra vous dire encore : Pourquoi ne pas faire l'inverse, et admettre que c'est l'oxyde puce qui résulte de l'union directe du métal et de l'oxygène, tandis que les deux autres oxydes sont des combinaisons de plomb et d'oxyde puce? Après quoi, un troisième viendra a son tour émettre ainsi son avis : Mais non, le plomb, en se combinant avec l'oxygène, ne forme ni de l'oxyde puce ni de la litharge ; il donne naissance à du minium , et ce minium produit de l'oxyde puce en s'unissant à l'oxygène, et de la litharge en s'unissant à du plomb.

Eh bien, on n'a pas voulu trancher la question.

Il y avait un fait incontestable: c'est que la litharge,

le minium et l'oxyde puce renfermaient de i'oxygèi et du plomb, sans nul autre corps simple : en con

séquence, on est convenu de les appeler tous oxydes- ^ en distinguant d'ailleurs chacun d'eux par les moyen^^ a

que vous connaissez. On n'a pas cherché à appro -

fondir davantage leur nature, on n'a pas voulu re -

courir à un examen plus minutieux, dont le résultats t eût toujours été douteux ; on a mieux aimé définiixr r simplement ce que l'on voyait en masse, sans pré— -. tendre du reste juger des détails. En cela je trouva e qu'on a eu parfaitement raison.

Voudriez-vous d'autres exemples ? L'acide sulft^». rique, l'acide sulfureux et l'acide hyposulfurei* x sont formés de soufre et d'oxygène. Mais, si I'ojî veut s'abandonner à la recherche d'hypothèses s"ur la manière dont ces deux éléments s'y trouvent associés, on pourra se demander si l'acide sulfurique n'est pas parmi eux un composé fondamental, qui donne lieu aux deux autres en entrant en combinaison avec du soufre ; ou si ce n'est pas l'acide hyposulfureux qui prendrait une certaine dose d'oxygène pour faire l'acide sulfureux et une autre pour faire l'acide sulfurique; ou bien encore, si l'on ne devrait pas voir plutôt dans l'acide sulfureux un radical, qui, joint au soufre ou à l'oxygène, produirait l'acide hyposulfureux et l'acide sulfurique. Entre ces trois systèmes, l'embarras du choix me décide.

je n'en adopte aucun ; je me borne à énoncer que îoufre et l'oxygène sont les éléments qui constint les trois acides en question, et que leur ana- 3 ne m'en fournira pas d'autres.

Linsi, vous voyez, si je ne me trompe, qu'on s'en rapporté au sentiment général ; on a fait la supition la plus simple. On s'est dit : Nous ne sauîs nous prononcer ; et d'ailleurs, pour créer une nenclature simple et commode, nous n'avons pas oin de fixer nos idées d'une manière plus préj. Nous n'irons pas plus loin pour le moment : Lt-être l'avenir donnera-t-il les moyens de péné- * plus avant.

)e qu'on avait fait pour les binaires, on le fit aussi irles sels; c'est-à-dire qu'on s'arrêta pareillement t supposition la plus naturelle et la plus facile à >rimer dans la formation des noms. C'est encore union qui mérite à tous égards la préférence aurd'hui.

e ne m'engage point à démontrer que le système Lavoisier sur la constitution des sels, qu'ont ad- ; les auteurs de la nomenclature, est exact. Il fut 1 reste établi sur un sentiment général de conveice, et n'est point basé sur des preuves péremp- •es. Mais je me chargerai volontiers de vous faire p que, devant tous les autres systèmes proposés, èvent des objections de la plus grande force.

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CONSTITUTION DES COMPOSÉS. 36g

Pour rendre l'exposé de ce que j'ai à vous dire plus rapide et plus facile à saisir, je vous demanderai la permission d'employer les signes chimiques dont on fait usage aujourd'hui. Nous allons nous servir de formules bien postérieures à l'époque où La voisier et Davy proposèrent leurs doctrines; mais elles nous fourniront un moyen de traduire leurs pensées en quelques mots et de faciliter beaucoup leur examen.

Nous admettons, avec Lavoisier, que l'acide sulfurique est SO 3 , que l'acide sulfurique ordinaire concentré est ce même acide hydraté S0 3 H 2 0, et que la substance que nous appelons sulfate de plomb est un composé de l'acide SO 3 avec l'oxyde de plomb PbO. D'après Davy, rien de tout cela n'est vrai, et il vous dirait : Vous croyez que SO 3 est un acide, eh bien, pas du tout, ce n'est point un acide : je vous défie de me montrer dans ce composé les caractères d'un acide. Et ce qu'il y a de bien étrange,c'est que, si l'on a accepté le défi, on demeure impuissant : on ne peut pas prouver que notre acide sulfurique anhydre soit vraiment un acide. Oui, je le répète (car je crois voir parmi vous des signes d'incrédulité ; car beaucoup d'entre vous, Messieurs, semblent se révolter intérieurement contre ce que je viens d'avancer), on ne peut pas prouver que SO 3 soit un acide. C'est, suivant Davy, l'acide or-

dinaire, c'est SO\ H 2 qui est l'acide véritable, et il l'écrirait d'une manière différente; car, pour lui, c'est un hydracide. La formule de l'acide de Davy seraS0 4 -*-H 2 , c'est-à-dire de l'acide chlorhydrique, dont le chlore Cl* est remplacé par le radical S0\ Et alors vous concevez qu'en mettant cet hydracide en contact avec les bases, il devra se comporter comme le font les autres hydracides. Son hydrogène se portera sur l'oxygène des oxydes pour faire de l'eau, et le radical SO* s'unira au métal; de cette sorte, ce qu'on appelle sulfate de plomb ne sera pas du tout SO 3 + PbO, mais bien SO 4 -h Pb.

Or, Messieurs, cela est clair ; vous pouvez appliquer ces idées à tous les acides possibles.

Davy ajoute que, si son système est exact, il faut, pour combiner l'acide sulfurique avec l'ammoniaque, prendre non pas l'acide anhydre, mais ce qu'on regarde comme de l'acide hydraté. A cet égard, il a consulté l'expérience, et il a vu que, dans le sulfate d'ammoniaque desséché autant que possible, il avait toujours avec SO 3 les éléments deffO, par conséquent de quoi constituer son hydracide SO\H 2 . Tous les sels ammoniacaux présentent une semblable particularité.

Dans ces derniers temps on est allé plus loin, on a essayé d'unir l'acide sulfurique anhydre, l'acide sulfureux anhydre, au gaz ammoniac sec, et le ré-

sultat a encore été favorable à l'opinion de Davy. Les composés produits ont été tout autres que les sels formés par lés mêmes acides et l'ammoniaque en présence de l'eau : ils n'ont point reproduit ceux-ci quand on les a dissous dans l'eau; ils n'ont point offert les propriétés générales des sulfates ou des sulfites.

Enfin M. Dulong a appuyé les idées de Davy par ses considérations sur les oxalates, qui, dans ce système, résulteraient de la combinaison de l'acide carbonique avec les métaux, ce qui donnerait une explication facile de quelques-unes ou, pour mieux dire, de toutes leurs propriétés.

Vous voyez donc qu'une foule de faits viennent a l'appui de cette manière de voir. Cependant ils ne renversent point celle de Lavoisier, et peuvent également s'expliquer par elle. La différence de nature qui existe entre l'ammoniaque et les oxydes peut bien occasionner aussi une différence dans leur manière de se comporter avec les acides ; et les phénomènes singuliers que présente l'acide sulfurique hydraté dissous dans l'alcool absolu, en prouvant l'influence que peuvent exercer les dissolvants sur les réactions des corps, permettent de rattacher, sans invraisemblance, à la même cause, les dissemblances observées dans la manière d'agir de l'acide sulfurique, suivant qu'il est anhydre ou hydraté. .

372 PBILOSOPHIB CHIMIQUE.

En définitive, on serait donc tenté, sinon d'adopter la théorie de Davy, du moins de demeurer indécis entre elle et celle de Lavoisier, s'il n'y avait pas d'objections graves à faire valoir contre la première. On a peine à trouver un moyen de l'attaquer, tant elle parait bien établie, tant elle est rationnelle! Elle semble, tout au contraire, simplifier beaucoup la Chimie. Avec elle, en effet, plus que des hydracides; avec elle, rien que formules semblables pour tous les composés salins, ou plutôt plus de sels, rien que des binaires , les corps regardés comme sels devenant analogues au chlorure de sodium.

Cependant la réflexion nous fait reconnaître deux motifs tendant à faire repousser ce système, et deux motifs tellement puissants qu'ils me semblent décisifs.

En voici un d'abord : c'est qu'il faudrait admettre une multitude d'êtres que nous n'avons jamais vus, et que nous devons désespérer de voir, des acides persulfurique, perazotique, percarbonique, etc., dont les formules seraient SO\Az*O ô , C 2 O s , .... En un mot, chaque oxacide supposera l'existence d'un autre composé renfermant une proportion d'oxygène de plus. Or, je le déclare, toutes les fois qu'une théorie exige l'intervention de corps inconnus, il faut s'en défier; il faut lui donner son as-

sentiment avec la plus grande réserve, lorsqu'il n'est plus permis de s'y refuser, ou du moins en présence des analogies les plus pressantes. Plus cette théorie nécessite d'êtres imaginaires, plus on doit se montrer difficile. C'est, voyez-vous, et peutêtre faites-vous la comparaison vous-mêmes, c'est retomber dans l'inconvénient du phlogistique ; et ici, cène serait pas seulement un phlogistique, ce serait une nuée de phlogistiques. Il y aurait presque autant de corps supposés que de corps connus : de là une confusion, un embarras pour la science auquel on ne saurait se résigner qu'en obéissant à une véritable, à une impérieuse nécessité.

Il y a une autre raison qui augmente encore Tinvraisemblance de ces hypothèses. Dernièrement on a vu que l'acide phosphorique, dissous dans l'eau, pouvait s'offrir à trois états différents, sous chacun desquels il était doué de propriétés particulières. C'est qu'en effet il forme trois hydrates :

Ph 2 O s ,3H 2 0, Ph 2 5 ,aH 2 0, Ph 2 5 ,H 2 0.

Le premier de ces hydrates a reçu le nom îï acide phosphorique ordinaire; le second, tf acide pyrophosphorique; le troisième, à' acide métaphosphorique. Peu importent ces noms : laissons-les de côté. Ces trois sortes d'acide phosphorique donnent lieu à des sels différents, dans lesquels l'eau qui se trou-

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CONSTITUTION DBS COMPOSÉS. 37$

d'autres faits à opposer au système soutenu par Davy et M. Dulong. Ainsi la question n'est point irrévocablement vidée. D'un moment à l'autre, il est possible que cette théorie se relève triomphante, appuyée par quelque découverte qui lui donnera une force nouvelle; mais jusqu'à présent je suis d'avis qu'elle doit être repoussée, en raison de cette multitude innombrable d'êtres inconnus qu'elle suppose. Si seulement j'en voyais naître une partie, 'aurais moins de répugnance à croire à l'existence du reste.

Vous venez de voir que, dans les sels, Davy prend l'oxygène de la base pour le porter sur l'acide. Dans ces derniers temps, M. Longchamp a fait précisément l'inverse : il veut qu'on reporte de l'acide sur la base autant d'oxygène qu'elle en contient déjà. D'après lui, l'acide sulfurique et le protoxyde de plomb donnent, en s'unissant, un composé d'acide sulfureux et d'oxyde puce, dont la formule doit s'écrire ainsi : SO 2 , PbO 2 . L'acide sulfurique du commerce devient une combinaison d'acide sulfureux et d'eau oxygénée : SO 2 , H 2 2 . C'est donc exactement l'hypothèse de Davy renversée.

D'après cela, si vous prenez le sulfate de sesqui-

oxyde de manganèse, que l'on représente par

3SO\Mn 2 3 , il faudra y voir ce qu'indique la for-

, mule 3S0 2 , Mn*O e . Or, après cette transformation,

vous voyez que vous avez un acide très-fort, l'acide manganique, qui joue le rôle de base vis-à-vis d'un acide très-faible, l'acide sulfureux. Bien plus, c'est que ce sont deux acides qui ne peuvent coexister ; car l'acide sulfureux ramène l'acide manganique à l'état de protoxyde de manganèse.

S'agit- il du sulfate d'alumine, il n'est plus 3S0 3 ,Al 2 3 ,maisbien3S0 2 ,Al a O*.Or,voilàuncomposé, Al 2 0", que personne ne connaît et dont l'existence n'avait point été soupçonnée, et il y en aura une multitude de semblables; car il faut qu'à tous les oxydes salifiables correspondent d'autres oxydes renfermant le double d'oxygène; et pour chaque acide susceptible de combinaison avec les bases, il faudra trouver un autre composé renfermant un atome d'oxygène de moins. Il faudra admettre l'existence de FeO 2 , FeO 6 , Gi 2 O ô , MgO 2 , KO 2 ,..., et dePh 2 0\Ph 2 2 , ....

Il est inutile d'insister davantage sur les invraisemblances de cette théorie, bien moins heureuse que celle de Davy et qui ne présente aucun côté philosophique.

Quoi qu'il en soit, voilà trois manières de concevoir la composition des sels, et l'on peut représenter le sulfate de plomb par les trois formules suivantes:

SO\PbO, SOSPb, SO',PbO*.

Eh bien, il y a encore une autre théorie : c'est la négation de toute prédisposition dans les composants d'un sel. Elle consiste à dire : Vous cherchez comment les éléments des sels se groupent les uns auprès des autres..., eh bien, ils ne se groupent pas les uns auprès des autres, ils sont disséminés dans le composé. Bref, votre formule n'a aucun arrangement particulier à vous peindre : vous devez écrire SO*Pb, ou plutôt O'PbS, en suivant l'ordre alphabétique, car vous n'auriez pas de raison pour en adopter un autre.

Dès qu'une théorie n'est pas appuyée sur quelque nécessité, je la repousse. Il ne suffit pas qu'elle soit rigoureusement possible; elle ne renfermerait rien d'invraisemblable que ce ne serait point encore assez : il faut qu'elle soit nécessaire, ou tout au moins qu'elle soit utile et basée sur des raisons solides ; il faut surtout, lorsqu'elle est destinée à en remplacer une autre, qu'elle soit mieux établie et plus raisonnable que celle qu'elle doit renverser.

Celle dont il s'agit réalise-t-elle ces conditions? Voilà ce que je ne puis admettre. Elle ne repose sur aucune base réelle; elle ne jette aucune lumière sur les propriétés des corps; elle masque les rapports qui* existent entre eux , et, appliquée à la nomenclature et aux formules, elle ne ferait qu'y apporter une confusion déplorable.

Que Ton vous dise : Il y a un composé dont la formule est C l2 H ,2 4 ou C 8 H 8 0. Vousen ferez-vous tout de suite, d'après cela, une idée juste? Je suppose même que Ton ajoute : C'est un liquide éthéré, très-volatil et d'une odeur suave. Serez-vous fixé sur sa nature ? Vous vous demanderez : Mais qu'est-ce que C l2 H ,2 4 ?On voit bien, en se guidant par l'idée d'éther,queC ,2 H ,2 4 équivautkC 4 H 2 3 ,C 8 H 8 ,H 2 0; mais il équivaut aussi à C 8 H 5 3 ,C 4 H\ H 2 0. Cette formule C l2 H l2 0\ ou à plus forte raison celle-ci, C 3 H*0, vous laissera donc complètement dans l'incertitude.

Ce sera à peu près comme si l'on vous disait : J'ai à vous entretenir d'un personnage dont vouî avez entendu parler; il s'appelle a 2 beimru. Oi ajouterait même que c'est un orateur illustre, ui des membres les plus fameux de l'Assemblée constituante, que vous ne seriez pas encore très-avancé - L'un dirait : Ah! c'est Mirabeau; l'autre : Bon! c'est(') l'abbé Mauri. Une obscurité semblable accompagnera la formule C ,2 H ,2 0\ qui appartient également à l'éther formique ou à l'acétate de méthylène. Qu'à sa place on vous présente au contraire celle-ci : C 4 H 2 3 , C 8 H 8 , H 2 0; dès lors, non-seulement vous savez parfaitement quel est le corps

( ! ) Que le lecteur veuille bien s'attacher à la valeur des sons et point à l'orthographe des mots.

CONSTITUTION BBS COMPOSÉS. 379

dont il s'agit, mais, en vous disant qu'il s'agit de l'éther formique, cette formule vous offre à elle seule le tableau résumé d'un grand nombre de ses propriétés.

Eh bien, je vous le demande, quelle nomenclature voudriez-vous préférer (car je confonds ici nomenclature, formules, manière de se représenter la constitution des corps; c'est toujours la même question)? Est-ce celle qui ne vous apprend autre chose que la nature des corps simples qui font partie d'un composé, ou bien celle qui le caractérise le mieux possible et qui rappelle le mieux ses propriétés essentielles? La manière la plus utile de représenter les corps n'est-elle pas celle qu'il faut adopter de préférence?

Au reste, ne nous obstinons point à tort. Quand il n'y a point de faits qui permettent d'aller plus loin que la formule brute, sachons nous y arrêter. Mais lorsqu'il y a un système d'idées qui s'accorde à nous présenter d'une certaine manière la constitution intime d'un corps, cherchons un nom et une formule qui en soient l'énoncé. Il ne suffit pas qu'ils expriment des faits possibles : il faut leur faire exprimer des faits certains, et le plus de faits qu'on peut. Rappelons-nous d'ailleurs que toutes ces questions sont entourées d'un nuage qu'il n'a pas été permis de dissiper complètement jusqu'ici, et

3So rftILOSOFMlK CHIHIQUX*

soyons prêts à faire le sacrifice de nos opinions l<* cas où des expériences décisives viendraient a les renverser.

\jk marche à suivre au milieu des difficultés ! ^ootfre ce sujet peut être résumée en quelques phrases. Il faut d'abord éviter toute idée préconçue <H i*inr Tanalyse brute de la substance proposée, puis i* ^nwnîy à des épreuves qui puissent en î*i:v o;cm&ùTC les principales réactions. Quand elle ^rc* Kr^irf- *•« rareiimee à la manière des corps Ki^M.r^s. r&Mktti -des CMf«s simples» très-positifs ou ^>w^^.r,îs. s<« t>aàxtt«UD*iit propre à en mettre ***. vur k ^Tfai* ra^ire.. >«a-*-*IIe saline, les bases ^ *<> t&\*ï$c$> iicos sanriraai partout à éclaircir sa

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pu vérifier par des expériences précises si ce pouvoir subsistait intact dans son chlorhydrate, il s'est assuré du moins que ce composé déviait la lumière polarisée dans le même sens.

A l'égard de ces corps, le chimiste et le physicien sont donc conduits à la même conséquence : elle semble par conséquent bien établie ; et si elle est vraie pour le chlorhydrate d'essence de térébenthine, elle doit l'être aussi pour les substances analogues. Les recherches de M. Biot méritent donc par leurs conséquences tout l'intérêt des chimistes ; elles peuvent devenir décisives pour la théorie, et le sont presque déjà. v.

Pour certains composés, la forme sous laquelle sont combinés les éléments paraît donc bien déterminée ; mais il y en a sur lesquels on ne sait trop quel jugement porter. Ainsi le chromate acide de potasse est-il un composé d'acide chromique et de potasse unis directement? Je suis bien plus porté à croire que c'est une combinaison de chromate neutre et d'acide. De même, dans le sous-acétate de plomb, il me semble qu'il faut voir un composé d'oxyde de plomb et d'acétate neutre plutôt qu'un résultat de l'union immédiate de l'acide acétique et de l'oxyde de plomb. Ce sont au surplus des questions à résoudre par l'expérience, et non pas par des raisonnements a priori. On ne saurait établir aujourd'hui

de système général sur ces matières. Il faut d'abord interroger soigneusement la nature; il faut être fixé sur un grand nombre de cas particuliers : ce n'est que par là qu'il deviendra permis de s'élever avec confiance à des généralités.

Est-on, par exemple, dans la vérité lorsqu'on écrit

Az'O, Az'O 2 , Az'O 3 , Az'O 4 , Az'0%

en admettant dans les composés ainsi représentés de simples combinaisons directes des deux corps simples? Je ne' le crois pas, et je suis persuadé, au contraire, que parmi ces cinq composés il y en a qui résultent de la combinaison des autres, soit entre eux, soit avec l'un des deux corps élémentaires. C'est à l'expérience, je le répète, à préciser l'état réel de leur constitution intime.

Beaucoup de chimistes aujourd'hui regardent l'oxyde de carbone comme un radical susceptible de jouer le rôle de corps simple vis-à-vis de l'oxygène et du chlore, par exemple. Cette manière de voir, qui trouve à présent un véritable appui dans la théorie des composés benzoïques, fut exposée ici, dans un premier essai de Philosophie chimique, auquel je consacrai quelques leçons en 1827.

L'oxyde de carbone y fut assimilé au cyanogène: l'acide chloroxycarbonique et l'acide carbonique

furent donc représentés par les formules C 2 0, Cl 2 et C 2 0, 0; et j'admis conséquemment que le même corps simple pouvait entrer en combinaison de deux manières différentes dans un même produit. D'après les expériences de MM. Wœhler et Liebig sur le benzoyle, cette manière de voir a été généralement adoptée, et elle a reçu une nouvelle confirmation par la loi des substitutions.

Tout récemment, M. Laurent et M. Persoz ont appliqué cette idée d'une manière très-étendue. D'après M. Persoz, l'acide azoteux est formé de bioxyde d'azote et d'oxygène Az 2 2 -4- et l'acide azotique d'acide hypoazotique et d'oxygène Az 2 4 h- : en un mot, tous les acides renferment un atome d'oxygène en dehors du radical ; en sorte que l'acide borique doit être BoO 2 -4- 0, l'acide chromique Ch0 2 H- 0, etc. Dirai-je qu'on doit admettre ces hypothèses? Je ne le crois pas : on a trop peu de raisons à faire valoir en leur faveur. Évitons soigneusement les suppositions gratuites. Rappelons-nous sans cesse qu'il y a le plus grand danger à créer des radicaux hypothétiques sans nécessité.

Voici donc ma proposition : Laissez les séries binaires comme elles sont; laissez les séries salines comme elles sont. Toutefois, faites des expériences pour vous assurer si elles sont bien conçues, et croyez bien d'ailleurs que 1^ décision prise pour

une série aura besoin d'être vérifiée pour les au^ tres et qu'il ne faudra pas se presser de généraliser.

Je me dois à moi-même, je dois à mes jeunes camarades ou élèves de leur dire ici ma pensée sans détour. C'est avec regret que je vois de jeunes chimistes, si capables de faire un usage précieux de tous leurs moments, en consacrer même une petite partie à combiner vaguement des formules d'une manière plus ou moins probable, plus ou moins possible ( f ).

La nomenclature de Lavoisier n'exprime que la nature et l'état des corps : elle n'avait pas d'autre objet. Après que les équivalents chimiques furent bien établis, M. Berzelius songea à créer une nomenclature symbolique, dans laquelle on pût indi-

( ' ) Dans le nombreux auditoire qui n'a cessé de se presser à ces savantes leçons, il n'est personne qui n'ait compris la pensée du professeur. Pensée de bienveillance, d'amitié, qui s'est librement échappée d'un cœur qui se croit suffisamment protégé par ses antécédents.

Et pourtant cette phrase a suscité des reproches de M. Laurent envers M. Dumas; comme si, en ouvrant son laboratoire à tout jeune chimiste, au malheureux Boullay, à M. Peligot, à M. Pelouze, à M. Laurent et à tant d'autres, si en les initiant aux secrets de son expérience, si en les réchauffant du feu qui l'anime, M. Dumas avait dû renoncer au droit de leur donner un conseil.

Ah ! qu'il me soit permis d'ajouter que, loin de se laisser décourager, j'espère que M. Dumas conservera toujours envers la jeunesse cette inaltérable bienveillance qui l'a déjà placé si haut dans la vénération publique et qui lui a déjà permis de susciter au milieu de nous cette brillante école de jeunes chimistes qui fait l'espoir de la Science et celui du pays.

quer non-seulement le nom des éléments et la manière d'envisager leur réunion, mais de plus leurs quantités respectives, ce qu'il fit en exprimant les poids des atomes par des signes auxquels il associa l'indice de leur nombre. C'est ainsi qu'il établit ces , formules si commodes, comme SO 3 , PbO, qui disent en effet tout ce que je viens d'énumérer. Aussi ont-elles été généralement adoptées. Il n'y a guère que quelques chimistes anglais qui se refusent encore a en faire usage, et nous ne pouvons trop les en blâmer hautement.

Voilà donc deux nomenclatures bien distinctes, la nomenclature parlée et la nomenclature écrite, ayant chacune ses avantages et ses exigences. Sans doute la seconde est à la fois d'une exactitude et d'une précision bien précieuses; mais s'ensuit-il qu'il faille chercher à modeler la première sur elle ? Non, messieurs, mille fois non. Il faut que la seconde reste ce qu'elle a été, une langue claire, simple et même élégante; une langue qu'on puisse parler sans effort et comprendre sans travail. Il faut qu'elle soit exacte, mais aussi qu'elle soit concise et harmonieuse.

Cependant il est impossible d'éviter qu'il soit fait quelques tentatives tendant à confondre ces deux manières de désigner les corps. Il ne se passe presque pas d'année où l'Institut ne reçoive un ou

deux nouveaux plans de nomenclature, plus ou moins vicieux, plus ou moins niais. Les personnes qui se sont occupées d'Histoire naturelle ne s'en étonneront pas. Vous savez, par exemple, combien est belle, combien est utile la nomenclature linnéenne en Botanique, précisément parce qu'elle n'exprime rien, ou si peu, que l'envie de la modifier doit venir difficilement à un homme raisonnable, même quand la Science a subi quelques changements. Cependant, il y a des gens qui ne se rendent pas à ces raisons, et qui veulent renchérir sur Linné, au risque de former les dénominations les plus cruelles à prononcer.

Croirait-on, par exemple, qu'il se soit trouvé un botaniste, Bergeret, qui, s'efforçant d'exprimer tous les caractères des plantes dans leur nom, n'a pas eu l'oreille blessée des mots barbares qu'enfantait son système ? Et pourtant au nom ordinaire de la mélisse, simple et commode à prononcer, il substitue celui de sœfnèanizara ; la lavande devient sœfnia- •ceara; Y ortie rouge, rdqstyafoajiaz ; le serpolet, qiqgyafoasiaz; et la menthe, oiqgyafoajoaz ! !

Vous admirez la mélodie de ces noms et la facilité de leur prononciation : eh bien, ce qui vous semble si sauvage pour la science des fleurs, M. Griffins vient de le renouveler pour la Chimie. Ses noms expriment le nombre des atomes et non pas l'ordre de leur combinaison. Nous savons déjà ce qu'on y ,

gagne philosophiquement; voyons maintenant ce qu'on y gagne sous le rapport de l'harmonie et du beau langage. Attendez : il faut que je lise, autrement je ne pourrais m'en tirer. Je tombe sur le feldspath : voilà un minéral d'un nom bien connu et bien commode au moins pour sa brièveté. M. Griffins n'en veut pas ; il aime mieux dire :

Kalialisilioxi-monatriadodecaocta .

Et l'alun ordinaire, il faut l'appeler :

Kaludintriasalintetraoxinocta aquindodeca.

Vous allez dire peut-être que ces corps sont d'une composition très-compliquée, qui oblige nécessairement à leur donner des dénominations longues et embarrassées. Eh bien, prenons le fluoborate de baryte : dans le système de M. Griffins, il se nomme Baliborintriaflurintetra. aqui.

Enfin la craie, pour laquelle les noms communs manquent si peu, que vous pouvez appeler scientifiquement carbonate de chaux ; en langage de Minéralogie, chaux carbonatée; ou bien encore, si vous voulez, blanc de Meudon, blanc d'Espagne, pierre calcaire, tout comme il vous plaira, car tous ces noms me semblent préférables à celui que je vois là, que je vais prononcer, la craie prend ici le nom de Calcicariproxintria.

Ces choses n'ont pas besoin d'être combattues, il

suffit de les lire.

Laissons à la nomenclature écrite sa précision et ses indications rigoureuses; mais songeons qu'à la nomenclature parlée il faut de l'élégance, il faut un peu de ce laisser-aller sans lequel les noms deviennent d'une longueur ridicule et fatigante.

En finissant, je ne puis m'empêcher de témoigner le regret que j'éprouve en voyant entrer dans la science des noms tels que mereaptan, ou mercaptum, qui ne reposent que sur de mauvais jeux de mots : car mereaptan veut dire corpus mercurium captans, corps qui prend le mercure ; et mercaptum, corpus mercurio aptum, c^est-à-dire corps uni au mercure. J'aimerais mieux en vérité la méthode d'Adanson, qui tirait au sort les lettres qui devaient former le nom dont il avait besoin. Tenez, j'en dirai encore autant d'un nom qui a été proposé récemment dans un des plus beaux Mémoires que la Chimie possède. L'importance du travail dont le corps ainsi nommé a été l'objet rend mon observation plus nécessaire : c'est le mot aldéhyde, qui signifie alcool, dehydrogenatum, alcool déshydrogéné. Ainsi, dans l'alcool, on prend, sans s'embarrasser de l'étymologie, la particule al, qui, dans la langue arabe où est pris le mot alcool, indique la perfection d'une chose quelconque, particule qui, par conséquent, ne précise rien, qui est commune à tous les, noms arabes pris à leur plus haut degré, et qui appartient aussi bien

a l'alcoran qu'à l'alcool. On y ajoute la syllabe hyd qui n'est pas non plus le radical du mot hydrogène.

Le mercaptan, c'est du bisulfhydrate d'hydrogène bicarboné.

L'aldéhyde, c'est un corps dont les connexions avec l'acide acétique devaient surtout frapper le nomenclateur. A mon avis, dans la nomenclature des corps organiques, il faut faire peu d'attention à leur origine et beaucoup à leurs dérivés. Ainsi le mot chhral ne m'apprend rien d'essentiel, tandis que le mot chloroforme exprime le fait saillant de l'histoire du corps, sa conversion en chlore et acide formique sous l'influence des bases.

Je puis faire ces remarques, j'ai le droit de les faire ; car nul ne professe une plus profonde estime pour les travaux de M. Zeise; nul ne connaît mieux que moi ce que la Science doit à M. Liebig et ce que M. Liebig promet à la Science pour l'avenir. Que M. Liebig me permette de le lui dire, il est doué d'un génie trop puissant pour avoir le droit de cesser d'être logique, même en adoptant un mot.

Tout cela est transitoire, il est vrai, fort heureusement; mais cette excuse ne rend pas de pareils noms meilleurs, et c'est une nécessité de les critiquer dans un cours tel que celui-ci; surtout quand on songe que ce provisoire peut durer tout aussi longtemps que ces baraques ignobles bâties pour un

jour et qui pendant des siècles ont défiguré les approches de nos plus beaux monuments.

Je terminerai cette leçon en vous exposant en deux mots mon système sur les questions que je viens de discuter. Le voici :

Donnez aux corps simples et aux corps qui agissent comme eux des noms insignifiants, pourvu qu'ils se prêtent facilement à la formation des noms composés.

Prenez pour les corps composés les formules qui, s'accordant avec l'analyse élémentaire, représentent le mieux l'expérience, et ne les basez jamais que sur elle.

Représentez autant que possible, dans la langue parlée, ces formules, par des noms clairs et commodes, en ce qu'elles ont d'essentiel, mais en négligeant toutes les circonstances accessoires, et sans prétendre tout énoncer.

Cela fait, vous aurez exprimé les vérités de votre temps, les vérités de votre époque. Vous laisserez „ pourtant à votre esprit toute sa liberté, en vous rappelant que, si vous n'enregistrez ainsi que des vérités, vous n'enregistrez pas du moins toute la vérité et que vos neveux auront à poursuivre l'œuvre que vous avez commencée.