ÉTAT DE L'0XT6È!VE DANS LE SANG

toujours on trouverait V<vy. Donc l'oxygène n'est pas

simplement dissous dans le liquide sanguin ; il s'y trouve, en tout ou en partie, à l'état de combinaison.

En tout ou en partie? Comment reconnaître à laquelle de ces deux opinions il faut s'arrêter? D'une manière bien simple.

Supposons qu'une partie de l'oxygène soit à Tétat de simple dissolution. La loi de Dalton s'appliquera à cette partie, et pour chaque augmentation de pression, il y aura une augmentation correspondante dans le volume absorbé. 1.6 reste du gaz étant fixe et chimh|uement lié, nous devrons, en nous reportant aux chiffres indiqués par les expériences, trouver un rapport constant entre l'accroissement de volume et l'accroissement de pression. Voyons s'il en est ainsi :

Aecroiflsemeat Aecrditsement

Volume abtorM. de volume. Pression. dépression. Rapports*

ce. ce. mm. mm.

à\z63 } • • • • ®»®*^ 658,3 I • • *^'* JJJ- = 0»00153

SI- 0,026 -îf,j...20,4 |^==0,00i27

^'^20 j 0 042 ^01,9) 3 Jîiîîîî 0 00438

4,462 J • • • • "'"*^ 732,4 ) ' * ^^'^ iôjs^ = 0,00138

On obtient donc des nombres sensiblement égaux, si Ton tient compte des erreurs d'expériences. Il existe donc une partie de l'oxygène qui est simplement dissoute sous l'empire de la loi de Dalton.

Nous pouvons aller plus loin, et estimer exactement la valeur de cette partie. Remarquons, pour cela, que ce rapport constant (en moyenne 0,001 38) exprime la quantité de gaz absorbée par 30<^,1 de sang, à 16 degrés, pour une près-

8/i GAZ OU SANG (ANALYSES QUALITATIVES).

sion de 1 millimètre. Donc, en multipliant par 760, et divisant par SOyly nous aurons le coefficient de solubilité de l'oxygène dans le sang, à la pression normale et à la tempé-

rature de 16 degrés; cette opération donne — —^ =

0,0290, c'est-à-dire un nombre un peu inférieur à celui du coefficient de solubilité dans Teau pure (0,0295 à 16 degrés, d'après Bunsen).

Ainsi, pour avoir la quantité d'oxygène absorbée par l'unité de volume du sang, à l'état de simple dissolution, dans une quelconque des expériences ci-dessus rapportées, dans la première, par exemple, où la pression était de 732"",4,

il suffit de calculer la valeur 0'',0290 x ~ = 0^,0279.

Or, l'unité de volume de sang a absorbé, en tout, ' ,

soit 0'%1236. Donc, elle en contient à l'état de combinaison 0^1236 — 0'^%0279 = 0<«,0957.

Ainsi, selon Fernet, la quantité d'oxygène chimiquement liée au sang saturé serait environ cinq fois plus grande que la quantité qui y est dissoute à la pression atmosphérique.

Passons à l'acide carbonique.

Des expériences conduites de la même manière ont donné les chiffres suivants :

Sang de l'artère fémorale. Quantité, &0c%5. — Température, 16^,1.

Volume iniUal du gaz ramené à 0* et 760">°>.

Volume absorbé ramené à 0* et 700*".

Pression finale

ce.

tuin.

Les mêmes raisonnements employés ci-dessus pour Fétude

£TAT de C02 DANS LE SANG. 85

de roxygéne font voir que l'acide carbonique est à la fois dissous et combiné dans le sang.

Des calculs analogues à ceux qui précèdent donnent 0,965 pour le coefficient de solubilité, à iVyiy chiffre un peu moindre que pour l'eau pure (0 9753, selon Bunsen). Quant i la partie du gaz indépendante de la loi de Dalton, elle est de 0,595 pour l'unité de volume. Celle-ci, saturée, absorbe donc 1,560 d'acide carbonique, dont les trois cinquièmes environ sont simplement dissous : l'influence de la pression est donc ici beaucoup plus considérable que dans le cas de Pacide carbonique.

Il est à regretter que Fernet n'ait pas répété avec l'azote une série d'expériences semblables. Mais les résultats d'autres expériences permettent de considérer l'azote comme simplement dissous dans le sang, fait en barmonie avec ses propriétés chimiques.

Cependant nous ne pouvons nous arrêter là. Il faut maintenant que nous sachions à laquelle des deux parties facilement isolables du sang, je veux dire au sérum, d'une part, aux globules de l'autre, se trouvent unis chimiquement le gaz acide carbonique et le gaz oxygène.

Ce sont encore les travaux de Fernet qui nous serviront de guide ; car il a répété avec le sérum sanguin les expériences faites sur le sang tout entier, et dont les résultats Yiennent d'être exposés.

Parlons d'abord de l'acide carbonique. Fernet a montré qu'à 15'',2, le coefficient de solubilité dans le sérum est de 0,989, tandis que la quantité absorbée par l'unité de volume, indépendamment de la pression, est 0,A709 : en tout i,&599. Ces chiffres sont peu différents de ceux que nous a fourni l'étude du sang muni de ses globules. Quant à l'oxygène, nous trouvons un résultat tout autre ;

non pas pour le coefficient de solubilité, car il est sensiblement identique {0,0288 à 16%8) avec celui du sang complet, mais pour la partie combinée, qui n'est représentée, dans l'unité de volume, que par 0,00117, au lieu de 0,0967.

Ainsi, tout ou presque tout l'acide carbonique chimiquement retenu dans le sang est combiné avec le sérum, tandis que tout ou presque tout l'oxygène chimiquement retenu est combiné avec les globules.

Allons encore plus loin, et demandons-nous sous quelle forme, à quel état, sont maintenus ces gaz, avec quelle sub*stance chimique, avec quel principe immédiat ils entrent ainsi en composition.

Pour ce qui est de l'acide carbonique et du sérom, la méthode et les chiffres de Fernet peuvent encore fournir les éléments désirables.

En effet, ce chimiste considère la manière dont se comportent, sous le rapport de l'absorption par simple dissolution ou par combinaison chimique, l'acide carbonique, Toxygène, l'azote, vis-à-vis de dissolutions convenablement titrées des trois principaux sels du sérum : carbonate de soude, phosphate de soude, chlorure de sodium, et vis-à-vis du sérum lui-même.

Il trouve ainsi, par une série d'expériences identiques avec celles qui ont été plus haut rapportées : l"" que l'addition de ces sels à l'eau distillée, dans la proportion où ils se rencontrent dans le sérum, diminue un peu le coefficient de solubilité pour cette eau ; 2'' que l'azote est simplement dissous; 3*" que le chlorure de sodium ne joue aucun rôle chimique dans l'absorption des gaz; &"" que l'acide carbonique se combine, au contraire, avec le carbonate et le phosphate de soude; 5"" que le sérum se conduit, par rapport à l'acide carbonique, comme une double solution de ces deux der-

mnOR DB C(y^ AVt SELS DU SÉRUM. 87

lieiB seb; 0* que les matières organisées du sérum fixent k rétat de combinaison une certaine quantité d'oxygène.

Psur rinteryention de l'acide carbonique, le carbonate ;CO*,NaO) de soude serait, selon Fernet, transformé en bîuirix>iiale (2CO^,NaO); et semblablement, le phosphate ribasique de soude (Ph0*,2Na0,H0) absorberait deux îqaivalents diacide carbonique, pour devenir (PhO*2CO*) 2NaO,HO) (1). Et Fernet fait remarquer que dans le sang les divers animaux soumis à des alimentations différentes, 1 existe entre ces deux sels de soude une sorte de balancement qu'explique la similitude de leur rôle physiologique ; linsi, le sang des herbivores contient moins de phosphates, nais plus de carbonates que celui des carnivores.

Nons ne devons pas nous étonner de voir l'acide carbonique chimiquement lié, se dégager sous l'action de la pompe pneumatique, ou par le passage d'un grand excès de gaz étranger. Les travaux d'Henri Rose (1836), ceux de Marchand (18A5), ont, en effet, montré que les bicarbonates alcalins dissous passent à l'état de carbonates simples par l'action du vide ou d'un courant gazeux.

Aussi l'extraction par le vide de tout l'acide carbonique contenu dans le sang à l'état de dissolution ou de bicarbonates, est-elle possible lorsqu'on emploie des moyens suffisants. C'est ce que Pflûger (2) est parvenu à faire récemment.

Tout dernièrement, Preyer (3) est arrivé à préparer le sel de Femei, le phosphate ou chaque équivalent d'acide

(i) Heidenhain et Lothar Mcyer out fait voir, depuis, que si cette proportion n'est pas exacte pour tous les degrés de concentratioa de la solution, eUe Test pour les dissolutions très-faibles, comparables à celles du sérum.