ACTIONS MOLÉCULAIRES DES LIQUIDES

été introduite dans la masse de l'acide et distribuée d'une manière uniforme dans toutes les parties de celle-ci, car la combinaison ou mélange ainsi produit sera identique sur tous les points. Pour arriver au but que je me propose d'atteindre, nous n'avons pas besoin d'examiner ici quel est le caractère de la force attractive déployée par l'acide sulfurique , et de chercher si elle modifie ou non le mode de groupement atomique des corps réagissants ; que cette force soit l'affinité chimique ou l'agent que nous avons vu intervenir dans la production des phénomènes de capillarité, et que nous avons appelé attraction adhésive^ les effets dynamiques pourraient différer quant à leur intensité , mais resteraient les mômes en ce qui touche au changement d'état du corps dissous et à son mode de répartition au sein du menstrue, c'est-à-dire du fluide dissolvant; et toujours l'action dissolvante de celui-ci se prolongera tant qu'il n'y aura pas équilibre entre la puissance attractive dont ce menstrue est doué et la somme des forces contraires qui tendent à maintenir les molécules de l'eau à l'état de glace séparées de celles-ci et réunies entre elles sous la forme solide. Le degré de solubilité de la glace dans l'acide sera donc déterminé par la résultante de ces forces contraires ; et quand cette résultante deviendra égale à zéro, la dissolution de l'eau dans l'acide sera dans l'état d'équilibre que les chimistes appellent saturation. Mais les molécules de l'acide et celles de l'eau à l'état soUde n'en persisteront pas moins à s'attirer réciproquement avec un certain degré de force; et il est visible que si l'on supprimait l'influence de la cohésion de la glace qui balance cette attraction, celle-ci continuerait à déterminer le rapprochement entre les particules de ces deux corps hétérogènes, et une nouvelle quantité d'eau pénétrerait entre les molécules de l'acide. Or, cette désagrégation des particules de l'eau solide s'effectue par l'action de la chaleur, quand la glace vient à fondre sous l'influence de cet agent physique, et par conséquent l'acide sulfu- V. 7

rique, en vertu des forces attractives dont nous venons d'examiner le jeu, pourra se pénétrer d'une quantité d'eau liquide supérieure à celle dont il s'emparerait si ce dernier corps était à l'état solide. Il en résulte que des phénomènes du même ordre que ceux qui caractérisent l'action dissolvante peuvent se produire quand deux liquides sont en contact, et déterminer la répartition uniforme des molécules de l'un dans la masse constituée par l'autre.

Nous verrons bientôt que l'attraction développée de la sorte est une cause de mouvement pour les dissolutions salines et les autres liquides qui se trouvent en rapport avec les humeurs de l'organisme, et joue un rôle considérable soit dans l'endosmose, soit dans l'absorption physiologique; mais, avant d'examiner ce point, cherchons à compléter l'idée que nous devons nous former de la réaction des liquides miscibles qui viennent à se rencontrer.

Mode Si la force qui détermine le rapprochement des molécules

de l'acide sulfurique et de l'eau était seulement l'aftinité chien ïssSon. ^liquc, Ic mélaugc spontané de ces deux liquides ne se produirait plus du moment que cette affinité serait sahsfaite, et, en admettant même qu'à raison de celte force chaque molécule d'acide pût agglomérer autour d'elle un très grand nombre de molécules d'eau, les effets ainsi produits auraient un terme, et, passé ce terme, rien ne solliciterait les particules d'acide hydraté à se répandre dans un volume d'eau plus considérable. Il en serait encore de même si le mélange des deux liquides n'était provoqué que par l'attraction adhésive agissant seule ou conjointement avec l'affinité; car, d'une part, la sphère d'activité sensible de cette force aurait aussi des limites, et, d'autre part, dès que la molécule d'acide serait en équilibre au miheu d'un groupe de molécules occupant la totalité de l'espace correspondant à cette sphère, elle y resterait stationnaire tant qu'une autre cause ne viendrait pas troubler cet

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