ACTION DES LIQUIDES LES UNS SUR LES AUTRES

molécules de l'eau pour elles-mêmes est supérieure à la force d'altraction agissant entre ces molécules et celles du mercure, qui, de leur côté, sont maintenues le plus rapprochées possible, c'est-à-dire en boule, par une force de cohésion supérieure à l'attraction dont je viens de parler. Il en est encore de même quand des globules d'ea.i et d'huile viennent à se rencontrer; mais, quand une goutte d'eau arrive en contact avec une goutte d'alcool , les choses se passent tout autrement ; les deux globules se confondent rapidement, et ne forment plus qu'une nrasse unique. En effet, l'attraction des molécules de l'eau pour celles de l'alcool, et réciproquement, est plus énergique que l'attraction cohésive des molécules de l'un ou de l'autre de ces liquides pour elles-mêmes, et cette attraction détermine leur rapprochement.

Il y a donc des différences très considérables dans le degré de puissance avec lequel les liquides hétérogènes s'attirent mutuellement.

Pour mieux apprécier l'intluence de cette inégalité dans la force adhésive, examinons de plus près ce qui se passe quand l'eau est en présence de l'huile ou de l'alcool.

Chacun a pu remarquer que l'huile versée sur l'eau surnage à raison de sa moindre densité, et que si la quantité d'huile déposée ainsi est très petite, ce liquide conservera en dessous une surface convexe, tout en s'étalant en lame mince, et ne se mêlera pas à l'eau; bien plus, si l'on agite le vase de façon à diviser l'huile en parcelles très minimes et à éparpiller celles-ci dans tous les sens au milieu de l'eau, on la voit, par le repos, se réunir plus ou moins rapidement à la surface de ce liquide, et reprendre la position que l'équihbre hydrostatique lui assigne. Ainsi le mélange opéré artificiellement n'est pas permanent.

Si, au lieu d'employer de l'huile, on verse doucement à la surface de l'eau une certaine quantité d'alcool, ou mieux encore du vin coloré, afin de rendre les phénomènes plus visibles, on

remarque aussi que ce dernier liquide forme au-dessus de la première une couche distincte ; mais la ligne de démarcation cesse bientôt d'être nelte, et l'on voit le vin, malgré sa légèrelé, descendre peu à peu dans l'eau et la teinter de plus en plus ; au bout d'un certain temps, le mélange se sera complété spontanément, et, lorsque ce résultat sera obtenu, ou lorsqu'on aura mêlé les deux liquides en les agitant, la différence de leur pesanteur spécifique ne suffira plus pour les séparer : les molécules du vin se seront distribuées d'une manière uniforme dans toutes les parties de la masse d'eau sous-jacente. Ces deux liquides sont donc miscibles, et la force qui tient les molécules du vin unies aux molécules de l'eau balance non -seulement l'attraction cohésive de ces deux substances , mais aussi la force hydrostatique due à leur densité inégale, qui tend à faire monter les premières et descendre les secondes. Action Des phénomènes analogues s'observent quand on met en

des'uquwï. présence un corps solide et un liquide qui est susceptible, nonseulement de mouiller le premier, mais aussi de le dissoudre. Les mêmes forces déterminent les dissolutions aussi bien que les mélanges permanents dont je viens de parler, et, pour arriver à des idées nettes louchant l'action réciproque des liquides, il me paraît indispensable de considérer d'abord ce qui se passe dans le travail de la dissolution.

Prenons pour exemple un morceau de glace, et plaçons-le en rapport avec de l'acide sulfurique concentré : la glace se dissoudra, c'est-à-dire fondra et se dispersera dans l'acide, jusqu'à ce que celui-ci se soit chargé d'une certaine proportion d'eau. L'attraction exercée par l'acide sulfurique sur les molécules de la glace aura donc vaincu la force de cohésion qui retenait celles-ci comme enchaînées entre elles et leur donnait l'état solide ; elle aura produit sur ces particules un effet analogue à celui qui résulte de leur combinaison avec une quantité considérable de chaleur, et l'eau ainsi Hquéfiée aura