O* CO

La régularité de variation est certainement meilleure que l'incertitude des données ne pouvait le faire prévoir et, par conséquent, très encourageante. Par des mesures étendues, dont les plus urgentes seraient des mesures de (liilusion des gaz dans un très large intervalle de température, il semble don(! possible d'atteindre une loi d'action moléculaire universelle.

t2oo. Recherche des coefficients atomiques. — Resterait à déterminer les coefficients Ri, K2, ou du moins les rapports de ces coefficients à l'un d'entre eux pris pour unité, ou, ce qui revient au même, les différences de leurs logarithmes. Malheureusement ces différences ne peuvent pas être isolées, car on a

y a — y\\=-i- log K2— 2 log K, -f- log/( /-,! ; — ^ log/( r, , ),

et le Tableau précédent, qui ferait connaître les diflerences secondes de logy(/'), laisse inconnue la dérivée première en un point précis pris pour origine; il reste donc, dans le rapport des K|, K2 à l'un d'entre eux, un facteur indéterminé.

Si les données étaient plus précises on pourrait lever l'indétermination en admettant, conformément aux idées newtoniennes, que l'action d'une inolécuile est la résultante des actions de ses atomes; alors le coefficient K d'une molécule serait la somme de ceux de ses atomes.

Prenons pour unité celui d'un atome d'oxygène, il n'y a guère d'ambiguïté pour le carbone et Tazote : les valeurs

Ko=i, Ka/. = <),y, K(:=^o,7o,

qui donnent par addition

K()î=2, Kaz»=i,H, KAio»='>,ii, K(:o=J,7î l^co«='^,7,