HUITIÈME LEÇON

(!«>' Mars 1864.)

Sjrntlièse des alcools par hydratation.

SOMMAIRE. — Deux méthodes générales pour la synthèse des alcools. — Oxydation. — Hydratation «

Méthode d'hydratation. — Gomment on se guide sur les réactions analy- . tiques pour parrenir aux réactions synthétiques.

Premier procédé d'hydratation , fondé sur l'emploi de l'acide sulfurique monohydraté. — Expérience relative à la formation de l'alcool ordinaire. — Conditions spéciales.

Contrôles de la synthèse fondés sur les propriétés physiques, sur les composés cristallisés « sur les cycles parallèles de métamorphoses, sur les réactions caractéristiques.

Messieurs,

Nous avons étudié la formation par voie de synthèse des carbures d'hydrogène qui renferment 4 équivalents de carbone, c'est-à-dire de Tacétylène, de Téthylène et de rhydrure d'éthylène; nous allons maintenant faire voir comment, à Taide de ces corps, on peut obtenir soit d'autres carbures, soit divers composés oxygénés. Commençons par ces derniers et spécialement par les alcools qui dérivent des trois carbures précédents. Cet ordre est le plus rationnel, parce que les alcools sont les générateurs de tous les autres composés organiques, soit oxygénés, soit azotés.

Deux .méthodes générales permettent de former les alcools au moyen des carbures d'hydrogène, savoir, la méthode d'oxydation et la méthode d'hydratation. En voici le principe :

1° En fixant 2 équivalents d'oxygène sur le formène, C*H*, nous obtenons l'alcool méthylique, C^H*0^ :

Il4 MÉTHODE d'HTDEATàTIOH.

De même Talcool ordinaire, C*H*0', pourrait être obtenu au moyen de Thydrure d'éthylëne, C*H* :

Cette réaction est le type de la synthèse des alcools obtenus par l'oxydation des carbures d'hydrogène. Nous la développerons plus tard, lorsque nous aurons exposé la formation synthétique du formène,

a^ En fixant 2 équivalents d'eau sur l'éthylène, C*H*, nous obtenons l'alcool ordinaire, C*H*0^ :

Cette réaction est le type de la synthèse des alcools obtenus par l'hydratation des carbures d'hydrogène; nous allons l'exposer aujourd'hui.

La méthode d'hydratation est très-générale, car elle est applicable non-seulement à l'éthylène, Ç*H*, et plus généralement aux carbures de la forme C^^H'", mais aussi à une foule d'autres carbures d'hydrogène qui appartiennent a des séries différentes, tels que l'acétylène,

Démontrons d'abord cette méthode sur le gaz oléfiant ou éthylène, C*H*, qui nous servira de type. Nous passerons ensuite à l'acétylène, qui exige certaines précautions particulières. Enfin, pour compléter les applications de la méthode, nous nous occuperons brièvement de la synthèse des alcools qui dérivent du propylène, C®H*, et de l'amylène, C•^H•^

Soit donc l'éthylène, C*H*. Pour former l'alcool ordinaire, C*H®0^, il s'agit d'ajouter 2 équivalents d'eau, H^0^ à l'éthylène, C*H* :

C*H*-hH«0« = C*H«0«.

Jusqu'à présent, une telle combinaison n'a pu être

STNTHÈSl bB l'alcool OEDINàIRB. I l5

obtenue directement ; mais on la réalise en recourant à cet artifice général qui consiste à faire réagir les corps h rétat naissant.

Comment ferons-nous réagir Feau et Téthylène à l'état naissant? C'est ce que nous allons rechercher, en nous guidant à Taide du principe de réciprocité que nous avons posé, lequel consiste à étudier d'abord les réactions analytiques capables de décomposer un corps en deux autres plus simples, et à définir les conditions dans lesquelles ces réactions se développent : on en déduit les conditions des réactions inverses, par lesquelles lesdites substances plus simples peuvent être réunies, de façon à reproduire le composé primitif.

[1 est facile de justifier cette manière de procéder. En effet, les conditions dans lesquelles un corps commence à se décomposer sont évidemment attenantes aux con-^ ditions dans lesquelles il possède encore quelque stabi-* lité. Or, dans ces dernières conditions, il existe une cer* Èiine affinité, qui maintient combinés les corps destinés à se produire plus tard, lors de la décomposition. Cette affinité est évidemment capable de réunir ces mêmes corps, si on sait la mettre en jeu convenablement. La connaissance des conditions propres à produire une combinaison peut donc se déduire, jusqu'à un certain point, de celle des conditions propres k détruire la même com«binaison. C'est ainsi qu'en voyant une machine agir et produire un certain mouvement, l'étude attentive de ce moQveiment indique presque toujours comme il faudra s'y prendre pour renverser le jeu de la machine et produire le mouvement réciproque.

Appliquons ce principe de réciprocité à la combinaison de l'eau avec l'éthylène. Pour découvrir les conditions propres à effectuer cette combinaison, nous chercherons

Il6 MÉTHODE d'hT0BATàTION.

d'abord comment on peut décomposer inversement le produit de ladite combinaison, c'est-à-dire l'alcool, en eau et éthylène.

Le procédé le plus simple, celui qui repose sur la condition la plus générale par ses applications chimiques, consiste à opérer au moyen de la chaleur la décomposition de l'alcool en eau et en éthylène. J'insiste sur cette action de la chaleur, parce que les effets des affinités se présentent ici sous la forme théorique la plus simple, en tant qu'ils n'intéressent pas d'éléments étrangers au corps lui-même. Il est vrai que, dans la pratique, les effets produits par la chaleur ne sont pas toujours les plus réguliers : ils se compliquent le plus souvent de certaines décompositions secondaires, lesquelles résultent soit d'actions accessoires, soit de réactions consécutives entre les corps formés tout d'abord; mais on peut faire abstraction de ces complications et ramener le phénomène à sa simplicité théorique par une interprétation convenable.

Si donc nous faisons agir la chaleur du rouge sombre sur l'alcool, C*H"0*S ce corps, ou du moins une certaine quantité de ce corps, est décomposé en eau et en éthylène:

La même réaction s'applique à divers autres éthers, c'est-à-dire à diverses combinaisons alcooliques : l'éther cblorhydrique, par exemple, est décomposé au rouge sombre en acide chlorhydrique et éthylène, comme Thenard l'avait indiqué autrefois :