CONDITION DE VOLATILITÉ.— CONDITION DB TENSIONS GAZEUZBS. IO

nos tubes contiennent de l'eau, qui bout à loo degrés, et du bromure d'éthylène, qui bout à i3o degrés. Ces deux corps doivent den)eurer en contact avec l'iodure de potassium, le tout étant maintenu à la température de 25o degrés. Il est clair que dans les appareils ordinaires de la Chimie, dans une cornue, par exemple, Teau se volatiliserait à loo degrés, le bromure à i3o degrés, et les deux corps auraient entièrement disparu en passant dans la partie froide des récipients, longtemps avant que Ton ait pu atteindre la température voulue pour que la réaction se produise; nous sommes donc conduits à employer des appareils tels, que les substances réagissantes soient maintenues en contact dans toutes les conditions de température exigées par l'expérience. Ces appareils sont des tubes en verre vert, très-résistants, que l'on ferme a la lampe, après y avoir introduit les réactifs. Dans ces tubes, le contact permanent des corps est forcé, qu'ils soient solides, liquides ou gazeux. Mais de là naît une nouvelle condition dont il est nécessaire de tenir compte.

4® CJonditionde tensions gazeuses.-- Il se forme souvent, dans les réactions, des gaz permanents; d'ailleurs, les liquides employés, s'ils sont chauffés a des températures supérieures à leur point d'ébullition, peuvent exercer des pressions plus ou moins considérables.

De là deux difficultés, ou plus exactement deux dangers : l'un existe pendant que les appareils sont soumis à l'action de la chaleur; l'autre, au moment où l'on examine les produits de la réaction.

Pendant l'expérience, la* pression exercée par les vapeurs, pression qui s'accroît sous l'influence de toute élévation de température, peut briser les appareils et occasionner de graves accidents, tels que projection des débris des tubes et des substances qu'ils renferment, disperision

IIO MfiTHQDB 9BS VA9BS CLOS.

de l'huile bouillante, parfois même iaflammation de ce liquide, etc.

Trois précautions permettent d'éviter ces inconvénients . Il convient d'abord de régler la quantité des substances introduites dans les tubes, d'après le volume des gaz qui pourront se produire, le volume étant calculé à l'avance, de façon à rendre impossibles les explosions : je reviendrai tout à l'heure sur la limite qu'il est opportun àe ne pas dépasser.

Une seconde précaution consiste à enfermer les tubes de verre scellés, dans des tubes de fer forgé, très-résis-tants, fermés au marteau à l'une de leurs extrémités et à l'autre par un écrou. Ces tubes de fer sont eux-mêmes introduits verticalement dans le bain d'huile. En raison de la dernière disposition, on est forcé de donner aux marmites de fonte une grande profondeur.

Une dernière précaution est dirigée contre la rupture des tubes de fer et l'inflammation de l'huile : elle consiste à recouvrir la marmite avec une plaque de tôle, maintenue sur le massif de briques au moyen d'une barre de fer et d'une agrafe. Cette plaque est d'ailleurs percée d'un trou, par lequel on peut introduire un long tube de laiton renfermant le thermomètre et plongeant jusqu'au fond de la marmite.

L'emploi de la plaque offre un autre avantage qui a'est pas à dédaigner; car elle permet, à l'aide d'un tirage convenablement disposé, d'entraîner dans la cheminée, sans aucune diffusion dans le laboratoire^ les vapeurs que fournit l'huile et qui sont fort abondantes, knsque la température est élevée.

A l'aide de cet ensemble de dispositions, on se trouve à l'abri des accidente qui peuvent arriver dans la première partie de l'opération.

CONDITION DB T£N8iONS GAZBUSB9. III

Il reste à éviter ceux qui peuvent survenir après que les tubes ont été retirés de l'appareil. En effet, ces tubes font explosion aisément, sous Tinfluence des chocs» pour peu qu'ils renferment des gaz permanents à la température qu'ils possèdent, au moment oèl ils sont retirés du bain d'huile, ou même après complet refroidissement.

Cette faculté explosive se manifeste dans les tubes, encore qu'ils aient résisté durant réchauffement à des pressions bien plus considérables. Il est des tubes qui peuvent supporter une pression de ^oo atmosphères sans se briser, pourvu que cette pression soit graduellement produite, mais qui font explosion au moindre choc sous des pressions quatre ou cinq fois aussi faibles. Toutes les fois que l'on vient à casser la pointe d'un tube de verre qui supporte une pression actuelle supérieure à 4o atmosphères, il se réduit en miettes, à la façon d'une larme batavique.

Les accidents qui peuvent être causés par ce genre d'explosions sont d'autant plus graves que l'opérateur se trouve au voisinage immédiat des débris de verre et des substances projetés; mais il est facile d'éviter ces accidents. Il suffit de calculer au préalable le volume des gaz que pourront produire, en toute hypothèse, les substances mises en expérience. On a soin d'ailleurs de faire le vide dans le tube avant de le fermer, ce qui diminue d'une atmosphère la pression finale. On s'arrange en général pour limiter cette pression finale, qui subsiste après refroidissement, à 1 21 ou 1 5 atmosphères tout au plus.

Pour y réussir, on peut peser à l'avance les substances que l'on veut introduire dans le tube. Les liquides volatils, en particulier, seront placés dans de petites am-^ poules, afin d'éviter qu'ils disparaissent par l'action

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du vide; les ampoules une fois placées dans le tube, le vide fait et le tube scellé, il faudra les briser par des secousses ménagées.

On chauffe alors. Quand l'expérience est terminée, on recueille les gaz produits, en brisant la pointe des tubes contre le dôme d'une éprouvette placée sur la cuve et remplie de mercure.

Telles sont les principales précautions à l'aide desquelles on peut mettre en œuvre, sans danger et d'une manière générale, la méthode des vases clos en Chimie organique.

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