DIXIÈME LEÇON

(8 Mars 1864.)

Formation des carbures d'hydrogène an moyen de Veau et de l'acide carbonicpe.

SOMMAIRE. — Difficultés qui s'opposent à la formation des matières organiques par la réduction de l'eau et de Tacide carbonique. — Analogie de cette réaction avec la formation naturelle des principes organiques dans la Tégétation.

Réduction de l'hydrogène sulfuré et de l'acide snlfocarbonique. — Conditions de l'expérience. — Formation du gaz des marais.

Réduction de l'eau et de l'acide carbonique. — Degrés successifs. — Oxyde de carbone. — Synthèse de l'acide formique. — Sa transformation en gaz des marais.

Jusqu'ici nous avons exposé une première méthode générale pour former les corps organiques par la combinaison des éléments. En effet, nous avons préparé d'abord un carbure d'hydrogène, l'acétylène, C*H^, par l'union du carbone avec l'hydrogène; différentes additions d'hydrogène ont ensuite transformé l'acétylène en deux autres carbures, 1 ethylène, C*H*, et l'hydrure d'éthylène, C*H*. Enfin l'hydratation des deux premiers carbures a fourni les alcools, et par conséquent tout l'ensemble de leurs dérivés.

Nous allons maintenant chercher à obtenir les mêmes résultats, c'est-à-dire la formation des carbures d'hydrogène et la formation des alcools, en partant, non plus des éléments simples, carbone et hydrogène, mais de ces mêmes éléments complètement oxydés, c'est-à-dire de lacide carbonique et de l'eau. Ce sont précisément les

lO.

l48 LES GARBURES d'hTBROG. FORMÉS AYEG l'baU ET L* ACIDE GARBOlf.

deux sources du carbone et de Thydrogène qui font partie des êtres organisés.

A ce point de vue, le problème que nous nous posons présente un très-grand intérêt. II nous met sur la voie du procédé le plus général qui préside à la formation des matières organiques dans la nature. Les végétaux, en effet, absorbent Tacide carbonique de Tair et en retiennent le carbone ; ils prennent l'eau et en retiennent l'hydrogène : ce sont les principes ainsi formés par les végétaux qui servent ensuite à la nutrition des animaux. Or ce que font les végétaux dans la nature, avec le concours encore mystérieux de la lumière solaire, nous pouvons le faire actuellement dans nos laboratoires, au moyen des méthodes que nous allons exposer.

Il s'agit aujourd'hui de faire entrer le carbone de l'acide carbonique et Thydrogène de l'eau en combinaison réciproque. A première vue, c'est là une entreprise fort difticile. En effet, l'eau et l'acide carbonique sont des composés très-stables; ils résistent à l'influence de températures très-élevées et de réactifs très-énergiques. Or, il s'agit de les transformer en composés beaucoup moins stables, très-destructibles par la chaleur et par les réactifs. 11 faut donc ici renverser, en quelque sorte, le jeu (les aninités naturelles. De là des difficultés que nous n'avons pas rencontrées dans les réactions qui reposent sur la méthode précédemment exposée, méthode dans laquelle nous avons suivi, au contraire, la pente naturelle des affinités.

Les méthodes que nous allons développer pour résoudre ro nouveau problème reposent sur un principe analogue .i ceux que l'on emploie en Chimie minérale, conformément à la règle à laquelle nous nous sommes assujettis. Nous ferons agir sur l'eau et sur l'acide carbonique cer-

FOEHATION DU GAZ DES MARAIS AVEC LE SULFURE DE CARBONE. l49

tains agents réducteurs, capables d'enlever l'oxygène, de façon à mettre le carbone et l'hydrogène en présence à l'état naissant. Tel sera le principe général de nos synthèses : nous userons, pour l'appliquer, d'artiûces parti* culiers et qui varieront suivant les cas.

Pour bien faire concevoir les procédés a l'aide desquels nous réussissons à réduire l'acide carbonique et l'eau, et avant d'exposer ces procédés, nous allons d'abord résoudre un problème identique en principe, mais plus simple dans la pratique. Au lieu des composés oxygénés du carbone et de l'hydrogène, nous prendrons pour sources de ces éléments leurs composés sulfurés, les derniers étant beaucoup plus faciles à réduire que les premiers.

Soient donc le sulfure de carbone ou acide sulfoc^rbonique, C*S% qui correspond k l'acide carbonique, C^O*, et l'acide sulfhydrique, H*S*, qui correspond à l'eau, H^O*. Observons, d'ailleurs, que ces deux composés sulfurés peuvent être formés, aussi bien que les deux composés oxygénés correspondants, par la combinaison directe des éléments : les composés organiques qui en dérivent procèdent donc également d'une synthèse totale.

Le premier de ces deux corps, le sulfure de carbone, fournira le carbone; le second, l'acide sulfhydrique, fournira l'hydrogène. Il s'agit d'enlever le soufre à tous deux à la fois, et simultanément; les deux autres éléments mis en présence à l'état naissant s'uniront. Le carbure que nous obtiendrons ainsi correspond au sulfure de carbone par le rapport de ses éléments :