C*H« + 2HI = C*H*R

Cet éther est neutre, il distille presque sans décomposition à 182 degrés. Il est isomérique, mais non identique avec riodure d'éthylène, corps cristallisé et moins stable que lui. Enfin, on peut regarder comme certain que ce nouvel éther, traité par les mêmes procédés que l'iodure d'éthylène, fournirait un alcool diatonaique, C*fl'0*, isomérique du glycol. Mais je n'insiste pas sur ces faits; je me borne à vous les signaler, pour vous montrer toute la généralité des méthodes que je développe devant vous.

Il résulte de ces expériences que nous pouvons, en général, former par synthèse des éthers en combinant la plupart des carbures d'hydrogène avec les hydracides. Cependant nous n'avons atteint par là que la moitié du résultat que nous poursuivons. Il faut maintenant ré-

LCS ÉTHERS GHLORHTBRIQUES CHANGÉS EN ALCOOLS. l45

soudre cette seconde question : comment préparer les alcools correspondants à ces éthers?

Traiter ces éthers par la potasse en présence de Teau; telle est Tidée qui se présente d*abord. Mais cette réaction n'est pas nette : l'alcool ne forme même, le plus souvent, qu'une minime portion du produit auquel elle donne naissance. La potasse dissoute dans l'alcool ordinaire doit être rejetée d'une manière à peu près absolue. Non-seulement il est plus ou moins difficile de séparer l'alcool de nouvelle formation et l'alcool introduit dans la réaction ; mais cette réaction en général ne reproduit pas un alcool correspondant à l'éther chlorhydrique. A la place de cet alcool, il se forme un éther mixte et dont le dédoublement ne présenterait pas moins de difficultés que celui de l'éther chlorhydrique.

Dans cette circonstance, la marche qu'il convient d'adopter consiste à transformer d'abord les éthers à hydracides en éthers à oxacides, puis à opérer la décomposition de ces derniers par la potasse, ce qui ne présente plus aucune difficulté.

A cet effet, on met l'éther chlorhydrique en contact avec de l'acétate de soude, par exemple, dans un tube scellés et on maintient le tout pendant quarante heures environ à la température de i4o degrés. On peut représenter la réaction qui s'opère de la façon suivante :

C*Hsa4-C4H303,KO = KClH-C*H308,C*H50.

Nous faisons usage ici du symbole de l'oxyde d'éthylc, parce que son emploi est commode dans le cas présent. On pourrait recourir à d'autres sels pour effectuer la même métamorphose : mais le principe de la réaction serait toujours le même. Nous y reviendrons ailleurs avec plus de détails.

l4t> LES ÉTHCRS CHLORHTSRIQUBS CHANGÉS EN ALCOOLS.

L'éther acétique étant obtenu , on Tisole par distillation, puis on le chauffe avec de la potasse, en présence de l'eau. Il se décompose peu à peu. Au bout de dix à quinze heures de contact, à loo degrés, soit dans une cornue, soit dans un tube scellé, on régénère raicool, comme l'indique l'équation suivante :

OmO\ C*H«0 -h KO, HO = C*H«03, KO 4- C*H«0«.

La suite des transformations en vertu desquelles Téther chlorhydrique se change en alcool, peut être résumée par cette relation théorique :

C4H8C1 — HCl H- H«0« = C*H«0«.

Tel est le second procédé général, à l'aide duquel on réalise la synthèse des alcools par hydratation. Ce procédé fait intervenir trois réactions successives, savoir :

i*^ La combinaison du carbure avec un hydracide;

2^ La transformation de l'éther a hydracide en éther à oxacide ;

3*^ Enfin la décomposition de ce dernier éther par la potasse.

En suivant cette marche, on exécute une réaction de plus que dans le premier procédé, fondé sur l'emploi successif de l'acide sulfurique et de l'eau. Cependant, en somme, ce second procédé est d'une application facile, plus générale, même à certains égards, que celle du premier.

LES CARBURAS d'hTBROG. F0RVÊ8 ÀYBC l'bAU ET l'aGIDE CARBON. l/\'î