K0,H0 = OH08,K

Ainsi, dès le début de nos sy^ithèses, nous rencontrons encore une fois le rôle du temps, si nécessaire à la formation des matières contenues dans les tissus des végétaux et des animaux, et qui se trouve être également, comme on pouvait s'y attendre, l'une des conditions de la reproduction artificielle de ces mêmes matières organiques.

En effet, l'acide formique que nous venons d'obtenir

STNTHÈSS DE l' ACIDE FOBMIQUE. l55

n'est pas un simple produit de laboratoire : c'est un corps très-répandu dans la nature. On le rencontre dans les sécrétions de, certains animaux» tels que les fourmis rouges et les chenilles processionnaires; il se trouve également répandu dans les tissus et dans les organes d'un grand nombre de végétaux et d'animaux. Cet acide est donc un premier composé organique, aussi bien par sa composition ternaire que par sa facile décomposition : il va nous servir d'intermédiaire pour la synthèse des carbures d'hydrogène.

Mais avant d'en venir k ces nouvelles expériences, assurons la marche de notre démonstration expérimentale par les vérifications nécessaires : les unes sont relatives à Texistence de l'acide formique que nous déclarons avoir obtenu, les autres à l'identité de cet acide artificiel avec l'acide naturel qui porte le même nom.

Soit d'abord les réactions générales de l'acide formique. La présence de l'acide formique dans la liqueur alcaline que contient notre ballon peut être constatée de diverses manières. Cet acide, libre ou combiné, jouit, par exemple, de la propriété de réduire les sels d'argent. Mettons une certaine quantité de formiate de soude en contact avec une solution de nitrate d'argent, nous voyons d'abord se former un précipité de formiate d'argent; puis, en portant à l'ébullition, le formiate d'argent disparait et est remplacé par de l'argent métallique et par de l'acide carbonique. Il suffira donc de neutraliser notre liqueur, qui contient un grand excès de potasse, et de la mélanger avec du nitrate d'argent, puis de chauffer le tout, pour obtenir une certaine quantité d'argent réduit. C'est la une première vérification. Mais elle ne suffit pas : pour plus de rigueur nous devrons isoler lacide formique, en distillant la liqueur, après y avoir ajouté un acide plus éner-

l46 LES ÉTHER8 CHL0RBTDRIQUE8 CHANGÉS EN ALCOOLS.

L'éther acétique étant obtenu, on l'isole par distillation, puis on le chauffe avec de la potasse, en présence de Teau. Il se décompose peu à peu. Au bout de dix à quinze heures de contact, à loo degrés, soit dans une cornue, soit dans un tube scellé, on régénère Talcool, comme l'indique l'équation suivante :

C4H303, C*H8 0 4- KO, HO = C*H«03, KO -h C*H«0«.

La suite des transformations en vertu desquelles Téther chlorhydrique se change en alcool, peut être résumée par celte relation théorique:

C4H«C1 — HCl-hH«0* = C*H«0».

Tel est le second procédé général, à l'aide duquel on réalise la synthèse des alcools par hydratation. Ce procédé fait intervenir trois réactions successives, savoir :

1*^ La combinaison du carbure avec un hydracide;

2° La transformation de l'éther à hydracide en éther à oxacide ;

3^ Enfin la décomposition de ce dernier éther par la potasse.

En suivant cette marche, on exécute une réaction de plus que dans le premier procédé, fondé sur l'emploi successif de l'acide sulfurique et de l'eau. Cependant, en somme, ce second procédé est d'une application facile, plus générale, même à certains égards, que celle du premier.

LES CAMBUMBS D*HTD1I06. FORMES ATBC l'BàU ET l'iCIDB CARBON, l^']