DIXIÈME LEÇON

(8 Mars 1864.)

Fonaation dea carbures d'hydrogène au moyen de Teau etde Tacide

carbonique.

SOMMAIRE. — Difficultés qui s'opposent à la formation des matières organiques par la réduction de l'eau et de l'acide carbonique. — Analogie de cette réaction avec la formation naturelle des principes organiques dans la végétation.

Réduction de l'hydrogène sulfuré et de l'acide sntfocarbonique. — Conditions de l'expérience. — Formation du gaz des marais.

Réduction de l'eau et de l'acide carbonique. — Degrés successifs.— Oxyde de carbone. — Synthèse de l'acide formique. — Sa transformation en gaz des marais.

Messieurs,

Jusqu'ici nous avons exposé une première méthode générale pour former les corps organiques par la combinaison des éléments. En effet, nous avons préparé d'abord un carbure d'hydrogène, l'acétylène, C*H^, par l'union du carbone avec l'hydrogène; différentes additions d'hydrogène ont ensuite transformé l'acétylène en deux autres carbures, Téthylène, C*H\ et l'hydrure d'élhylène, C*H'. Enfin l'hydratation des deux premiers carbures a fourni les alcools, et par conséquent tout l'ensemble de leurs dérivés.

Nous allons maintenant chercher à obtenir les mêmes résultats, c'est-à-dire la formation des carbures d'hydrogène et la formation des alcools, en partant, non plus des éléments simples, carbone et hydrogène, mais de ces mêmes éléments complètement oxydés, c'est-à-dire de l'acide carbonique et de l'eau. Ce sont précisément les

|58 THANSFORVATlOn DS l'aCJDE FORMIQUB

isoler le formëne pur, il faudra recourir à un dissolvant, conformément a ce qui a été dit plus haut (p. 1 5i).

En résumé, nous avons transformé l'acide carbonique en oxyde de carbone, puis l'oxyde de carbone en acide formique, et enfin l'acide formique en formëne. Nous avons donc opéré sur l'eau et l'acide carbonique la même métamorphose définitive que sur le sulfure de carbone et l'acide sulfhydrique. Le gaz des marais tire effectivement ici son hydrogène de 2 équivalents d'eau, 2H^0', et son carbone de i équivalent d'acide carbonique, C*0* :

Huit équivalents d'oxygène ont été enlevés a ces deux corps par deux réactions successives. Dans la première, 2 équivalents d'oxygène ont été séparés de l'acide carbonique, en produisant de l'oxyde de carbone. Dans la seconde, c'est-à-dire en décomposant le formiate de baryte, 2 nouveaux équivalents d'oxygène ont été enlevés à l'oxyde de carbone et 4 autres à l'eau. Ce qui donne à la réaction une apparence compliquée, c'est que la dernière réduction s'opère au moyen d'une autre portion d'oxyde de carbone. En effet, sur 4 équivalents d'acide formique, un seul fournit son carbone au formène, c'est-à-dire que sur 4 équivalents de l'acide carbonique primitif, 4C^0*, un seul se trouve définitivement transformé en carbure d'hydrogène, les trois autres se régénérant à la fin des réactions. De même, sur les 4 équivalents d'eau mis en jeu, 4H^0', 2 se retrouvent à la fin en nature, J'hydrogène des deux autres ayant seul concouru à la production du carbure d'hydrogène.

Cependant, en répétant les expériences qui viennent d'être décrites sur l'acide carbonique et sur l'eau ainsi régénérés, on peut en transformer une nouvelle propor-

EN GAZ DBS MARAIS. l5g

tion en gaz dés marais. On peut alors réitérer Toperalion sur Tacide carbonique et Teau» qui reparaissent à la fin de cette seconde expérience. En un mot, en poursuivant ainsi, et par une suite d'opérations méthodiques, on parviendra à changer entièrement le carbone et l'hydrogène d'une proportion donnée d'eau et d'acide carbonique en carbure d'hydrogène. C'est ce qui achève de donner à notre synthèse son caractère démonstratif.

iGo SYNTHÈSE DBS ALCOOLS PAR OXYDATION.