FONCTIONS ORGANIQUES

que sorte, les éthers de Tammoniaque, car on les obtient par r union de l'ammoniaque avec les alcools.

8® Enfin les anddes sont des corps dont on parle peu en Chimie minérale, où ils sont cependant très-communs. Ils se produisent en général lorsque l'ammoniaque, ou tout autre alcali hydrogéné, s'unit à un acide ou à une matière oxygénée, avec perte des éléments de l'eau. Ils représentent, pour la plupart, des sels ammoniacaux privés d'une certaine quantité d'eau. En Chimie minérale, on les obtient, par exemple, en faisant agir Tarnmoniaque sur les acides anhydres, ou même sur certains chlorures métalliques.

Dans les amides, l'ammoniaque ne manifeste pas immédiatement ses propriétés, non plus que l'oxacide, comme ces deux corps pourraient le faire s'ils étaient engagés dans une combinaison saline. Mais les amides reproduisent l'ammoniaque et l'oxacide générateurs par la fixation des éléments de l'eau. Ils jouent un très-grand rôle en Chimie organique, car toutes les matières azotées naturelles sont des alcalis ou des amides.

Ces huit fonctions fondamentales comprennent la presque totalité des substances organiques. Aussi la Chimie organique est-elle plus compliquée que la Chimie minérale, puisqu'elle est fondée sur l'étude de huit fonctions, au lieu de trois ou quatre.

Ces huit fonctions sont comprises dans les trois séries que nous avons obtenues par synthèse totale, au moyen des éléments : c'est ce qui résulte à première vue du tableau que j'ai mis tout à l'heure sous vos yeux. Il comporte en effet :

Trois carbures d'hydrogène;

Quatre alcools;

Les éthers, alcalis, radicaux qui en dérivent;

CLASSIFICATION. tiOI

Un aldéhyde;

Quatre acides et leurs sels ;

Enfin divers amides.

Terminons, en vous montrant comment les bases sur lesquelles repose la classification méthodique des substances organiques peuvent être établies» sans sortir des relations qui existent entre les différents corps renfermés dans nos trois séries obtenues par synthèse totale.

Les carbures d'hydrogène sont le point de départ de cette classification. Or, parmi nos séries, on trouve quatre carbures d'hydrogène, à savoir :

leformène C^H*

l'acétylène C*E^

l'éthylène C*H*

Thydrure d'éthylène C^H*

En comparant ces carbures les uns aux autres, nous voyons que le formène et l'hydrure d'éthylène, c'est-àdire les plus riches en hydrogène, sont aussi les plus analogues. Tous deux, et c'est là une propriété capitale, produisent des alcools par oxydation :

Avec le chlore, tous deux donnent lieu à des substitutions immédiates, mais non à des additions. Aucun d'eux ne se combine aux hydracides. Ces divers caractères les rapprochent entre eux et les écartent des deux autres carbures. La seule différence qui distingue le formène et l'hydrure d'éthylène, c'est celle de leurs formules : elle répond à C^H^

Or, cette différence dans la proportion des éléments se retrouve nécessairement entre les corps qui dérivent des deux carbures, par des réactions semblables.

20a GLÀSSlFlGÀTIOir.

Soient d'abord lies alcools :

Alcool méthylique C^H*0"

Alcool ordinaire . . C*H*0*

Ces alcools, formés par une même réaction, représeatent la même fonction chimique et jouissent des mêmes propriétés fondamentales. Nous avons donc ici deux nouveaux corps, analogues entre eux, et qui diffèrent précisément par C^H*.

Ce n'est pas tout : chacun de ces alcools étant oxydé engendre un acide.

A l'alcool méthylique répond l'acide formique . C* H^ O* A l'alcool éthylique répond l'acide acétique . . C*H*0*

Ces deux acides sont formés en vertu de la même équation; ils jouissent de la même fonction; car ces deux corps sont acides et monobasiques. Leurs sels et leurs dérivés sont analogues. Voila donc un troisième exemple de corps analogues par leurs propriétés, mais qui dîftèrentparC'H^

Si nous généralisons ces relations, nous pourrons concevoir l'existence d'une série de carbures analogues au formène et à l'hydrure d'éthylène, et qui diffèrent les uns des autres par C^ H*, répété i» a, 3, ..., nfois. Leur formule générale sera donc la suivante : C*"H*''"^^.

Chacun de ces corps engendrera un alcool représenté par la formule C*''H*''^*0^. La série des alcools ainsi engendrés sera formée par l'addition de C^H*, répété I, 2, 3, ..., n fois, en partant de l'alcool méthylique.

Chaque alcool engendrera un acide C^^E^^O*. La série des acides ainsi engendrés sera formée par l'addition de C^H^, répété 1,2, 3, ..., n fois, en partant de l'acide formique.

Or, toutes ces prévisions sont conformes à la réalité des faits.

SÉRIES HOMOLOGUES. 2o3

Tons les composés organiques peuvent être ainsi réunis dans un petit nombre de séries fondamentales, dites séries homologues. Chacune de ces séries procède d'un premier composé, dont tous les autres dérivent par l'addition successive de C*H'. Tous les termes compris dans une même série reproduisent non-seulement la formule, mais aussi la fonction chimique et les réactions essentielles du composé qui forme la tête de la série. Ainsi les carbures C'H*''"***, comparés au formène; ainsi les alcools C^H^'^'O', comparés à l'alcool méthylique; ainsi les acides C*"H*^0*, comparés à l'acide formiquc, etc. Dans chaque série, c'est un même type qui se reproduit sans cesse avec les mêmes caractères essentiels. Vous concevez combien cette notion simplifie l'étude de la Chimie organique.

En résumé : fonctions chimiques, séries homologues, telle est la double base de la classification des substances organiques ; or je viens de vous montrer comment cette double base peut être établie dès le début et par l'étude des séries engendrées au moyen de la synthèse des éléments. Ces vérités capitales se présentent ici avec un caractère de netteté et de simplicité d'autant plus décisif, qu'elles se trouvent dégagées de certaines complications qui se manifestent, à mesure que l'on s'élève à des corps dont l'équivalent est plus considérable.

Tai jugé nécessaire de vous rappeler les notions générales que notre science possède sur la classification, sur les fonctions et sur les méthodes, non-seulement afin de vous montrer toute la portée des premiers résultats que nous avons obtenus, mais aussi et surtout parce que nous allons maintenant appliquer ces mêmes notions gé* nérales à la production de l'ensemble des matières organiques. Jusqu'ici nous avons préparé seulement des car-

!2o4 ÉCHELLE DE LA CONDENSATION.

bures gazeux et peu condensés, des corps renfermant 2 et 4 équivalents de carbone. Or la nature nous présente le problème synthétique sur une proportion infiniment plus vaste.

En effet, les corps naturels peuvent être rangés suivant une sorte d'échelle, dont chaque degré contient tous les corps qui renferment un même nombre d'équivalents de carbone, depuis ceux qui en renferment 2 et /|, jusqu'à ceux qui en renferment 60 et davantage.

Ainsi sur un premier degré se trouvent le gaz des marais, l'alcool méthylique, l'acide formique, c'est-à-dire les corps qui contiennent 2 équivalents de carbone;

Sur un second degré seront les composés qui en renferment 4. tels que l'acétylène, l'éthylène, l'alcool, l'acide acétique, l'acide oxalique, etc.;

Un troisième échelon comprend les corps renfermant 6 équivalents de carbone, tels que la glycérine, C*H»0% et l'essence d'ail, C^H'^ S;

Un quatrième, les corps qui en renferment 8, tels que l'acide tartrique, C*H«0*^ l'éther acétique, C^H'^O*; l'essence de moutarde, G*H*AzS*;

Un cinquième, les corps qui en renferment 10, tels que l'acide valérianique, C*®H*®0*;

Nous parviendrons ainsi jusqu'à des corps qui renferment 36 équivalents de carbone, tels que l'acide stéarique, C^®H'*0*; 60 équivalents, tels que l'alcool mélissique, C^^H^^O^; enfin jusqu'à 1 14 équivalents et davantage, tels que l'oléine naturelle, C***H****0*% la stéarine naturelle, C***H**^0**, etc.

Tels sont les termes successifs, et pour ainsi dire indéfinis, que l'on observe dans la condensation du carbone engagé dans les combinaisons naturelles; c'est cette condensation qu'il s'agit de réaliser méthodiquement ^à

ÉCHELLE DE LA CONDENSATION. 2o5

l'aide de la synthèse. Or, jusqu'à présent, par la combinaison directe des éléments, nous avons franchi les deux premiers degrés de cet escalier, c'est-a-dire obtenu les générateurs de tous les corps qui renferment 2 et 4 équivalents de carbone : il faut maintenant prendre ces premiers termes comme nouveau point de départ et continuer à remonter l'échelle pas à pas, jusqu'à ce que nous ayons découvert les lois de la synthèse de tous les com* posés organiques, et réalisé leur formation.

2o6 GONDBNSÀTION PROGRESSIVE