LES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DES CORPS

sation des éléments correspond précisément à une énorme quantité de chaleur produite.

Au contraire» le sulfure de carbone est moins dense que le soufre et le carbone, pris individuellement. De nombreux exemples pourraient être signalés à l'appui de ceux-là pour établir une certaine relation entre la densité d'un corps et la chaleur dégagée lors de sa formation.

Appliquons maintenant les notions que nous venons d'établir par l'étude des composés minéraux à la comparaison des composés organiques : nous nous attacherons surtout aux corps isomériques, dont le rapprochement est décisif.

Soient l'éther méthylformique et l'acide acétique : ces deux corps ont pour formule C*H*0*. On peut les obtenir au moyen des mêmes générateurs, c'est-à-dire de l'acide formique et de l'alcool méthylique. Ck)mparons leurs propriétés physiques.

L'éther méthylformique, composé secondaire, bout à 33 degrés; tandis que l'acide acétique, composé unitaire, bout à 1 1 7 degrés. La différence entre les deux points d'ébullition est de 84 degrés. Le composé unitaire est donc moii^s volatil que le composé secondaire.

il est également plus dense ; car la densité de l'acide acétique, à i5 degrés, est égale à i,o63; tandis que la densité de l'éther méthylformique, à 1 5 degrés, est égale à 0,977.

11 est donc vraisemblable que si l'on réussissait à mesurer les quantités de chaleur produites, lorsque ces deux corps prennent naissance au moyen des mêmes générateurs, on trouverait qu'elles sont plus faibles dans la formation de l'éther méthylformique que dans la formation de l'acide acétique.

Cette hypothèse trouve une confirmation indirecte,

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mais très-importante, dans la détermination des quantités de chaleur dégagées par la combustion de ces deux composés. En effet, d'après MM. Favre etSilbermann, la quantité de chaleur dégagée dans la combustion d'un gramme d'acide acétique est égale à 35oo calories; tandis que la quantité de chaleur dégagée dans la combustion d'un gramme d'éther méthylformique est égale à 4200 calories. Or, il parait évident que, dans les conditions ordi^ oaires, la quantité de chaleur dégagée par la combustion d'un corps composé, c'est-à-dire par la combinaison des éléments de ce corps avec l'oxygène, doit être d'autant moindre que la formation préalable du composé aura déjà donné lieu à une production de chaleur plus considérable.

Les mêmes remarques s'appliquent à l'acide butyrique, composé unitaire, comparé avec l'éther acétique, composé secondaire, tous deux représentés par la même formule : C*H*0\ En effet, le premier bout à i63 degrés, le second à 74 degrés, c'est-à-dire 89 degrés plus bas. La densité de l'acide butyrique, à o degré, est égale à 0,989 ; celle de l'éther acétique, à la même température, est égale à 0,910. Enfin, la chaleur de combustion de l'acide butyrique est égale à 565o calories, et celle de l'éther acétique à 63oo.

En général, des différences semblables s'observent lorsque l'on compare terme à terme toute la série des éthers secondaires et toute la série des acides unitaires représentés par la même formule.

Des différences de même ordre résultent de la comparaison des éthers mixtes et des alcools représentés par la même formule. Entre le point d'ébuUition de l'éther ordinaire, C^H'^'O^, c'est-à-dire 36 degrés, et celui de l'alcool butylique, C*H*^0^, c'est-à-dire 110 degrés, on observe

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une différence de 74 degrés environ. La densité du premier corps est voisine de 0,7; celle du second, voisine de 0,8. Enfin, la chaleur de combustion de Téther étant égale à goSo calories, celle de Talcool butylique parait être, d'après un calcul très-probable, égale à 856o calories.

Les mêmes relations existent entre les propriétés des divers éthers mixtes et ceux des alcools isomériques.

Ainsi donc, dans la plupart des cas, on peut dire que le composé unitaire est plus dense et moins volatil que tout composé secondaire de même formule. Or, ces diverses relations répondent en général, en Chimie minérale, aux quantités de chaleur inégales produites lors de la combinaison. Il est probable qu'il en est de même en Chimie organique.

Si cette hypothèse venait h être rangée définitivement, et par des expériences directes, au nombre des vérités démontrées, les épreuves que nous avons indiquées précédemment comme propres à distinguer les composés unitaires et les composés secondaires deviendraient inutiles; car il suffirait de mesurer les quantités de chaleur produites dans une combinaison, pour annoncer à l'avance la constitution du composé résultant.

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