DÉGAGÉE DANS LA COMBINAISON

expériences de MM. Favre et Silbermamn sur les chaleurs de combustion du carbone , du soufre et du sulfure de carbone. En effet, la combustion du sulfure de carbone dégage plus de chaleur que la combustion de ses éléments. Si la détermination de ces quantités de chaleur avait été faite a une température supérieure à celle à laquelle le carbone se combine au soufre, il serait sans doute permis d'en conclure strictement que la combinaison du carbone et du soufre donne lieu à un certain refroidissement; mais ce résultat parait peu vraisemblable, puisqu'il s'agit d'une combinaison directe. Dans tous les cas, il indique que la chaleur dégagée doit être bien faible.

Sans recourir à des phénomènes aussi extrêmes, on pourrait citer, en Chimie minérale, une foule d'exemples propres à établir la même relation entre la volatilité d'un composé et la chaleur développée lors de sa formation.

Il est une autre propriété qui présente également une certaine liaison avec les quantités de chaleur dégagées pendant la combinaison : il s'agit de la densité des corps pris sous forme solide ou liquide. En général, dans une combinaison solide ou liquide, la condensation est d'autant plus forte, que la chaleur dégagée a été plus grande. Soit l'hydrate de potasse, KO, HO; ce corps possède une densité très-voisine de 2, tandis que le potassium a pour densité le nombre 0,86. Cependant le potassium forme les «l environ du poids de la potasse : d'où il suit que le volume du potassium nécessaire pour former i centimètre cube d'hydrate de potasse, est supérieure à i ^ centimètre, c'est-à-dire une fois et demie aussi grand que celui de la potasse formée. Au moment de la combinaison, le volume de l'eau, celui de l'oxygène et plus du tiers du volume du potassium ont donc disparu. Cette énorme conden-*