DES ACTIONS DE CONTACT

dans lequel elle est insoluble» on voit s'élever la température du système. Enfin l'action de chacun des deux corps mis en présence» à l'égard d'un troisième» peut se trouver changée à la suite de leur simple mélange.

Voilà des faits qui prouvent l'existence de certaines actions réciproques exercées entre deux corps mis en contact » analogues à celles qui résultent de la combinaison» et qui se développent cependant lorsque les deux corps n'entrent pas en combinaison. Sans poursuivre toutes les conséquences de cette vérité» il suffira de dire que la loi de l'action intermoléculaire» pour chacun des deux corps envisagé isolément» se trouvera nécessairement changée par la présence de l'autre corps : de là peuvent résulter certaines décompositions» et aussi certaines condensations, c'est-à-dire certaines combinaisons qui réunissent deux à deux» trois à trois» etc.» les molécules d'une même substance.

C'est à des influences de ce genre qu'il est permis d'attribuer l'action modificatrice exercée sur les carbures d'hydrogène par le chlorure de zinc» par certains acides, en un mot, par les corps qui déterminent la condensation de plusieurs molécules en une seule, sans entrer pour leur propre compte en combinaison.

Non-seulement les notions qui précèdent indiquent la nature des actions de contact dues à des influences chimiques; mais encore ces notions permettent de prévoir quels seront les corps capables d'exercer de telles actions sur une substance déterminée. Ce sont d'abord les corps qui exercent une certaine action sur chacune des molécules mises en présence» ou bien encore sur le produit possible de leur combinaison, et en outre les corps analogues à ceux-là par leurs réactions.

Dans le cas des carbures d'hydrogène , les corps mo-

282 CONDBTfSATIONS DU GAZ DCS MARAIS.

dtficateurs seront donc ceux qui se combrnent avec les carbures et les corps analogues a ceux-là par leurs propriétés chimiques. Nous avons vu, par exemple, que l'acide sulfurique concentré se combine facilement aux carbures, et qu'il les modifie en même temps. Nous pourrons prévoir dès lors que les acides faibles, analogues à l'acide sulfurique par leur fonction chimique, pourront exercer, même sans se combiner, une action semblable sur certains carbures frës-altéi^ables, tels que l'essence de térébenthine.

De même pour les sels métalliques : si nous admettons que les acides ne sont autre chose que des sels d^hydrogène, les sels des métaux, analogues à l'hydrogène, tels que le zinc, le cuivre, etc., devront se conduire de même dans certaines circonstances. Tel est le cas du chlorure de zinc, qu'il est permis de rapprocher de l'acide chlorhydrique sous tant de rapports.

Nous avons exposé les principes généraux qui président a la condensation des carbures d'hydrogène ; nous avons signalé les conditions qui la déterminent et les épreuves propres à établir la constitution des corps condensés; nous allons maintenant développer ces principes généraux par leur application à un certain nombre de cas particuliers. Nous choisirons nos exemples parmi los carbures dont la constitution a été établie par des épreuves décisives et rigoureuses, et nous tâcherons de vous présenter à la fois les méthodes d'investigation qui président à la synthèse progressive des matières organiques et les méthodes de critique qui président à la discussion des résultats obtenus : ces méthodes d'investigation et de critique sont applicables aux résultats futurs

LE FORIIÈ?«E CHAKGfi BU ACÉTYLÈNE. 283

que Favenir réalisera, aussi bien qu'aux résultats déjà établis.

Dans notre exposition, nous partirons des corps que nous avons préparés jusqu'à présent et en particulier du formëne, G^H^, le plus simple des carbures d'Irydrogëne. Quand nous aurons une fois démontré que le formëne peut servir à former méthodiquement des carbures plus condensés et d'un ordre toujours plus élevé, tes résultats que nous aurons obtenus sur ce composé pourront être étendus facilement aux autres carbures d'hydrogène.

Étant donné le gaz des marais on formëne, C^H\ on propose d'obtenir par sa transformation la série des carbures qui renferment 4 équivalents de carbone, c'est-adire :

l'acétylène C*H»

l'éthylène C*H*

et l'hydrure d'éthylène C*H«

Nous nous élèverons ainsi d'une série dans la série supérieure et il suffira de répéter pas à pas cette marche pour construire échelon par échelon l'ensemble des composés organiques. Nous allons donc nous attacher à obtenir chacun de ces trois carbures directement au moyen du formëne, et à produire chacun d'eux par des méthodes différentes.

Il s'agit d'abord de transformer le formène en acétylène, le moins hydrogéné des trois carbures; voici la formule qui exprime cette transformation :

2C*H*=C4H2-hH6.

Un litre d'acétylène renferme autant de carbone que deux litres de formène; mais il y a perte d'hydrogène.

Cette condensation du carbone dans le formène peut être produite par la chaleur, l'élimination de l'hydrogène

284 ^ FORMËNE

ayanl lieu soit directement et du même coup, soit par suite de la formation préalable d'un composé chloré. De là trois procédés que j'ai découverts et réalisés, savoir : i^ l'action directe de la chaleur; 2° l'action de l'étincelle électrique; 3^ la formation d'un composé chloré que Ton décompose ensuite. Développons ces procédés.

i^ La chaleur est appliquée directement. Ainsi l'on peut faire passer lentement un courant de gaz des marais a travers un tube de porcelaine chauffé au rouge vif. A sa sortie de l'appareil, nous dirigeons le gaz dans du protochlorure de cuivre an^moniacal. Dans ces conditions, le réactif précipite en rouge et atteste ainsi la formation d'une certaine quantité d'acétylène. Vous voyez que l'action devient manifeste au bout de peu d'instants, et bien que la portion de formène qui a traversé le tube soit encore très-faible.

2^ On fait agir la chaleur dans des conditions plus favorables au moyen de l'étincelle électrique. La chaleur directe, en effet, de quelque manière qu'on l'applique, agit toujours pendant un certain temps, et peut dès lors donner lieu à des phénomènes consécutifs qui détruisent les corps formés d'abord. L'étincelle électrique, au contraire, n'agit que sur un point de la masse et pendant un temps très-court ; les conditions dans lesquelles s'exerce son action se rapprochent donc davantage de celles qui sont les plus favorables à la production des condensations, sans complication consécutive.

Pour réaliser l'expérience, on fait passer dans un petit œuf de verre un courant très-lent de formène, pendant que des étincelles produites par une bobine de Ruhmkorff éclatent entre deux tiges métalliques placées dans ce même œuf. Le gaz sortant est chargé d'acétylène et précipite immédiatement et très-abondamment le

CHANGÉ EN AGÉTTLftNB. 285

réactif cuivreux. Je réalise Texpérience sous vos yeux.

Arrêtons-nous un moment sur cette action produite par l'étincelle électrique.

En général, Taction chimique de l'électricité peut s'exercer de deux manières : par des étincelles, comme Dous venons de le voir ici, ou par un courant électrolytique. L'étincelle agit surtout par sa température. C'est essentiellement une source de chaleur qui provoque, suivant les cas, des combinaisons ou des dissociations. Cependant son action n'est pas purement identique à celle de la chaleur: elle donne lieu en même temps à une certaine polarisation des substances qui résultent de son intervention. Cela est démontré par une expérience due à M. Perrot, et qui consiste à faire passer, dans un appareil analogue au précédent, de la vapeur d'eau ; une trèspetite quantité de cette vapeur est décomposée par l'étincelle en oxygène et hydrogène. Mais les deux gaz formés De se répartissent pas également autour des deux pôles; l'un des pôles est entouré d'une atmosphère plus riche en hydrogène, et l'autre pôle, d'une atmosphère où domine l'oxygène.

Quoi qu'il en soit, la transformation du gaz des marais en acétylène peut être réalisée, non-seulement par l'étincelle électrique, mais aussi par la chaleur seule, ce qui met hors de doute le rôle de la chaleur dans cette condensation.

3® Dans ces deux procédés l'excès d'hydrogène de formène, par rapport a l'acétylène, se trouve séparé par une action directe de la chaleur et sans le concours de la chaleur; mais il est évident qu'il serait préférable de déterminer à l'avance l'élimination de l'hydrogène à l'aide d'un agent chimique :