TOO TRANSFORMATION DU BROMURE D'ÉTHVLÈNE

nouveaux artifices. Il faut faire intervenir un corps qui ait moins de tendance que le brome à rester uni à l'hydrogène, l'iode par exemple. L'acide iodhydrique est en effet moins stable que l'acide bromhydrique ; la lumière suffit à le décomposer; le mercure en dégage immédiatement l'hydrogène ; sous l'inlluence de l'acide sulfurique, il donne de l'iode et de l'acide sulfureux, etc. Ces réductions, si faciles avec l'acide iodhydrique, s'opèrent bien plus lentement et d'une manière moins prononcée avec l'acide bromhydrique. Nous sommes donc conduits à penser que nous obtiendrons une réaction meilleure avec l'iodure d'éthylène qu'avec le bromure; mais cet iodure étant très-peu stable à l'état libre, nous chercherons à l'obtenir sous forme naissante, ce qui est en général une condition favorable. Pour y parvenir, il suffit de faire agir sur le cuivre et sur l'eau, au lieu d'iodure d'éthylène libre, un mélange équivalent de bromure d'éthylène et d'iodure de potassium. En résumé, au système formé par le bromure d'éthylène, le cuivre et l'eau, nous ajouterons une certaine quantité d'iodure de potassium. La réaction est alors exprimée par la relation suivante, laquelle se déduit aisément de celle qui a été écrite plus haut (p. 99^:

Ci Hi Br2 + 2 R 1 4- 8 Cu-l- H2 02 = C4H6-f-2KBr + oCun-l-2Cu2 0.

Cette réaction est en effet plus prompte; mais on obtient toujours une seconde action simultanée, une partie du bromure d'éthylène se décomposant directement avec formation d'éthylène.

Voici l'expérience réalisée. Pour l'effectuer, on a placé dans un tube en verre des quantités convenables de cuivre, de bromure d'éthylène. d'iodure de potassium et