L.v inuiunE. loi

d'eau; on a fait le vide et on a l'eimé le tube à la lampe. On a ensuite diaulTé le tube pendant un temps convenable, à une température déterminée, a l'aide d'appareils sur lesquels nous reviendrons tout à l'heure.

Ouvrons un de ces tubes, en l'introduisant, la pointe en haut, dans une éprouvette pleine de mercure ; le tube en s'élevant produit, contre l'extrémité de l'éprouvette, un léger choc qui brise sa pointe, effilée à l'avance : vous voyez aussitôt les gaz se dégager et remplir l'éprouvette. Ces gaz sont formés principalement par un mélange d'hydrure d'éthylène et d'éthylène : la production de ce dernier gaz s'explique par l'action directe du cuivre sur le bromure d'éthylène, comme il a été dit. Le plus souvent l'élhylène domine.

Reste à séparer ces deux gaz. On y parvient assez facilement, en utilisant la propriété que possède le brome d'absorber l'éthylène, à l'exclusion de l'hydrure d'éthvlène. Comme le brome altacjue le mercure, on doit, avant d'opérer, transporter le mélange gazeux sur la cuve à eau; on le transvase alors dans un flacon à l'émeri où l'on introduit ensuite, à l'aide d'un irès-petit tube fermé par un bout, une certaine quantité de brome liquide. On bouche et on agite; le petit tube se vide; le brome entre en contact avec le gaz; la réaction a lieu, et si on laisse alors rentrer l'eau dans le flacon, vous voyez que le volume gazeux diminue dans une proportion considérable. On absorbe le brome en excès à l'aide de quelques fragments d'hydrate de potasse: il reste un gaz formé surtout par de l'hydrure d'éthylène, brûlant avec une flamme éclairante, mais plus pâle que celle de l'étiiylène.

Il existe un second procédé, beaucoup plus parfait que le précédent, en ce qu'il donne du premier coup l'hydrure d'éthylène à peu près pur. Pour établir ce procédé, il faut

I02 RÉACT10>- DE L EAU

se servir des mêmes notions générales que précédemment : mais, dans ce cas particulier, le réducteur qu'il convient de préférer est le corps organique lui-même, c'est-àdire l'éthylène contenu soit dans l'iodure, soit dans le bromure d'éthylène, ou plus exactement les éléments oxydables, carbone et hydrogène, contenus dans l'éthylène. En d'autres termes, si dans l'expérience précédente on supprime le cuivre, c'est-à-dire si Ton emploie seulement du bromure d'éthylène, de l'eau et de l'iodure de potassium, la réduction est plus complète, l'éthylène a moins de tendance à se régénérer et l'on obtient de l'hydrure d'éthylène presque pur.

Pour nous rendre compte de ce qui se passe dans cette circonstance, examinons d'abord une réaction plus simple, celle de l'iodure d'éthylène sur l'eau pure. Voici ces deux matières placées à l'avance dans un tube et chauffées à 275 degrés pendant une quinzaine d'heures. Le tube contient une matière dont la coloration brune montre à première vue que de l'iode a été mis en liberté. Ouvrons le tube comme précédemment, recueillons le gaz qui s'en dégage et mettons ce gaz en contact avec un fragment d'hydrate de potasse humecté : nous constatons que le volume diminue, parsuite de l'absorption de l'acide carbonique. La diminution serait du quart du volume total, si l'on tenait compte du gaz qui est demeuré en dissolution dans l'eau contenue dans le tube. Le gaz restant est formé par l'hydrure d'éthylène presque pur, car son volume change à peine par l'action du brome. On vérifie d'ailleurs sa composition par une analyse eudiométriqiie rigoureuse.

La réduction qui s'est produite ici, pour être bien comprise, doit être regardée comme la résultante de plusieurs réactions, développées simultanément.

SLR l'iUDLRE d'ËTIIVLÈ.NE. IoJ

La réaction piiiuipalc dérive de l'action de l'Iiydrogène naissant sur Tiodure d'cllivléne, connue l'indique cette formule :

(i) CiHil2 + U2=CiH«4-l^

L'hydrogène naissant provient de la décomposition de l'eau par le carbone de l'iodure d'éthvlène :