C2 02 + KO,I10 = C2H03,KO

Ainsi, dès le début de nos synthèses, nous rencontrons encore une fois le rôle du temps, si nécessaire à la formation des matières contenues dans les tissus des végétaux et des animaux, et qui se trouve être également, comme on pouvait s'y attendre, l'une des conditions de la reproduction artificielle de ces mêmes matières organiques.

En effet, l'acide formique que nous venons d'obtenir

SY.MUtSE DE l'acide lUUMlyLE. ï55

n'est pas un simple produit de laboratoire : c'est un corps très-répandu dans la nature, On le rencontre dans les sécrétions de certains animaux, tels que les fourmis rouges et les chenilles processionnaires ; il se trouve également répandu dans les tissus et dans les organes d'un grand nombre de végétaux et d'animaux. Cet acide est donc un premier composé organique, aussi bien par sa composition ternaire que par sa facile décomposition : il va nous servir d'intermédiaire pour la synthèse des carbures d'hvdrosfène.

Mais avant d'en venir à ces nouvelles expériences, assurons la marche de notre démonstration expérimentale par les vérifications nécessaires : les unes sont relatives à l'existence de l'acide formique que nous déclarons avoir obtenu, les autres à l'identité de cet acide artificiel avec l'acide naturel qui porte le même nom.

Soit d'abord les réactions générales de l'acide formique. La présence de l'acide formique dans la liqueur alcaline que contient notre ballon peut être constatée de diverses manières. Cet acide, libre ou combiné, jouit, par exemple, de la propriété de réduire les sels d'argent. Mettons une certaine quantité de formiatc de soude en contact avec une solution de nitrate d'argent, nous voyons d'abord se former un précipité de formiate d'argent; [)uis, en portant à l'ébullition, le formiate d'argent disparaît et est remplacé par de l'argent métallique et par de l'acide carbonique. Il suffira donc de neutraliser notre liqueur, qui contient un grand excès de potasse, et de la mélanger avec du nitrate d'argent, puis de chauffer le tout, pour obtenir une certaine quantité d'argent réduit. C'est là une première vérification. Mais elle ne suffit pas ; pour plus de rigueur nous devrons isoler l'acide formique, en distillant la liqueur, après y avoir ajouté un acide plus éner-

l56 TRANSFORMATION 1)E l'aCIDE F0R.111QLE

gique; puis nous le combinerons avec différentes bases, (le manière à obtenir des composés cristallisés , un formiate de baryte, un formiate de plomb, par exemple. Nous comparerons les formes de ces cristaux avec celles des cristaux obtenus avec l'acide naturel.

L'acide formique artificiel peut être ainsi soumis à toute une série d'épreuves comparatives avec l'acide naturel, conformément aux principes posés précédemment comme devant être suivis toutes les fois que l'on vérifie la synthèse d'un corps naturel.

L'acide formique est donc obtenu au moyen des éléments de l'eau et de l'acide carbonique ; nous allons maintenant nous servir de cet acide pour préparer le formène.

11 s'agit de réduire à la fois l'oxyde de carbone et l'eau réunis dans ce composé, de façon à combiner le carbone de l'un avec l'hydrogène de l'autre. Or j'ai trouvé que le réducteur le plus efficace est précisément l'oxyde de carbone engagé au sein du composé carboné lui-même. Cet oxyde de carbone tend à revenir à l'état d'acide carbonique, comme nous en avons vu tout à l'heure une preuve dans l'action réductrice que l'acide formique exerce sur les sels d'argent. La même tendance s'exerce, dans certaines conditions que nous allons définir, aux dépens de l'acide formique, de telle façon que l'acide se partage en deux portions : l'une se suroxyde et devient de l'acide carbonique, tandis que l'autre se désoxyde et devient du formène. La réaction est la suivante :

4 C2 ir- 04 = C2 Hi -f- 3 CHT^ + 2 IP 0^

On obtient ce résultat en décomposant certains formiates par la chaleur. L'acide formiqne libre ne conviendrait pas : en effet, lorsqu'on chauffe directement l'acide isolé,