EN CM DES MARAIS

une action inverse de celle que nous avons réalisée en présence de la potasse se produit vers 200 degrés, et on obtient de l'eau et de l'oxyde de carbone. Pour obtenir le partage des éléments, tel que nous l'avons défini, il faut faire intervenir une base capable de déterminer par sa présence la formation d'une certaine quantité d'acide carbonique.

En résumé, on prend un sel, le formiate de baryte, et on le soumet à l'action de la clialeur. La régularité de la réaction est ici plus sensible :

4(C2IIO•^BaO) = CnI''-+-C2 0'^^-2(C^-0^ Ba^O^).

Pour opérer la décomposition du formiate de baryte, on introduit dans une cornue de grès verni une certaine quantité de ce sel, préalablement dessécbé; on met la cornue en communication avec une série de vases refroidis, destinés h condenser quelques matières empyreumatiques; enfin on la cbauffe au rouge.

Le gaz qui se dégage renferme de grandes quantités de formène et d'acide carbonique. 11 contient également divers produits secondaires, tels que l'bydrogène et l'oxyde de carbone, qui doivent être regardés comme produits par la réaction d'une partie de l'acide carbonique sur le formène, réaction inévitable dans les conditions de l'expérience.

Pour démontrer la présence du formène, il suffit de mettre le mélange gazeux en contact pendant quobiues instants avec la potasse, qui enlève l'acide carbonique; puis avec le protocblorure de cuivre acide, qui enlève l'oxyde de carbone. La combustion du gaz non absorbé donne ensuite naissance à de l'acide carbonique, ce qui démontre la formation d'un carbure d'bydrogènc. Pour

l58 TRANSFORMATION DE l'aCIDE FORMIQUE

isoler le formène pur, il faudra recourir à un dissolvant, conformément à ce qui a été dit plus haut (p. i5i).

En résumé, nous avons transformé l'acide carbonique en oxyde de carbone, puis l'oxyde de carbone en acide formique, et enfin l'acide formique en formène. Nous avons donc opéré sur l'eau et l'acide carbonique la même métamorphose définitive que sur le sulfure de carbone et l'acide sulfhydrique. Le gaz des marais tire effectivement ici son hydrogène de 2 équivalents d'eau, 2H- 0', et son carbone de i équivalent d'acide carbonique, G^O* :

C2Hi =€2 0^4- 2112 02—2 04.

Huit équivalents d'oxygène ont été enlevés à ces deux corps par deux réactions successives. Dans la première, 2 équivalents d'oxygène ont été séparés de l'acide carbonique, en produisant de l'oxyde de carbone. Dans la seconde, c'est-à-dire en décomposant le formiate de baryte, 2 nouveaux équivalents d'oxygène ont élé enlevés à l'oxyde de carbone et 4 autres à l'eau. Ce qui donne à la réaction une apparence compliquée, c'est que la dernière réduction s'opère au moyen d'une autre portion d'oxyde de carbone. En effet, sur 4 équivalents d'acide formique, un seul fournit son carbone au formène, c'est-à-dire que sur 4 équivalents de l'acide carbonique primitif, 4C-O*, un seul se trouve définitivement transformé en carbure d'hydrogène, les trois autres se régénérant à la fin des réactions. De même, sur les 4 équivalents d'eau mis en jeu, 4H'-0-, 2 se l'etrouvent à la fin en nature, l'hydrogène des deux autres ayant seul concouru à la production du carbure d'hydrogène.

Cependant, en répétant les expériences qui viennent d'être décrites sur l'acide carbonique et sur l'eau ainsi régénérés, on peut en transformer une nouvelle propor-