J2 RÔLE DE LA CHALEUR

Ces carbures vont en croissant, non-seulement sous le rapport de leurs formules et de leurs densités de vapeur, mais aussi de leurs densités à l'état liquide, et de leurs points d'ébullition. En effet, l'amylëne bouta 35 degrés, le diamylène bout à 1 60 degrés, le triamylëne vers i5o degrés et le tétramylëne vers 32o degrés.

En résumé, trois conditions principales réalisent la condensation des carbures d'hydrogène, savoir : la chaleur, la combinaison chimique, l'état naissant. Je vais essayer de vous montrer que ces trois conditions se réduisent probablement à une seule : en effet, dans les deux derniers cas, comme dans le premier, la chaleur, ou plus généralement les mouvements moléculaires dont elle est l'expression, me paraît être le véritable agent des condensations opérées.

Commençons par expliquer ce qui se passe dans les condensations provoquées par la combinaison chimique. La chaleur dégagée dans les réactions que nous avons signalées est considérable, comme l'expérience nous l'a prouvé : en effet, elle a suffi pour faire entrer en ébullition l'amylëne et même le lérébenthëne. La chaleur ainsi produite est même beaucoup plus considérable qu'on ne le croirait au premier abord, en se bornant à mesurer celle qui se manifeste au thermomëtre. En effet, la chaleur développée, avant de se transmettre à la masse du liquide tout entier et d'en élever la température, se porte d'abord sur les molécules réagissantes, ensuite sur les molécules voisines : ces molécules éprouvent ainsi son influence à un degré beaucoup plus intense que celui que le thermomëtre permettrait de soupçonner. On conçoit que cette chaleur, ou plutôt, comme je l'ai déjà dit, les mouvements moléculaires susceptibles de se traduire par un dégagement de chaleur, soit capable de