ACIDE CARBONIQUE DANS L'EAU DE MER

contient en moyenne environ 2 grammes de sulfate de magnésie cristallisé par litre, et si la réaction était complète, les 2 grammes de sulfate de magnésie ou le litre d’eau absorberaient 181,1 centimètres cubes d'acide carbonique. En supposant qu'un cinquième seulement du sulfate de magnésie soit ainsi saturé d'acide carbonique, il reste dans le litre d’eau de quoi détruire plus de 36 centimètres cubes d'acide carbonique. Nous avons ainsi dans les sulfates (car le sulfate de chaux parait posséder une action plus énergique encore) un agent qui, dans les profondeurs de l'Océan, remplit une des deux importantes fonctions des végétaux dans les bas-fonds et dans l’air atmosphérique, c’est-à-dire l'absorption de l'acide carbonique expulsé par les animaux ; le renouvellement de l’oxygène s’accomplit par suite de la circulation de l'Océan. Il serait d’ailleurs difficile d'imaginer des circonstances plus favorables à la production de ce corps que celles qui existent au fond des mers. La température y est généralement un peu supérieure à celle de la glace fondante ; la pression dépasse souvent plusieurs centaines d’atmosphéres, et l'acide carbonique se produisant graduellement et mis en contact à l’état naissant avec la solution saline, se trouve placé dans les conditions les plus favorables pour entrer facilement en combinaison chimique.

La quantité de cette formation saline dépendant de la pression, il est évident qu’en ramenant l'échantillon d’eau de mer d’une grande profondeur à la surface, une partie de l'acide carbonique qui y était contenu auparavant deviendra libre; de plus, comme la quantité décomposée varie suivant le temps écoulé, il est évident aussi que la somme d’acide carbonique libre obtenue par l’ébullition dans le vide variera en proportion de la profondeur d’où l'échantillon aura été tiré, du temps qui se sera écoulé avant qu’il ait été mis en ébullition, du degré de température auquel il aura été soumis pendant l'ébullition, et du temps qu’aura duré cette opération. Il est donc facile de comprendre comment le D: Jacobsen a trouvé que la quantité d’acide carbonique obtenue par l’ébullition dans le vide ne donnait pas la mesure de la quantité réelle, et que des portions parfaitement égales du même échantillon donnent des

résultats différents.

On verra, d’après les observations qui précèdent, que les solutions d'acide carbonique dans l’eau de mer ou dans le sang se ressemblent dans presque tous les détails, à cela près cependant, que, dans le sang, le corps qui le renferme est le sulfate de soude, tandis que dans l’eau de mer Cest le sulfate de magnésie, substances qui, l’une et l’autre, contiennent de l’eau de formation. Les conditions à la faveur desquelles l'acide carbonique est éliminé, soit du sang, soit de l’eau de mer, sont aussi très-semblables.

L'étude de la manière dont l'acide carbonique et d’autres gaz se comportent dans les solutions salines ouvre un champ illimité aux recherches utiles. Déterminer les coefficients d'absorption de la solution de sulfate de magnésie pour l'acide carbonique, avec des conditions variables de température, de pression, de concentration et de durée, suffirait à occuper plus d’un chimiste d’une manière aussi utile qu'intéressante.

APPENDICE