Chemical Society Journal, 1872, p

mer. On saura s’il est d’autres agents qui produisent le même résultat lorsque le sujet qui nous oceupe aura été plus complétement étudié. Une nouvelle série d'expériences a été faite sur la variabilité, par la pression, du coefficient de solubilité de l’acide carbonique, dans une solution contenant 1,23 pour 100 de sulfate de magnésie cristallisé, maintenue à une température égale à 11° C. Le résultat a montré qu'à une pression de 610 millimètres, la solution de sulfate de magnésie dissolvait la même quantité d’acide carbonique qu’une quantité égale d’eau pure; en d’autres termes, leurs coefficients d'absorption étaient les mêmes. Au-dessous de 610 millimètres, celui de la solution saline était supérieur; audessus de 610 millimètres, c'était l'inverse. La courbe cependant n’est pas une ligne droite, et paraît couper de nouveau celle de l’eau pure à une pression de 800 millimètres.

Les faits énoncés ci-dessus suggèrent naturellement au chimiste cette question : Quel est le corps que forment le sulfate de magnésie et l'acide carbonique mis en rapport dans la solution ?

Il est évident que, outre la quantité d'acide carbonique dissous, il en est une qui est retenue par un lien plus fort, et qui ne se trouve libérée que lorsque la concentration est arrivée à un degré plus avancé. La décomposition résulte-t-elle de la perte de l’eau ou de l’élévation du degré d’ébullition ? La différence entre les degrés d’ébullition de la solution au moment où le gaz s'échappe le plus abondamment ne dépasse pas 4° C. : il est difficile de croire que le même mélange qui demeure intact à 101 degrés, se décomposera rapidement à 102 degrés. De plus, si la décomposition du mélange s’opérait par l’eau seule, elle serait d’autant plus facile à obtenir que la solution serait plus étendue. D’après la théorie d’Erlenmeyer sur la position de Peau d’hydratation dans le sulfate de magnésie (HO—Mg—O—S0O*—OH), on pourrait supposer que lacide carbonique remplace simplement les molécules d’eau : ainsi Mg < Ou eh ; mais il serait contraire à toute analogie qu'un corps semblable fût plus stable dans des solutions étendues que dans des solutions modérément concentrées et à la même température. Si, d’un autre côté, nous supposons que CO? s’interpose entre le Mg et la base HO, nous aurons un corps ayant cette forme : HO—C0—0—Mg—0 —$0*— OH. On conçoit qu'un pareil corps puisse, en se concentrant, se déshydrater, puisque le sel anhydrique Mg < MA NE O, se forme pour se diviser en CO? et en MeS0*. En attendant que ce corps formé de cette manière se trouve ainsi constitué, il est clair que pour un mélange donné de sulfate de magnésie, d’eau et d'acide carbonique, ce corps sera un produit de la température, de la pression et de la durée de leur action réciproque. Dans les grandes profondeurs de la mer où les influences atmosphériques ne se font pas sentir, ces conditions se trouvent complétement réalisées. La température y est basse, la pression considérable et le temps illimité. L'eau de mer