FORMULES

FeSi03 ou FeO. SiO-' Fe^SiO* ou 2FeO, Si02 FeSO* ou FeO, SQs CaSiOs ou CaO, SiO^ AUSiaOïa ou 2A1203,3SiO

CaCO> CuC03

ou CaO, C02 ouCuO, COi

ALLIAGES METALLIQUES

Équations. — Quand deux ou plusieurs éléments s'unissent pour former un composé, ou deux composés pour donner un produit plus complexe encore, la réaction est représentée par une équation chimique, ainsi :

3Fe + 40 = Fe=0'

Fer Oxygène Tétroxj'de de fer

3x36 4x16 168 + 64 FeO + SiO» = FeO,SiO*

Oxyde ferreux Silice Silicate ferreux

Dans une telle équation, les corps situés à gauche du signe = sont ceux qui entrent en réaction, ceux placés à droite sont les produits de la réaction.

Comme le symbole d'un élément représente en même temps unpoids défini donné dans les tables (pages 11 et 12), comme le poids atomique, ces équations chimiques donnent les quantités de matière mises en œuvre. Ainsi, dans la 1™ équation, 3 X 56 parties de fer se combinent à 4 X 16 parties d'oxygène pour former 168 + 64 = 232 parties d'oxyde noir de

Quand une réaction chimique a lieu, il en résulte une production ou une absorption de chaleur, celle-là étant due à la combinaison des éléments ou des composés, celle-ci à la mise en liberté des constituants. Si la température produite est considérable, on dit généralement qu'il y a combustion ; ainsi le carbone se combine à l'oxygène en produisant de l'acide carbonique en môme temps qu'une chaleur intense.

Carbone Oxygène Acide carbonique

Dans le langage courant, on dit que le carbone brûle, et la combustion du charbon n'est autre chose que le résultai d'une combinaison chimique.

Lorsque des substances se combinent avec l'oxygène, elles sont dites oxydées^ et la matière qui apporte l'oxygène est un agent oxydant. Inversement, les substances qui enlèvent de l'oxygène à un corps sont appelées réductrices. Voici quelques exemples :

Agents oxydants

Oxygène (0).

Air (0 et Az).

Télroxydedefer(Fe''0*).

Bioxyde de manganèse

(MnOO- .

Laitiers contenant les mômes oxydes et leurs similaires.

Acide carbonique (CO^).

Eau (IPO).

Exemples d'oxydation :

3PbO -I- 0

Oxyde de plomb Oxygène

3FeC0' + 0

Carbonate de fer Oxygène

3FeO + CO*

Oxyde de fer Acide carbonique

Exemples de réduction :

Agents réducteurs

Carbone (G).

Oxyde de carbone (CO),

Hydrogène (H).

Composés du carbone et de

riiydrogène, tels que le

gaz d'éclairage.

Tous les combustibles.

Quelques métaux.

= Pb^O*

Minium

= Fe'O' -f- 3C0»

Tétroxyde de fer Acide carbonique

= Fe^)* + CO

Tétroxyde de fer Oxyde de carbone

2PbO -h C =