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Oxyde de zinc Oxyde de carbone
Acide carbonique
Fe^O» + CO =
2FeO
Sesquioxyde de fer Oxyde de carbone
Oxyde de fer
Acide carbonique
PbS + Fc =
Pb
FeS
Sulfure de plomb Fer
Plomb
Sulfure de fer
16 ALLIAGES METALLIQUES
Il est à remarquer que dans les cas d'oxydation ou de réduction, la réaction peut ôtre partielle ou complète. Ainsi, le fer est complètement oxydé quand il est converti en Fe'O', et l'oxyde est complètement réduit lorsque tout le fer est ramené à l'état métallique.
Ce qui va suivre est une courte description des principaux métalloïdes mentionnés précédemment.
Oxygène (0). — C'est l'élément le plus abondant, formant probablement une moitié de la croûte solide terrestre, les 8/i) de toute l'eau, et environ 2\ pour 100 en volume de l'air. 11 est nécessaire à la vie et à tous les phénomènes de combustion. Il est gazeux dans l'air, mais ses composés sont principalement solides ou liquides. Son action oxydante a déjà été mentionnée. Agent principal des combustions, il constitue le milieu actif dans lequel les corps briilent.
Les oxydes, c'est-à-dire les composés de l'oxygène avecles autres éléments, peuvent être divisés, d'une manière générale, en deux groupes : lo Ceux qui ont un caractère acide, principalement les oxydes des métalloïdes, souvent appelés acides, comme l'acide carbonique CO^ et la silice SiO' ; — 2° ceux qui ont un caractère basique, surtout les oxydes des métaux, ordinairement appelés bases. Ces deux classes ont des caractères opposés, et lorsqu'on unit un acide et une base en proportions équivalentes, ils se neutralisent généralement, formant ce que l'on appelle les coi^ps neutres, qui ne possèdent aucune des propriétés caractéristiques de chacune des espèces constituantes. Ainsi la silice SiO* neutralise l'oxyde de fer FeO, donnant un silicate, qui n'est ni acide ni basique. Si quelque composé contient un excès d'acide ou de base, il est classé comme substance acide ou basique, suivant que l'un ou l'autre prédomine. Ainsi, 3 FeO.SiO* est un silicate basique, et FeO. SiO* est un silicate acide, parce que
dans le premier il y a plus de FeO qu'il ne faut pour saturer SiO% et dans le dernier, pas suflisamment.
Hydrogène [H). — Il se trouve principalement dans la nature combiné avec l'oxygène, formant l'eau H-0 qui en contient le 1/9 de son poids. 11 diffère des autres métalloïdes en ce qu'il ne se combine pas aux autz'es métaux pour donner des composés ; mais certains métaux, comme le palladium et le fer, en absorbent une grande quantité <à l'état occlus. L'hydrogène brûle dans l'air ou dans l'oxygène pur, en dégageant une grande quantité de chaleur :
C'est un constituant du bois, de la tourbe, delà houille, du gaz d'éclairage, dans lesquels il existe très probablement à l'état d'eau ; combiné avec le carbone, il donne les carbures d'hydrogène, tels que le gaz des marais CH*, le gaz oléfiant C'H*. Ces composés brûlent en donnant de l'eau et de l'acide carbonique :
