MÉLANGE TITRÉ

On peut aussi remplir le gazomètre d'oxygène ou d'un mélange d'acide carbonique, d'air et d'oxygène pouvant produire l'aneslhésie.

Préparation d'un mélange titré d'air et d'oxyde de carbone. — Il faut d'abord analyser l'oxyde de carbone qui a été préparé par l'action de l'acide sulfurique sur l'acide oxalique : on sait qu'il se produit des volumes égaux d'oxyde de carbone et d'acide carbonique ; ce dernier gaz est absorbé par la potasse renfermée dans un flacon à trois tubulures ou contenue dans un barboteur de Cloez ; l'absorption de ce gaz n'est presque jamais complète, aussi il faut, dans le flacon qui a reçu le gaz, introduire un morceau de potasse avec un peu d'eau, fermer le flacon et agiter vivement, pour qu'il ne reste pas la moindre trace d'acide carbonique. Il est nécessaire de doser ensuite l'oxyde de carbone pur contenu dans le flacon; j'emploie un entonnoir à gaz, tenu par un fil de laiton (fig. 17, p. i58) et une cloche graduée de 5ocm' , divisée en dixièmes. En tenant le flacon avec une longue pince de fer à creusets, pour éviter l'immersion des mains dans l'eau froide, je transvase du gaz dans la cloche graduée ; la mesure du volume se fait après avoir plongé pendant quelques ins-

MELANGE TlTHE

tanls dans un bocal plein d'eau la cloche tenue avec une pince de bois ; j'introduis un petit tube à essai rempli d'une solution de protochlorure de cuivre dans l'acide chlorhydrique; ce réactif se prépare d'une manière très simple: dans un flacon plein de tournure de cuivre, on verse une dissolution de bichlorure de cuivre dans un grand excès d'acide chlorhydrique.

Il faut renouveler le réactif et agiter vivement la cloche fermée par un bouchon de caoutchouc.

Volume de gaz 28'™:J,9

Cu2Cl 3

25cm ,9

Nous cherchons quel est le volume x du gaz contenu dans le flacon qui renferme exactement

icm d'oxyde de carbone pur :

—12 ==: ~! Jf = l,ll6

Le nombre 1,116 est le coefficient de correction par lequel il faut multiplier le nombre de centimètres cubes d'oxyde de carbone pur dont on a besoin pour trouver le volume du gaz qu'il faut prendre dans le flacon.

Altt EÎ OXYDE DE CAMiONE 88

Exemple : Veut-on préparer un mélange titré de 600 litres contenant —5— d'oxyde de car- Lone ? On divise 600 par 2600 ce qui donne ol,24o ou 240 centimètres cubes; multiplions ce nombre par i;nli, nous obtenons a67cm ,8 ; c'est ce volume qu'il faut transvaser du flacon dans une cloche graduée de 3oo centimètres cubes.

On introduit successivement dans le gazomètre du Dr de Saint-Martin les volumes : 110 litres, 125 litres, 100 litres -+- 267cm'J,8 CO (ce gaz étant contenu dans une petite cloche tubulée à robinet unie au robinet supérieur du gazomètre) 126 litres et 126 litres, ce qui fait 600 litres : le gaz est envoyé successivement dans le grand gazomètre de zinc. On verra plus loin quels ont été les résultais que j'ai obtenus en faisant respirer à des animaux des mélanges titrés d'air et d'oxyde de carbone ainsi préparés.