PROPRIÉTÉS GÉNÉRALES DU VERRE

Qu'est-ce que le verre? D'après M. Dumas, le verre est un véritable sel : un silicate, à bases'de potasse, de soude, de chaux, d'oxyde de fer, d'alumine ou d'oxyde de plomb, dans lequel on peut remplacer l'une de ces bases par l'autre, pourvu qu'il reste toujours dans le composé une base alcaline (1).

Cette définition est trop absolue. L'analyse chimique et la pratique montrent que ce sel multiple qui, d'après M. Dumas, constitue

(1) On désigne, en cliimie, sous le nom généi-a! de base, tout corps suscei)tible de se combinei-aux acides. Les bases principales sont les oxydes métalliques.

le verre, n'obéit pas aux lois des proportions définies qui régissent les autres sels. Les éléments de certains verres doués de propriétés remarquables de solidité et d'inaltérabilité, sont très-loin d'être en proportions définies.

Voici notre définition ; elle est moins scientifique, peut-être, mais plus précise :

Le verre est une substance diaphane, composée d'un méiange de silicates alcalins et terreux, de couleur quelconque, cassante, dure à la température ordinaire, fusible à la chaleur d'un feu ardent, et malléable dans cet état.

Ce produit de l'industrie chimique s'obtient en fondant dans un creuset, chauffé à une haute température, un mélange de silice et d une ou plusieurs bases.

En modifiant la nature et les proportions des éléments qui constituent le verre, on arrive à obtenir les variétés de verre employées dans l'industrie, à savoir :

Le veiTe à vit?'es, composé de silice, de soude et de chaux ;

Le veiTe à bouteilles, formé de silice, de soude (ou potasse), de chaux, d'alumine et de fer ;

Le verre de Bohème, formé de silice, de potasse et de chaux ;

Le crown-glass, dont la composition est à peu près la même que celle du verre précédent ;

Le cristal, formé de silice, de potasse et d'oxyde de plomb ;

Le flint-glass, qui est un cristal plus riche en plomb que le précédent;

Le strass, qui est un cristal plus riche encore en plomb que le flint-glass ;

Vémail, formé de silice, d'oxyde d'étain, de potasse et d'oxyde de plomb (on remplace parfois dans les émaux la potasse par la soude, et l'étain par l'antimoine) ;

Enfin le veiTe de Fuchs, ou verre soluble, composé de silicate de potasse ou de silicate de soude, dans lequel la base prédo-

mine beaucoup, ce qui rend le composé soluble dans l'eau.

Tous ces verres, quelle que soit leur nature, ont tous, comme on le voit, un élément commun : la silice.

Selon leur nature et leurs proportions, les bases modifient la fusibilité du verre, sa dureté, sa densité, son pouvoir réfringent, sa solubilité dans l'eau.

Tous les verres, sauf le verre de Fuchs, sont insolubles dans l'eau. Ce n'est qu'à la longue et très-lentement que certains verres subissent l'action de 1 eau, qui tend à les décomposer en un silicate alcalin soluble et en silicates terreux insolubles. Toutefois, lorsque le verre a été réduit en une poudre trèsfine, cette décomposition, comme nous le verrons plus loin, est assez rapide.

Le verre est un très-mauvais conducteur de l'électricité. La plupart des expériences sur l'électricité sont fondées sur cette propriété du verre. Cependant tous les verres ne jouissent pas au même degré de la non-conductibilité électrique : le crislal est moins isolant que le verre ordinaire , et de deux variétés de cristal, la plus dure est celle qui isole le mieux.

Le verre est d'autant meilleur isolant pour l'électricité, qu'il attire moins l'humidité de l'air. Les glaces que l'on fabrique aujourd'hui, étant [ovi hy tjrométriques , sont impropres à fournir des plateaux de machine électrique. Nos fabricants d'instruments de physique recherchent donc les glaces anciennes, qui remontent à une époque où la concurrence ne forçait pas les manufacturiers à hâter leur production.

Le verre est un très-mauvais conducteur du calorique. C'est là ce qui occasionne les fractures d'objets en verre sous l'influence d'un brusque changement de température. Le môme effet a lieu, en sens inverse, lorsqu'à une température élevée succède rapidement la température ordinaire. De là vient, pour le verrier, la nécessité de recuire les pièces de

LE VERRE ET LE CRISTAL

verre, c'est-à-dire de les laisser refroidir trèslentement et de n'arriver à la température

Fig. 13. — Larme batavique.

ordinaire qu'après avoir passé par toutes les températures intermédiaires. L'opération du

recuit consiste à mainterbir dans un four trèschaud le verre qui vient d'être fabriqué, en laissant le four se refroidir très-lentement. De cette manière, toutes les parties de la pièce se refroidissent simultanément, passent par les mêmes températures décroissantes, et les parties solides prennent leur arrangement d'équilibre. Il résulte de là que la rupture de -la pièce par tension inégale des molécules, au moment d'un changement subit de température, ne sera plus autant à craindre plus tard.

Les larmes bataviques nous montrent à un très-haut degré la fragilité du verre quand il a été subitement refroidi. On obtient les larmes bataviques en faisant tomber des gouttes de verre fondu dans de l'eau froide; elles ont la forme de petites masses ovoïdes, terminées par une pointe longue et très-déliée.

Ces gouttes de yerre, étant subitement refroidies parle contact de l'eau, se solidifient à l'extérieur, alors que leurs parties intérieures sont encore en fusion. Dès lors, la partie refroidie est dans un véritable état de tension, et elle exerce sur l'enveloppe un effort considérable. Cette tension est tout intérieure, car les larmes bataviques peuvent subir sans se briser une pression et même un choc. Mais si l'on vient à détruire la solidarité établie entre toutes les particules du verre de la goutte refroidie, en cassant, par exemple, son extrémité, toute la masse éclate aussitôt avec bruit et vole en éclats. C'est une expérience que l'on ne manque jamais de l'aire dans les cours de physique et de chimie.

Un effet du même genre se produit avec un objet de verre que l'on appelle fiole philosophique. Ces fioles ne sont autre chose que les épreuves que font les verriers avec le verre en fusion, pour connaître sa couleur. A cet effet, l'ouvrier prend au bout de sa canne, dans le creuset, une petite masse de verre, la souffle, puis il aplatit la calotte de la sphère, de manière à lui donner la forme cicontre, et il la laisse refroidir à l'air.

Fig. 14. — Fiole philosophique.

Le verre de cette fiole se trouve dans un état d'équilibre forcé, comme dans les larmes bataviques. Un choc extérieur n'amènerait pas sa rupture; mais si l'on projette dans son intérieur un corps dur, par exemple une bille

ou un morceau de verre, l'équilibre se rompt et la fiole vole en éclats. Toutefois les fragments sont beaucoup moins nombreux que dans le cas de la rupture des larmes bataviques.

Quand on visite une verrerie par instruction ou par curiosité, les ouvriers ne manquent pas de vous offrir une de ces fioles -philosophiques^ que l'on désigne quelquefois sous le nom à^harmonica^ parce que la mince surface de la calotte aplatie fait entendre un son harmonieux, quand on souffle légèrement le long de sa surface.

Le verre non recuit se fend et se casse aisément quand on lui fait subir un brusque changement de température. Les verriers mettent constamment cette propriété à profit pour séparer de leur canne les objets soufflés, pour fendre les manchons de verre, ainsi que pour détacher le verre qui adhère à leurs outils. A cet effet, ils touchent avec un fer froid l'objet de verre encore brûlant dans les points ou bien suivant la ligne oii ils veulent déterminer la rupture, puis ils le cassent aisément, au moyen d'un coup sec, c'est-à-dire brusque.

Tous les verres sont durs à la température ordinaire; mais cette dureté varie avec leur composition. Les verres à base de potasse sont les plus durs. Après eux, viennent les verres à base de soude. Le cristal, qui est beaucoup moins dur, se taille bien plus facilement que les verres proprement dits.

Le verre est flexible et élastique ; après avoir fait preuve de flexibilité, il revient à sa forme première, quand la cause qui avait produit sa déformation disparaît. Toutefois, M. Péligot a observé sur une lame de verre, que ce retour à la forme primitive n'a pas lieu quand la cause persiste trop longtemps.

(I Le verre est compressible, dit M. Bontemps (1),. car si on laisse tomber une bille de verre sur un plan uni, garni d'une légère couche d'huile, la balle rebondit en laissant une empreinte d'autant plus largeque le choc a été plus fort, ce qui prouve que la balle

(1) Guide du verrier.

LE VERRE ET LE CRISTAL

ne s'est relevée qu'après s'être aplatie. Cette expérience prouve en même temps l'élasticité et la compressibilité ; si le choc est trop violent et dépasse la possibilité compressive, la balle se brise. »

Avant de devenii lii]uide sous rinflnence de la clialeur, le verre affecte un état pâteux, qu'il reprend lorsque la matière fondue commence à se refroidir. C'est à cet état visqueux qu'on travaille le verre , qu'on souffle des bouteilles, des manchons, des vases , qu'on coule des glaces , qu'on moule divers objets. Le verre à la consistance pâteuse peut être étiré en tubes de toutes dimensions, et même en fils plus fins que des cheveux. On désigne sous le nom de verre filé cet état curieux de la matière que nous étudions.

La densité du verre varie selon la nature des bases qui entrent dans sa composition. Les verres à base de chaux sont les plus légers; les plus lourds sont les verres à base d'oxyde de plomb.

Voici la densité des différentes espèces de verre que nous avons déjà mentionnées :

Verre de Bohùme 2.396

Crown-glass 2.^iS7

Glace de Saint-Gobaiii 2. 488

Verre à vitres 2.G42

Verre à bouteilles 2.732

Cristal 3.255

Flint-glass 3.C00

La réfrangibilité du verre, c'est-à-dire sa propriété de réfracter la lumière, augmente avec sa densité. C'est pour cela que le cristal a plus d'éclat que le veire ordinaire, et que l'on obtient les imitations de diamant avec le strass, qui est la variété de cristal contenant la plus grande quantité d'oxyde de plomb -et, par conséquent, la plus dense.

Tous les verres sont fusibles, mais ils ne fondent pas tous à la même température. La nature des bai es ou fondants qui entrent dans leur comjjosilion, influe sur leur fusibilité. L'alumine et la chaux élèvent le poiuv de fusion des verres. Les autres bases augmentent, mais non toutes également, sa fusii)ilité ; les verres à base de soude sont plus

fusibles que ceux à base de potasse ; les verres à base d'oxyde de plomb, c'est-à-dire les variétés de cristal, sont les plus fusibles.

Ces faits ont une grande importance pour le verrier. Pour obtenir un verre à bon marché, un verre qui entre en fusion moyennant peu de combustible, on augmente la quantité des bases. Mais cet abaissement du point de fusion ne s'obtient qu'au détriment de la bonne qualité du verre, qui résiste d'autant mieux à l'action de l'air, de l'eau ou des liquides, qu'il est moins fusible.

L'air et l'oxygène secs n'exercent aucune action sur les verres; l'air humide les altère. Cette altération est due à l'eau qui existe dans l'atmosphère à l'état de vapeur.

Il est nécessaire d'examiner un peu de près l'action chimique de l'eau sur les verres.

Rappelons d'abord que les verres sont des mélanges d'au moins deux silicates : un silicate alcalin (de potasse ou de soude) et un silicate terreux (de chaux, d'alumine, de fer ou de plomb). Le premier de ces silicates est soluble dans l'eau, le second ne l'est pas.

Nous avons dit que l'eau ne dissout pas le verre ; mais cette assertion est, en fait, trop absolue. Les verres les mieux fabriqués s'altèrent à la longue par l'action de l'eau. Tous les verres ne sont pas d'ailleurs également altérables, et cela tient à la différence de leur composition.

« Il n'était pas rare autrefois, dit M. Péligot, de rencontrer des gobelets qui se ternissaient par suite de riïumidité qu'ils empruntaient à l'air, et même qui s'emplissaient à la longue d'une dissolution concentrée de carbonate de potasse, sel très-avide d'eau et déliquescent (IJ. »

Cette altération était due à une fabrication défectueuse, dans laquelle, pour économiser le combustible, on avait forcé la dose de fondant basique.

L'altération du verre par l'eau ou l'air hu-

(1) Douze Leçons sur l'art d'' la verrerie, dans les Annales du Conservatoire des arts et métiers.

mide n'est appréciable, qu'après bien des années, sur les produits bien fabriqués. Mais, à la longue, on voit les vitres, même les meilleures, perdre leur transparence, certaines glaces se couvrir d'une buée, et des plaques de verre prendre une teinte irisée. Les vitres des très-vieilles maisons présentent souvent une surface terne et dépolie. Lorsque l'eau que contient l'atmosphère a attaqué la surface d'une vitre, les moindres changements de température la font éclater, et elle s'écaille lorsqu'on la frotte. On remarque surtout ce fait sur les vitres des étables et des écuries. Elles offrent, par suite de cet écaillement, un aspect irisé, et tous les phénomènes de décomposition de la lumière produits par les iames minces, se montrent à leur surface.

La même altération se manifeste avec une grande évidence dans les vases, dans les lacrymatoires, fioles, urnes, etc., recueillis dans les tombeaux antiques. Tout objet de verre que l'on trouve dans les fouilles et qui provient des Romains, des Gaulois, des Egyptiens, etc., est recouvert d'une foule de petites écailles très-minces et très-brillantes, qui le rendent opaque. On dirait que le verre a été enduit extérieurement d'un vernis irisé, chatoyant et nacré. Les écailles, qu'on peut en détacher par un léger frottement, sont un mélange de silice pure et de silicates terreux ; quant au silicate alcalin, il a disparu, ayant été dissous par l'eau de l'atmosphère qui s'est condensée à la surface de l'objet de verre.

Cette dévitrification du verre se produit également par l'action de l'eau bouillante. Les matras en verre dont on se sert dans les laboratoires de chimie, et dans lesquels on fait bouillir les liquides, se dépolissent assez rapidement; on voit une poudre blanche se rassembler au fond du vase. Celte altération provient de la dissolution du silicate alcalin par l'eau bouillante.

Les alchimistes, qui avaient observé ce fait, prétendaient que, dans cette expérience, l'eau

se changeait en terre, et qu'ainsi un élément pouvait se transformer en un autre. Pour réfuter cette opinion, Lavoisier fit une expérience qui fut remarquable par sa durée, car elle n'exigea pas moins de cent et un jours. Lavoisier soumit à des distillations et à des condensations répétées, la même quantité d'eau. Il se servait d'un alambic en verre, nommé pélican qui est disposé de manière à reporter dans la cucurbite le produit condensé de la distillation. L'expérience étant enfin terminée, Lavoisier trouva que le poids total du vase et celui de l'eau étaient demeurés les mêmes; seulement l'eau ayant été séparée du sédiment terreux qu'elle renfermait, le pélican se trouva avoir diminué sensiblement de poids. Cette eau évaporée donna un ré^ sidu : c'était le silicate alcalin qu'elle avait enlevé au verre, et le poids de ce résidu ajouté à celui du premier sédiment représentait à peu près le poids que le pélican avait perdu, et qui était de près d'un gramme.

La même expérience répétée aujourd'hui donnerait certainement le même résultat, même avec le verre le mieux fabriqué.

Si le verre n'est que très-faiblem.ent altérable par l'eau bouillante, quand il est pris en masse, il est, au contraire, fort altérable quand on l'a préalablement réduit en poudre. C'est un fait que M. Pelouze a mis en parfaite évidence.

Une fiole d'un demi-litre de capacité environ, perd à peine un décigramme de son poids après qu'on y a fait bouillir de l'eau pendant cinq jours entiers ; mais si l'on vient à couper le col de cette même fiole, qu'on le pulvérise et quon en fasse bouillir la poudre dans le même vase et pendant le même temps, cette poudre subit une altération, une décomposition telle que le tiers de la poudre de verre est dissous par l'eau.

Les faits suivants sont rapportés dans le mémoire de M. Pelouze sur les propriétés chimiques du verre :

« Toutes les sortes de verre qu'on trouve dans le.

LE VERRE ET

commerce, verre à glaces, à vitres, à bouteilles, cristal, flint-glass et autres verres d'optique, réduits en poudre fine et abandonnés au contact de l'air, se décomposent lentement, absorbent peu à peu l'acide carbonique, et au bout de peu de temps font une vive effervescence avec les acides ; c'est quelquefois aupointqu'on croirait opérer sur de la craie. La même effervescence se produit avec les acides dans un mélange d'eau et de verre en poudre qu'on a abandonné à l'air pendant quelques jours; l'eau acide contient une grande quantité de soude et de chaux.

«Le verre en poudre fine, bouilli avec de l'eau dans laquelle on fait passer un courant d'acide carbonique, absorbe ce gaz en quelques instants et fait de suite une vive effervescence avec les acides.

« Le verre en poudre, maintenu pendant plusieurs heures en ébullition avec du sulfate de chaux, produit une quantité notable de sulfate de soude.

« Cette réaction explique pourquoi les murs et le sol des ateliers dans lesquels on doucit les glaces se recouvrent toujours d'efflorescenccs consistant en sulfate de soude : le plâtre qui sert au scellage des glaces fournit l'acide sulfurique, et le verre fournit la soude.

« Tous les verres réduits en poudre fine ramènent instantanément au bleu le papier et la dissolution rouge de tournesol; ils verdissent immédiatement le sirop de violettes : cette réaction est la conséquence de leur altération instantanée par l'eau. »

Puisque l'eau pure altère le verre en poudre, on conçoit que les solutions alcalines ou acides exercent sur la même substance une action encore plus vive.

L'acide chlorhydrique étendu d'eau attaque très-facilement le verre pulvérisé, que l'on opère à chaud ou à la température ordinaire. Le cristal en poudre agité pendant quelques instants avec de l'eau étendue d'un peu d'acide chlorhydrique, donne une liqueur qui noircit par l'addition d'hydrogène sulfuré ; il se fait un précipité noir de sulfure de plomb, indice certain que l'oxyde de plomb qui faisait partie du cristal a été dissous par l'acide chlorhydrique.

Quand on conserve dans des flacons de cristal de l'eau de baryte ou de l'eau de chaux, réactifs fort en usage dans les laboratoires de chimie, le cristal finit par se décomposer : il se forme une combinaison soluble d'oxyde de plomb avec la baryte ou la

chaux. Cette dernière observation est de M. Chevreul.

Les dissolutions de sulfures alcalins, et particulièrement celles de sulfhydrate d'amraoniaque, décomposent les verres plomheux, et déterminent, en peu de temps, sur les parois des flacons, la formation d'une couche noire de sulfure de plomb.

Tous les acides corrodent le verre. Ils agissent en s'emparant des bases et éliminant la silice. Cependant cette action est trèslente, si le verre est de bonne qualité. L'acide sulfurique est celui dont l'action altérante est la plus prompte. Cet acide forme des sulfates avec les bases du verre. On a vu, dans les laboratoires de chimie, l'acide sulfurique percer, au bout de quelques années, le flacon qui le renfermait.

Un seul acide corrode tous les verres, à froid comme à chaud ; et il agit instantanément. C'est l'acide fluorhydrique. Aussi faiton usage de cet agent chimique pour graver sur le verre, opération industrielle et artistique qui a pris un grand développement depuis quelques années.

Le verre à bouteilles est, de tous, le plus facilement attaqué par les acides, et on le comprend aisément. La nécessité de vendre à bas prix oblige certains verriers à forcer la quantité de bases, pour augmenter la fusibilité du verre. Cette proportion excessive de bases rend le verre à bouteilles très-attaquable par les acides, et même par les faibles acides libres que renferme naturellement le vin.

Peu de bouteilles résistent à l'épreuve qui consiste à laisser séjourner dans l'intérieur de ces bouteilles de l'acide sulfurique concentré. Au bout d'un temps plus ou moins long, il se forme intérieurement des concrétions mamelonnées de sulfate de chaux, tandis que les autres bases du verre se dissolvent dans l'acide et que la silice se dépose à l'état de gelée.

Les bouteilles de mauvaise fabrication sont

altérées par le ^in qu'elles renferment. Cette altération est due au bitartrate de potasse contenu dans le -vin. On voit se déposer de la silice et du tartrate de chaux ; le vin se trouble, se décolore et prend une saveur d'encre très-appréciable.

M. Péligot pense que ces effets se produisent à la longue dans les meilleures bouteilles, et il n'est pas éloigné de croire que les modifications que subissent les \ins longtemps conservés en bouteille, peuvent être, dans beaucoup de cas, attribuées à la bouteille elle-même.

« La décoloration plus ou moins rapide du vin, Jt M. Péligot, serait due à la production d'une sorte de laque fournie par la silice gélatineuse et la matière colorante du \in ; la faculté qu'ont certains vins blancs de noircir quand ils séjournent, même pendant peu d'instants, dans le verre à boire, pourrait Être altribuée à une cause analogue ; en effet, les vins blancs contiennent du tannin, et, sous l'influence d'une petite quantité de fer qu'ils emprunteraient à la bouteille, ils se coloreraient à l'air par suite de la production d'une trace de lannate de peroxyde de fer, qui est, comme on sait, le principe colorant de l'encre à écrire. Ceci n'est d'ailleurs qu'une présomption qui aurait besoin d'être appuyée par des expériences directes (!)• »

L'action de la chaleur sur les verres mérite d'être examinée avec soin.

Lorsqu'après avoir fondu du verre, on le maintient longtemps à une température élevée, il perd peu à peu sa transparence, et se change en une matière opaque, que l'on désigne sous le nom de ven^e dévitri/îé, ou porcelaine de Réaumiir. Les restes de verre que Ton abandonne dans les creusets des usines, offrent ce même état, parce que le verre a été longtemps tenu à l'état de fusion dans ces creusets.

Ce fut Réaumur qui étudia le premier, en 1727, le phénomène de la dévilrijication. Il avait maintenu pendant douze heures dans un four à porcelaine, des objets en verre entourés de saljle et de plâtre ; après ce temps le

(I) Douze Leçons sur l'art de In verrerie. Dans les Annaies du Conservatoire des arts et métiers.

verre s'était transformé en une substance blanche, opaque, ayant l'aspect de la porcelaine et qui était assez dure pour faire feu au briquet.

Quelle transformation a subie le verre pendant sa dévitrification? A quoi est dû ce phénomène ? Telles sont les questions auxquelles il nous faut répondre.

La dévitrification consiste en un simple changement d'état physique du verre, en une véritable cristallisation intérieure.

M. Dumas, qui fit, en 1830, des analyses comparatives de verre transparent et de verre dévitrifié, considéra ce dernier comme plus riche en silice et moins chargé d'alcali. Il pensait que la dévitrification était due à la formation et à la cristallisation de silicates définis, infusibles à la température que présentait le mélange au moment de la dévitrification. Le verre, en effet, prend, en se dévitrifiant, un aspect cristallin et fibreux. Mais Berzelius prouva plus lard qu'en se dévitrifîant le verre ne subit aucune altération chimique, ni dans la proportion, ni dans la nature des éléments dont il est composé. La modification qu'il éprouve est toute physique. M. Pelouze a confirmé cette théorie.

La manière la plus facile et la plus simple, suivant M. Pelouze, de préparer le verre dévitrifié, consiste à maintenir par la chaleur une feuille de verre à vitres à l'état de ramollissement prolongé. Au bout de 24 à 48 heures, la dévitrification est accomplie: la feuille de vitre ressemble alors à de la porcelaine, dont elle diffère pourtant beaucoup parla texture. Quand on la brise et qu'on examine sa cassure, on la voit formée d'aiguilles opaques, ténues, serrées, parallèles les unes aux autres et perpendiculaires à la surface du verre. Si l'on retire la plaque du four avant que la dévitrification soit complète, on remarque que la cristallisation commence par la périphérie, pour aboutir au centre, et qu'il reste encore au milieu une larme de verre transparente, non dévilrifîée.

LE VERRE ET

Le verre dévitrifié est moins dense que le verre ordinaire, qu'il raye facilement; il est aussi plus altérable à l'air, et moins cassant. Le diamant ne le coupe pas; il est mauvais conducteur de la chaleur et conduit l'électricité assez bien pour ne pouvoir pas être employé comme support isolant d'une machine électrique.

Le verre à vitres et ie verre à bouteilles se dé vitrifient très-facilement. Aussi est- on obligé de travailler ces verres avec le plus de célérité possible. Il arrive, sans cela, qu'avant que l'ouvrier ait utilisé toute la matière que contient son creuset, le verre commence à devenir opaque, galeux, comme l'on dit en termes du métier. Il est alors impossible de le travailler.

On trouve très-souvent, au fond des creusets, des portions de verre dévitrifîé, tantôt opaques comme de la porcelaine, tantôt sous la forme de mamelons non transparents qui sont noyés dans la masse vitreuse, tantôt aussi sous la forme de prismes isolés ou réunis en étoiles.

Tous les verres qu'on trouve dans le commerce peuvent être dévitrifiés. Le cristal subit cette modification plus difficilement que les autres verres : il prend l'aspect de la porcelaine, mais sa cassure demeure lisse, homogène, et non fibreuse.

La porcelaine de Réaumur est un produit que les verreries fabriquent aujourd'hui comme objet d'ornement ; mais sa préparation s'entoure de beaucoup de difficultés.

«Deux circonstances, dit M. Pelouze, rendenttrèsdifficile la fabrication industrielle, c'est-à-dire économique, des objets façonnés en verre dévitrifîé : d'abord et surtout la nécessité de soumettre ces objets à un ramollissement prolongé, qui devient un obstacle considérable à la conservation de leurs formes, et en second lieu la longueur de l'opération qui nécessite des dépenses trôs-considérables de combustible et de main-d'œuvre.

« On ne peut pas dire cependant, ajoute M. Pelouze, que la •porcelaine de Réaimvr ne recevra jamais d'applications importantes; dès aujourd'hui, il serait possible de fabriquer des plaques de verre dévitrifié

d'un volume assez considérable, imitant la belle porcelaine et pouvant la remplacer avec avantage dans certains cas. Ces plaques, quoique très-dures, peuvent être doucies et polies comme les glaces. »

Le diamant raye le verre, et dans certaines conditions particulières, il le coupe.

Il faut bien distinguer la rayure et la coupure, qui sont des phénomènes différents. Pour rayer le verre, on détermine un sillon raboteux en brisant irrégulièrement sa surface ; pour le couper on sillonne sa surface par une fissure unie, légère; puis, avec un petit effort, on presse adroitement à l'une des extrémités de cette fente, et l'on détermine la rupture du verre le long de la ligne tracée par le diamant.

Les diamants naturels sont ceux dont se servent les vitriers pour couper le verre. Ces pierres précieuses présentent des arêtes curvilignes, tandis que les diamants qui ont été taillés par le lapidaire offrent des arêtes en ligne droite. Or, la forme de l'arête du diamant est la principale cause des effets qu'il produit, comme l'a reconnu Wollaston. En taillant un saphir, un rubis- spinelle, un fragment de cristal de roche, de manière à leur donner des arêtes curvilignes, Wollaston réussit à produire, avec ces pierres, qui sont bien moins dures que le diamant, des fissures nettes sur du verre. Toutefois cette propriété n'est pas permanente; les cristaux ainsi taillés s'usent et finissent par ne plus pouvoir couper le verre.