CHAPITRE PREMIER

HISTORIQUE. — LA DÉCOUVERTE DU CHLORE PAR SCHEELE. — APPLICATION FAITE PAR BERTHOLLET DU CHLORE AU BLANCHIMENT DES FILS ET DES TISSUS. — THÉORIE DE L'ACTION DÉCOLORANTE DU CHLORE. — LE CHLORE EM- PLOYÉ PARLES FABRICANTS DE ROUEN, LILLE, PARIS, ETC., ET PAR LES FABRICANTS DE LA BELGIQUE. ■ — LES CHLO- RURES DÉCOLORANTS.

Les matières textiles, propres à la fabrication des tissus et des étoffes, telles que le lin, le chanvre, le coton, la laine et la soie, sont recouvertes, dans leur état brut, de filaments déliés, enduits de substances qui sont étrangères à la fibre, et qui sont colorés. Ces sortes d'enduits doivent être enlevés ou détruits par l'opération du blanchiment. Ce n'est qu'après avoir subi cette opération, que les matières textiles peuvent être employées aux usages de la vie.

On peut encore considérer le blanchiment comme une préparation préliminaire et nécessaire à la teinture, car les substances colorées et grasses qui recouvrent la fibre, nuisent aux opérations de la teinture.

Les tissus livrés au commerce se salissent par l'emploi qu'on en fait. Le linge surtout perd vite sa propreté. Les matières qui se déposent ainsi sur le linge et sur les tissus, dans les usages domestiques, sont enlevées au moyen d'une opération qui se nomme blanchissage. Ces impuretés sont des matières

colorées et des corps gras, qui font tache ; elles se sont déposées par i'évaporation des liquides qui les tenaient en dissolution.

Le blanchiment et le blanchissage , ou blanchiment domestique, sont donc les deux divisions de cette Notice.

On opérait autrefois le blanchiment des tissus, surtout des tissus de lin, de chanvre et de coton, en les étendant sur un pré. Les conditions qu'il fallait chercher à réaliser pour la réussite de l'opération, étaient d'arroser souvent les tissus et d'avoir soin de faciliter la libre circulation de l'air et de la lumière au-dessous des étoffes, en laissant l'herbe croître à une hauteur suffisante.

C'est donc par l'action combinée de l'air, de la lumière et de l'eau que l'on parvenait autrefois à blanchir les étoffes et les tissus, sans autre dépense que celle du temps et d'un espace convenable et bien disposé.

Plusieurs expositions sur le pré sont indispensables pour obtenir une décoloration complète; l'opération est aidée et accélérée par des lessivages bouillants.

La matière colorante subit, de cette manière, une transformation : elle se change en une résine, qui est soluble dans les alcalis, c'est-à dire dans une dissolution de carbonate de potasse, de soude ou d'ammoniaque.

Le temps nécessaire au parfait blanchiment des toiles sur le pré, est de plusieurs

semaines et quelquefois de plusieurs mois. C'est donc ordinairement dans la belle saison que l'on procède à cette opération , puisque la lumière du soleil hâte considérablement le résultat.

Il n'est pas nécessaire de faire un grand effort de réflexion pour comprendre qu'un tel procédé de blanchiment soit très-onéreux. En effet, on enlève ainsi à l'agriculture l'emplacement de vastes prairies, et l'on perd cet élément si précieux en industrie, comme en toutes choses, qui s'appelle le temps.

L'action décolorante de la lumière, de l'air et de l'humidité, pour opérer le blanchiment des toiles et des tissus, n'a été expliquée d'une manière à peu près satisfaisante que dans ces derniers temps. C'est le corps désigné sous le nom d'ozone qui explique ce mode de blanchiment.

Les matières colorantes doivent leur couleur à des matières hydrogénées qui entrent dans leur composition. Or, l'oxygène de l'air, sous l'influence de la lumière et de l'eau, se combine à l'hydrogène de la substance colorante, pour former de l'eau, et la couleur est détruite, ou plutôt transformée en une autre substance incolore, soluble dans les lessives alcalines. Mais la combinaison de l'oxygène de l'air ainsi opérée directement, avec le concours du temps, de la lumière et de l'air, n'est pas due à l'oxygène ordinaire ; elle est provoquée par l'oxygène modifié. L'oxygène, dans son état ordinaire, tel qu'il se trouve dans l'atmosphère, ne se combine pas facilement et directement avec l'hydrogène ou les matières hydrogénées; mais quand il est passé à cet état inconnu appelé par les chimistes ozone, il est susceptible de se combiner directement avec l'hydrogène , comme avec le plus grand nombre des autres corps. C'est précisément cet état actif de l'oxygène, cet ozone, qui agit dans le blanchiment sur le pré. L'oxygène de l'air se transforme en ozone, sous l'influence des rayons solaires ou de l'électricité, et, dès

lors, il agit avec activité sur la matière colorante des tissus, et finit par la détruire entièrement, c'est-à-dire par décolorer le tissu. Dans le blanchiment sur le pré , ce n'est donc pas l'oxygène ordinaire de l'air qui agit, mais l'oxygène transformé en ozone.

Ce mode de blanchiment est à peu près complètement abandonné aujourd'hui. Cet abandon commença, d'ailleurs, dès l'année 1785, époque à laquelle Berthollet opéra la grande transformation industrielle dont nous allons parler, c'est-à-dire introduisit le chlore dans l'industrie du blanchiment.

Le chlore est un corps simple gazeux.

Découvert par Scheele, en 1774, il fut d'abord appelé acide muriatique dcphlogisliqué ou déshijdrogéné.

Voici comment Scheele raconte la découverte du chlore.

«Je versai une once d'acide muriatique sur une demi-once de magnésie noire en poudre (peroxyde de manganèse). Au bout d'une heure, je vis ce mélange à froid se colorer en jaune; par l'application de la chaleur, il se développa une forle odeur d'eau régale. Pour mieux me rendre comple de ce phénomène, je me servis du procédé suivant: j'attachai une vessie vide à l'extrémité du col de la cornue contenant le mélange de magnésie noire et d'acide muriatique. Pendant que ce mélange faisait effervescence, la vessie se gonflait ; l'effervescence ayant cessé, j'ôtai la vessie. Celle-ci était teinte en jaune par le corps acriforme qu'elle contenait, exactement comme par l'eau régale. Ce corps n'est point de l'air fixe (gaz acide carbonique); son odeur excessivement forte et pénétrante, affecte singulièrement les narines et les poumons. En vérité, on le prendrait pour la vapeur qui se dégage de l'eau régale chauffée. Quiconque voudra connaître la nature de ce corps, devra l'étudier à l'état de fluide élastique. »

Pour comprendre pourquoi Scheele donna au gaz qu'il avait découvert le nom d'acide muriatique déphlogistiqué , ou déshyrodgéné, il faut savoir que l'on désignait an siècle dernier, sous le nom d'acide muriatique, notre acide chlorhydrique, composé des deux gaz, le chlore et l'hydrogène. Cet acide chlorhydrique, prive de son hydrogène,

LE BLANCHIMENT

c'est-à-dire déshydrogéné, était le corps que Scheele avait découvert. Ce n'est que dans notre siècle que le nom de chlore fut donné au gaz jaune que Scheele avait découvert en traitant le peroxyde de manganèse par l'acide chlorhydrique.

Le chlore est un corps simple; tout le monde le sait. Mais il a été pris assez longtemps pour un corps composé, et voici pourquoi. Quand on soumettait le chlore à l'action de la chaleur, ce gaz était toujours chargé d'une certaine quantité de vapeur d'eau, sans que les opérateurs pussent s'en douter. Or, cette eau se décomposait en hydrogène et oxygène ; ce dernier gaz devenait libre, tandis que l'hydrogène se combinait avec le chlore, pour former de l'acide chlorhydrique. On recueillait donc de l'acide chlorhydrique et de l'oxygène, quand on soumettait le chlore à la simple action de la chaleur. D'où l'on concluait que l'action de la chaleur avait décomposé le chlore en oxygène et en acide chlorhydrique, et que, par conséquent, cet acide était de l'acide chlorhydrique moins de l'hydrogène, ou bien que le chlore était de l'acide chlorhydrique oxygéné. Ce fut par les recherches de Berthollet et de Fourcroy que l'on apprit à se faire une idée plus exacte de la nature du chlore et à le considérer comme un corps simple.

C'est en 1785 que Berthollet appliqua le chlore au blanchiment. Nous ne craignons pas de dire que cette découverte met son auteur au rang des bienfaiteurs de l'humanité.

Le chlore, proposé par Berthollet comme agent de blanchiment, offrait à la fois deux avantages considérables : il supprimait le blanchiment sur les prés, qui se trouvaient ainsi rendus à l'agriculture, et il abrégeait considérablement la durée de l'opération, puisque, au lieu de quelques semaines, on pouvait, avec le chlore, décolorer les toiles ou les fils en quelques jours.

Malgré des avantages aussi évidents, cette

nouvelle application de la science à l'industrie eut à lutter, au début, contre la routine, contre l'ignorance des industriels, enfin contre des craintes mal fondées. Cependant la méthode de Berthollet avait des avantages si visibles, si immédiats, elle produisit bientôt de si immenses résultats, que son triomphe ne se fit pas attendre.

Dans l'origine, Berthollet se servit d'une dissolution aqueuse de chlore, pour décolorer les tissus d'origine végétale. Les chlorures décolorants remplacèrent l'eau de chlore, à la suite d'observations et de découvertes nouvelles de Berthollet, dont nous parlerons plus loin.

Dans son mémoire de 1785, Berthollet donna la théorie, en même temps que la pratique, de l'opération du blanchiment par le chlore. Cette théorie n'a pas changé depuis, et nous pouvons ajouter que beaucoup de perfectionnements réalisés de nos jours avaient été déjà indiqués par cet illustre chimiste.

« Je cherchai, dit Berthollet, à imiter les procédés du blanchiment ordinaire, parce que je pensai que l'acide muriatique oxygéné devait agir comme l'exposition des toiles sur le pré, qui seule ne suffit pas, mais qui parait seulement disposer les parties colorantes de la toile à être dissoutes par l'alcali des lessives. J'examinai la rosée, soit celle qui se précipite de l'atmosphère, soit celle qui vient de la transpiration nocturne des plantes, et j'observai que l'une et l'autre étaient saturées d'oxygène au point de détruire la couleur d'un papier teint faiblement par le tournesol. J'employai donc alternativement des lessives et l'action de l'acide muriatique oxygéné, alors j'obtins des blancs solides.

« Lorsqu'on blanchit du lin sous forme de fil ou de toile, par le moyen de l'acide muriatique oxygéné, cet acide perd de l'oxygène, et les parties qui ont enlevé ce principe deviennent propres à se combiner avec les alcalis. En répétant l'action de l'acide muriatique oxygéné et celle des alcalis, toutes les parties colorantes sont enlevées successivement et le lin devient blanc. Le blanchiment consisle donc à rendre, par le moyen de l'oxygène, les parties colorantes qui sont fixées dans les filaments du lin solubles par les alcalis des lessives, et l'acide muriatique oxygéné fait avec plus de promptitude et d'énergie ce qu'opère l'exposition sur le pré dans le blanchiment ordinaire.

« Dès que le fil est épuré, l'alcali, suffisamment étendu d'eau, n'en éprouve plus aucune altération et ne produit aucun changement dans sa couleur. Qu'on passe alors ce fil dans l'acide muriatique oxygéné, dans lequel il commence à avoir de la blancheur, et qu'ensuite on le lessive, l'alcali perd de nouveau sa causticité et prend une couleur foncée comme dans les premières lessives. Le fil de lin contient donc des parties colorantes qui peuvent lui être enlevées immédiatement par les lessives, et d'autres qui doivent éprouver l'action de l'oxygène pour être rendues solubles ; et par celte action ces dernières acquièrent précisément les propriétés de celles qui étaient solubles d'elles-mêmes dans les alcalis, de sorte que l'acide muriatique oxygéné ne produit pas dans ces matières colorantes un autre changement que celui par lequel elles sont disposées naturellement à se dissoudre dans les alcalis.»

L'expérience montra à Berthollet que, pour blanchir les toiles, il fallait les laisser tremper pendant vingt-quatre heures dans l'eau, ou dans de vieilles lessives, afin d'en enlever Y apprêt, et qu'il fallait, après cela, faire agir le chlore, enfin lessiver ou rincer plusieurs fois à grande eau, pour enlever tout ce qui est soluble dans l'eau.

Berthollet fit encore, une remarque importante : il vit que les lessives rendues caustiques par la chaux et soumises à l'ébullition, sont plus actives que les lessives carbonatées et peuvent être employées dans un état de concentration moins grand, en sorte que l'emploi des lessives canstiques procure une économie notable du carbonate alcalin.

Berthollet a indiqué une autre source d'économie, dans l'extraction de la soude des résidus des lessives par la calcination du produit évaporé.

C'est également Berthollet qui remarqua que les matières colorantes ont une plus grande affinité pour la chaux que pour les alcalis, soude, potasse, etc. De là résulte, comme il le fit observer, que la chaux forme sur le lin un précipité difficile à enlever, ce qui est un inconvénient pratique.

C'est à Paris que Berthollet fit les premières applications de sa méthode de blanchiment des tissus.

En France, Bonjour et Constant appliquèrent les premiers la méthode nouvelle, à Valenciennes ; Descroisilles la fit connaître aux Rouennais. Lille, Courtrai et la Belgique tout entière suivirent l'impulsion qui venait d'être donnée, et les résultats ne se firent pas attendre.

Les nouveauxprocédésde Berlholletse propagèrent rapidement à l'étranger. L'Angleterre en eut connaissance pour la première fois par James Watt, qui avait assisté aux expériences de Berthollet dans le laboratoire même du savant français.

Le chlorure de chaux, les chlorures de soude et de potasse, que Berthollet substitua à l'eau de chlore agissent comme le chlore. Ces substances qui, considérées chimiquement, sont des hypochlorites, se décomposent, sous l'influence de l'acide carbonique de l'air, en oxygène et en chlore. Ces deux corps, le chlore et l'oxygène, s'emparent de l'hydrogène de la matière colorante, pour former de l'acide chlorhydrique, lequel est incolore et soluble dans l'eau. La matière colorante est donc transformée par le chlore, ainsi que par l'oxygène, en une substance sans couleur et soluble dans l'eau.

Les substances d'origine animale sont, comme les matières végétales, enduites d'un principe agglutineux coloré, uni à des matières grasses ou résineuses. Avant d'opérer le blanchiment de ces substances, il faut donc enlever les corps gras et résineux par des lessives alcalines. Ces lessivages sont suivis de lavages à l'eau ; et ce n'est qu'après ces opérations préliminaires qu'il faut avoir recours à l'action du chlore. Le chlore n'agit pas, dans ce cas, comme oxydant, mais tout au contraire comme désoxydant ou réducteur. Cette désoxydation, qui porte sur la partie résineuse, produit encore une décoloration.

La laine et la soie éprouvent de la part du chlore ce même genre d'altération, et passent au blanc. Pour les étoffes de laine et de soie,

Fig. 208. — Le blanchiment des toiles sur le pré.

qui doivent être teintes, on se contente de les lessiver avant de les traiter par le chlore ou les chlorures.

Ayant entouré de glace un flacon contenant une dissolution aqueuse de chlore, Berthollet s'aperçut que le liquide prenait une forme concrète, et donnait au fond de l'eau un précipité jaunâtre. Nous savons aujourd'hui que le corps solide qui se forme ainsi est un hydrate de chlore, c'est-à-dire une combinaison de chlore et d'eau.

Berthollet fit une expérience très-belle, mais qui, mal interprétée, ou plutôt interprétée selon les idées du temps, le confirma dans son erreur sur la prétendue composition du chlore. 11 soumit une dissolution t. m

aqueuse de chlore à l'influence de la lumière solaire, et il recueillit, au moyen d'un tube recourbé engagé sous un récipient plein d'eau, le gaz qui se dégageait. Or, ce gaz était de l'oxygène. Quand les bulles eurent cessé de se dégager, la liqueur avait perdu sa couleur et son odeur : elle ne renfermait plus que de X acide muriatique (chlorhydrique). Cette expérience égara Berthollet, quant à la vraie nature du chlore; elle lui fit conclure que ce corps était de l'acide chlorhydrique oxygéné, qui, dans celte circonstance, avait été décomposé par la lumière en oxygène et en acide chlorhydrique.

La vérité est que, sous l'influence de la lumière, le chlore décomposait l'eau et for-

mait de l'acide chlorhydrique, qui restait dissous, et de l'oxygène, qui se dégageait.

Berthollet savait que le chlore, quand il a exercé son action sur les matières colorantes, est amené à l'état d'acide muriatiquc (chlorhydrique). Il croyait que, dans cette réaction, le chlore perdait son oxygène, tandis qu'en réalité le chlore, qui, en sa qualité de corps simple, ne peut rien céder, n'avait fait qu'enlever l'hydrogène de la substance colorante.

C'est après avoir observé l'action que le chlore exerce en général sur les matières colorantes, que Berthollet songea à décolorer par ce moyen les fils et les toiles, c'est-àdire à transporter cette réaction dans l'industrie. Il se servit d'abord, pour blanchir les toiles, d'une eau de chlore très-concentrée, qu'il renouvelait lorsqu'elle était épuisée, jusqu'à parfaite décoloration des fils ou toiles. Mais il s'aperçut bientôt que les tissus ainsi traités perdaient toute leur solidité. 11 employa donc l'eau de chlore affaiblie, qui n'altéra aucunement les toiles.

Berthollet pensait toutefois que le chlore devait agir comme l'exposition des toiles sur les prés, qui seule ne suffit pas à décolorer les tissus, mais qui seulement dispose les parties colorées de la toile à être enlevés à l'état soluble par l'alcali des lessives. Il fit donc suivre le traitement par le chlore d'un traitement par les lessives, et il obtint ainsi des résultats irréprochables. L'emploi alternatif du chlore et des lessives alcalines donnait un très-beau blanc, sans altérer au cunement les tissus. Vers la fin de l'opération, Berthollet passait les toiles dans du lait aigri ou dans de l'acide sulfurique étendu de beaucoup d'eau, pour obtenir un blanc plus éclatant encore.

En faisant alterner les lessives alcalines et les chlorures, Berthollet put se dispenser d'employer une lessive concentrée, et y laisser, à chaque immersion, les toiles longtemps

plongées. Il évitait ainsi deux inconvénients très-gênants dans la pratique : l'odeur suffocante du chlore, et l'altération des toiles.

L'établissement créé à Valenciennes pour blanchir les tissus par la méthode de Berthollet, rencontra au début de grandes difficultés. La plus grave était la préparation du chlore, qui n'avait pas encore été exécutée en grand pour l'usage des manufactures. Berthollet dut modifier le procédé suivi dans les laboratoires pour la fabrication du chlore, et imaginer une opération manufacturière. Le nouveau procédé créé par Berthollet, fut mis en pratique à Rouen et en Angleterre. Il consistait à mettre en présence le peroxyde de manganèse, le sel marin, l'acide sulfurique et l'eau. On obtenait ainsi le gaz décolorant avec le moins de dépense possible.

Berthollet recommandait de mêler avec soin l'oxyde de manganèse avec le sel marin, d'introduire le mélange dans le vaisseau distillatoire placé sur un bain de sable, de verser sur ce mélange l'eau acidulée par l'acide sulfurique, et d'adapter promptement un tube, pour diriger le gaz dans un ] premier vase, après lequel venait un tonneau, dit pneumatique, aux deux tiers plein d'eau. C'est dans ce vase que s'opérait la dissolution du chlore, c'est-à-dire la préparation du liquide décolorant à l'usage des manufactures. Un agitateur était adapté au tonneau, pour favoriser l'absorption du chlore. Il fallait, pour blanchir les toiles, employer plusieurs lessivages, sans que l'on pût en préciser le nombre d'avance.

Le blanchiment des toiles de coton n'exigeait que deux ou trois lessives alcalines, et autant d'eaux chlorées.

Berthollet éprouvait plus de difficultés à blanchir les fils que les toiles; il considérait néanmoins le blanchiment des fils comme plus avantageux pour le fabricant que celui des toiles.

LE BLANCHIMENT

Le moyen que Berthollet préférait pour essayer la force décolorante de ses liqueurs était la dissolution d'indigo dans l'acide sulfurique, c'est-à-dire le sulfate d'indigo.

C'est ici le lieu d'expliquer le mot d'eau de Javelle, qui est encore conservé dans l'industrie pour désigner le chlorure de soude, ou la dissolution du chlore dans de l'eau contenant du carbonate de soude.

Voici le fait qui est devenu l'origine de cette désignation.

Au commencement de ses expériences, Berthollet fut prié de montrer dans une grande fabrique de produits chimiques qui existait à Javelle, village près de Paris, comment il fallait préparer le chlore, et comment on devait s'en servir pour le blanchiment. A cette époque, Berthollet employait encore, pour préparer son liquide décolorant, une dissolution de chlore dans l'eau, à laquelle il ajoutait un peu d'alcali. C'est l'opération qu'il fit exécuter dans le laboratoire de la fabrique de Javelle.

« Quelque temps après, dit-il, les manufacturiers de Javelle publièrent dans différents journaux qu'ils avaient découvert une liqueur particulière qu'ils appelèrent lessive de Javelle, et qui avait la propriété de blanchir les toiles par une immersion de quelques heures. »

Le changement que le directeur de la fabrique de Javelle avait apporté au procédé de Berthollet consistait à ajouter beaucoup plus de carbonate de soude dans l'eau qui recevait le gaz, ce qui provoquait une plus grande absorption de chlore. Cette liqueur chloro-alcaline fut connue dès lors sous le nom d'eau de Javelle. Ce n'est pas à proprement parler un chlorure de soude, mais une dissolution de chlore dans un excès de carbonate de soude ou de potasse. C'est un liquide très-alcalin, très-variable dans sa composition, et dont les blanchsiseurs font aujourd'hui un grand abus. Sa couleur rougeâtre est due à une petite quantité de chlorure de manganèse qui est entraînée par

le chlore pendant sa préparation. Berthollet était fort ennemi de ce liquide décolorant. 11 prétendait qu'on ne pouvait blanchir avec de l'eau de Javelle qu'une quantité de toile bien moins considérable que celle qu'on blanchirait avec la môme quantité de chlore simplement dissous dans l'eau.

Berthollet appliqua, mais sans succès, le chlore au blanchiment de la cire : cette matière conservait toujours une teinte jaune, à moins qu'on ne répétât un grand nomb/e de fois l'opération.

Diverses expériences prouvèrent à Berthollet qu'on peut se servir du chlore pour éprouver la solidité des couleurs, et pour découvrir, en quelques instants, quelles dégradations le temps peut y produire.

Le mémoire publié en 1783 par Berthollet, a marqué dans l'histoire de la science et de l'industrie une date trop importante pour que nous ne fassions pas connaître sommairement les principes et les faits contenus dans ce mémorable travail. Berthollet commence par définir le blanchiment.

« Lorsqu'on blanchit du lin sous la forme de fil ou de toile, par le moyen de l'acide muriatique oxygéné, cet acide perd l'oxygène, et les parties qui lui ont enlevé ce principe, deviennent propres à se combiner avec les alcalis. En répétant l'action de l'acide muriatique oxygéné et celle des alcalis, toute» les parties colorantes sont enlevées successivement, et le lin devient blanc.

« Le blanchiment consiste donc à rendre, par le moyen de l'oxygène, les parties colorantes qui sont thées dans les filaments du lin solubles par les alcalis des lessives, et l'acide muriatique oxygéné fait avec plus de promptitude et d'énergie ce qu'opère l'exposition sur les prés dans le blanchiment ordinaire. Telle est la théorie du blanchiment. »

Ce mémoire peut être résumé comme il suit:

La cause du blanchiment des fils et toiles de lin et de chanvre est dans l'enlèvement des parties colorantes qui forment jusqu'au quart et même jusqu'au tiers de leur poids.

Les alcalis ne dissolvent qu'une petite

portion de ces matières colorées. Leur solubilité est déterminée par l'oxygène de l'atmosphère, la rosée ou le chlore. D'où il suit qu'il est nécessaire d'alterner l'action des lessives et de l'oxygène.

Une fois la dissolution de ces substances colorantes opérée par un alcali, on peut les précipiter par l'eau de chaux.

Ces substances colorantes dissoutes par les alcalis sont précipitées par les acides ; le précipité est fauve, brun, mais il est noir quand on l'a séché.

Avant leur dissolution par l'alcali, ces substances colorantes paraissent blanches, mais elles deviennent fauves par la chaleur et les lessives.

Les parties vertes des végétaux sont également blanchies par le chlore, mais elles deviennent jaunes par l'ébullition.

Les substances colorantes sont malifiées par l'oxygène. Ce gaz se combine avec elles en affaiblissant leur couleur ou en les blanchissant ; ou bien il se combine à une partie de l'hydrogène, et il change alors la couleur en jaune on en fauve; ou bien encore il agit de ces deux manières, et c'est assez l'ordinaire; dans ce cas l'un des deux effets peut dominer l'autre.

Lorsqu'une couleur est rendue jaune, fauve ou brune par le chlore, le charbon devient prédominant. C'est ce qui arrive quand on soumet une substance à une chaleur intense ou à une combustion légère, ainsi qu'on en a des exemples avec la noix de galle et de sumac, le sucre et l'indigo.

Les substances sur lesquelles on fait agir l'acide azotique, et même l'acide sulfurique, deviennent également jaunes, fauves, brunes, noires; la proportion du charbon est aussi augmentée, tandis que celle de l'hydrogène diminue. Les oxydes métalliques caustiques ont une action semblable sur les matières animales.

Ces phénomènes, et plusieurs autres,

dans lesquels il se fait une légère combustion, dépendent de ce qu'à une température basse, l'hydrogène a plus de disposition et de facilité que le carbone à s'unir avec l oxygène ; mais le contraire peut avoir lieu par un concours d'affinités, comme dans la respiration et dans la fermentation \\neuse.

Les parties colorantes du bois et de l'écorce prennent leur principale source dans la partie verte des feuilles et de la seconde écorce des arbres. L'oxygène communique une couleur fauve à cette partie verte de l'écorce et du bois, qui finit par perdre, surtout dans l'écorce, la propriété de circuler dans les vaisseaux, est rejetée à l'extérieur, et constitue la plus grande partie de la substance solide de l'écorce.

Telles sont les remarques essentielles que développe, dans son mémoire de 1785, le célèbre chimiste français à qui l'on doit l'application régulière à l'industrie, des propriétés décolorantes du chlore, et la révolution qu'amena cette découverte dans la production manufacturière des deux mondes.

Parmi les touristes, qui. en visitant la Savoie, arrivent à Annecy, les personnes sensibles vont chercher dans la ville les souvenirs de J.-J. Rousseau ; les savants vont saluer la statue de Rerthollet, qui s'élève, au bord du lac, dans une des situations les plus ravissantes qui soient au monde.