LOI DE MARIOTTE

reviennent, en effet, au même, puisque dans un gaz en équilibre la force élastique est égale à la pression.

Fig. i05. La loi de Mariotte se vérifie aussi pour des

Dfï pressions moindres que celles d'une atmosphère.

A cet effet, on remplit un tube barométrique de mercure jusqu'aux deux tiers environ, le reste contenant de l'air; puis on le retourne et on le plonge dans une cuvette profonde A G, pleine de mercure (fig. 405); enfonçant ensuite le tube jusqu'à ce que le niveau du mercure soit le même h rintéri^ur et à l'extérieur, on lit, sur une échelle fixée à la cuvette, quel est le volume d'air renfermé dans le tube. Gela posé, on soulève le tube, jusqu'à ce que, par la diminution de pression, le volume de Tair soit doublé. Or, on trouve ajors-que la hauteur du mercure dans le tube est la moitié de celle du baromètre. L'air dont le volume a doublé n'est donc plus qu'à une demi -pression atmosphérique, car c'esfla force élastique de cet air qui , jointe au poids de la colonne soulevée, fait équilibre à la pression atmosphérique extérieure. Le volume est donc bien encore en raison inverse de la pression.

Dans l'expérience de Mariotte, la masse d'air renfermée dans le tube restant la même, sa densité devient nécessairement d'autant plus grande que son volume est réduit davantage, d'où l'on déduit, comme conséquence de la loi de Mariotte, le principe suivant : Pour une même température, la densité d'un gaz est proportionnelle à la pression qu'il supporte.

On avait admis, jusqu'à ces dernières années, la loi de Mariotte d'une manière absolue pour tous les gaz et à toutes les pressions. M. Despretz fit voir, le pifenjier, en 1827, qu'elle ne s'applique pas à tous les gaz, et que les éçarjbdeviennent surtout sensibles lorsque les gaz sont soumis à urfe presRàà voisine de celle qui détermine leur liquéfaction. Dans une sérfe d'ippériénces récentes et en opérant au moyen d'appareils très-précis, M. Regi^ault est arrivé à des conclusions analogues. L'air et l'azote se com'jjf iment un peu plus , et l'hydrogène un peu moins qu'elle ne l'indique. Pour l'acide carbonique, elle ne fournit même plus d approximation quand la pression est un

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peu force. Néanmoins dans les applications; on peut négliger ces irrégularités et considérer la loi de Mariotte comme suffisamment exacte. De sorte que, si une même masse de gaz occupe successivement, sous les pressions P et P', les volumes V et V, on pourra toujours admettre, sans erreur sensible, qu'on aura entre ces quantités la relation : V : V = P' : P. Par conséquent, trois de ces quantités étant connues, il sera facile de calculer la quatrième. (H. V.)