MÉLANGE DES GAZ AVEC LES LIQUIDES

Lorsqu'un gaz est mis en contact avec un liquide, il peut y avoir action chimique, et le gaz disparait et se dissout en se combinant avec le liquide. Quand il n'y a pas d'action chimique, il pénètre encore du gaz dans le liquide, seulement la quantité absorbée est toujours trèspetite. Le mercure seul parait faire une exception à cette loi ^ mais l'eau en subit toutes les conséquences. De l'eau distillée, mise en contact avec l'atmosphère, dissout une certaine quantité d'azote et d'oxygène. Lorsqu'on place de l'eau qui a séjourné à l'air sous le récipient de la machine pneumatique, les gaz qu'elle contient se manifestent en bulles

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à mesure que la pression intérieure diminue; on peut ainsi l'en purger complètement; mais si on Texpose de nouveau au contact de latmosphère, elle reprend les mêmes quantités des gaz qu'elle contenait primitivement. On peut aussi, par une ébullition prolongée, débarrasser Feau des gaz qu'elle a absorbés à l'air.

Quand on veut recueillir les gaz dissous dans l'eau ou dans tout autre liquide et en mesurer la quantité, on renferme le liquide dans un ballon en verre, muni d'un tube de dégagement également rempli de ce liquide, et on le porte à l'ébullition pendant quelques minutes. Les gaz dissous se séparent et on les recueille dans une éprouvette graduée placée sur le mercure (voy., pour la disposition de Tappareil, l'article relatif aux tubes de sûreté, p. 158). En faisant l'analyse du mélange recueilli, on connaît ensuite la proportion de chacun des gaz qui se trouvaient dans le volume de liquide sur lequel on a opéré.

On a trouvé par ce moyen ou par des procédés analogues que le poids de gaz que peut dissoudre un liquide dépend de la température, de la nature du gaz et de celle du liquide. Il est évidemment proportionnel au volume de ce dernier; et de plus l'expérience prouve que ce poids est aussi proportionnel à la pression que supporte le gaz dans l'atmosphère superposée au liquide. Cette dernière loi a été établie par le docteur Henry, de Manchester.

Il suit de la loi de Henry que si Ton expose à l'air un liquide tenant en dissolution un gaz autre que l'oxygène ou l'azote , le gaz dissous devra finir par se dégager en totalité, parce que l'atmosphère composée de même gaz, atmosphère nécessaire pour le maintenir en dissolution, fait alors défaut. C'est ce que l'expérience confirme. En effet, si les eaux gazeuses font effervescence en venant à l'air, c'est que les gaz qu'elles contiennent se dégagent en agitant vivement le liquide. D'après M. Bunsen, l'eau à O"" et sous la pression de 0"',76, absorbe

0,01831 de son volume d'air atmosphérique,

0,01497 d'azote,

0,03209 d'oxygène, et

0,85870 de gaz acide carbonique.

On voit par ces résultats que l'oxygène est environ deux fois plus soluble dans l'eau que l'azote. Aussi-, l'air dissous dans l'eau contient toujours 35 pour 100 d'oxygène et non plus 20,80, comme cela a lieu dans l'atmosphère (p. 130). C'est au moyen de cet oxygène dissous dans l'eau que les animaux aquatiques , les poissons , respirent. (H. V.)