MESURE OU CALORIQUE DE FUSION

mélanges. Supposons, par exemple, qu'il s'agisse de celui de la glace. On introduit dans un vase renfermant un poids d'eau connu P à la température T, un morceau de glace bien pure et à zéro. La fusion s'opère rapidement, on mesure la température finale ^ et, en pesant ensuite le vase dans lequel le mélange a été effectué, on en mesure l'accroissement de poids p, lequel représente le poids de la glace introduite. Si l'on appelle P' le poids du vase au mélange et C son calorique spécifique, la quantité de chaleur abandonnée par l'eau et par le vase sera égale à P (T — 0 + P' C'( T — 0- Cette chaleur a été absorbée pour fondre le poids p de glace et pour chauffer l'eau de fusion de O"" à (''. En désignant par x ce qu'il faut de chaleur pour fondre l'unité de poids de glace à zéro, la chaleur cédée à la glace et à l'eau de fusion aura pour expression px-^-pt. Par conséquent, il faut que l'on ait p (T — 0 + P' C' (T — 0 = pa? -f /) ^ A l'aide de celte équation, il est ensuite facile de déterminer x.

En opérant de cette manière, et en tenant compte de légères perturbations dues aux échanges de chaleur qui s'opèrent, durant l'expérience, entre le vase au mélange et les corps qui l'entourent, MM. de la Provostaye et P. Desains ont trouvé pour le calorique de fusion d'un kilogramme de glace à zéro 79,25 unités de chaleur. Laplace et Lavoisier avaient trouvé le nombre 7K, et Black, savant physicien écossais, qui, le premier, démontra l'existence de la chaleur latente, le nombre 80, qui se rapproche beaucoup de celui qui résulte des expériences de MM. de la Provostaye et Desains.

Lorsqu'il s'agit d'un corps qui fond à une température supérieure à zéro, on opère encore d'une manière analogue. Soit proposé, par exemple, de déterminer le calorique de fusion du plomb. On fond un poids P de ce corps, et après en avoir pris la température T, on le verse dans une masse d'eau dont on connait le poids p et la température L Cela posé, représentons par G le calorique spécifique du plomb, par X son calorique de fusion , enfin par T' la température finale que prend l'eau échauffée par le plomb.

La masse d'eau s'éiant échauffée de ^ à T degrés, elle a absorbé une quantité de chaleur représentée par p {T — t); d'un autre côté, la masse de plomb, en se refroidissant de T à T, a cédé, d'une part, une quantité de chaleur P C (T — T'), et de Tautre, au moment de la solidification , elle a dégagé une quantité de chaleur représentée par P x. OnadoncpourdélerminerxréquationPC(T— 0 + Pa: = p(T' — t).

Dans ce qui'-précède, nous avons négligé la chaleur absorbée par le vase au mélange; mais il est facile d'y avoir égard. En effet, si ;/

5ii MESURE DU CALORIQUE DE VOLATILISATION.

est le poids du vase et c son calorique spécifique, la chaleur absorbée sera évidemment p' c' (T' — 0? ^^ >' suffira de rajouter au second membre de Téqualion ci-dessus, pour obtenir la valeur exacte de x. M. Person a fait de nombreuses recherches sur le calorique latent de fusion des corps. Parmi les résultats remarquables auxquels ce physicien est arrivé, nous citerons celui-ci, savoir : que le calorique latent de fusion des métaux augmente avec la ténacité de ces corps^ résultat facile à comprendre^ puisque le travail que la chaleur doit effectuer pour fondre un corps devient d'autant plus grand , que la force qui réunit les molécules devient elle-même plus considérable.

Tableau de chaleurs latentes de fusion de quelques corps.

Eau 79^5 calories.

Phosphore. ... 5,4 »

Soufre 9,368 «

Ëtain 14,252

Plomb 5,369 calories.

Zinc 28,13

Argent 21,07

Mercure 2,83 »