C6H< +S2G12 = 2HC
xC00H S-C6H3C00H
\OH
On chauffe à 130° les quantités correspondantes à une molécule d'acide salicylique et à une molécule
de chlorure de soufre. Il se dégage de l'acide chlorhydrique et il se forme une masse pâteuse jaune qui, la réaction terminée, se dissout assez bien dans le carbonate de sodium. La dissolutionne doit plus contenir d'acide salicylique : par l'addition de l'acide chlorhydrique , on précipite le thiodérivé sous forme d'une pâte jaune-clair qui est facilement soluble dans l'alcool, la benzine et l'acide acétique glacial. Son sel sodique est précipité par le sel marin. Par dessiccation complète, on obtient une masse qui se laisse facilement pulvériser en une poudre jaune, sous forme de laquelle il est livré au commerce.
L'acide dithiosalicylique est un mélange de deux isomères dont les sels sodiques peuvent facilement se séparer par une précipitation fractionnée au sel marin. La séparation est complète si l'on traite le sel sodique desséché par l'alcool bouillant.
Les deux acides se distinguent principalement par les différentes solubilités de leurs sels.
L'acide dithiosalicylique a été proposé pour remplacer l'acide salicylique. Actuellement son emploi est assez restreint.
SALOLS
Syn. : Éthers de l'acide salicylique
On sait que les acides de la série grasse et de la série aromatique chauffés avec les phénols en présence de certains deshydratants, tels que l'acide
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sulfurique, le chlorure de zinc, d'étain ou d'aluminium, etc., donnent des kétones. Ainsi, par le trailement de l'acide salicylique par le phénol en présence du chlorure d'étain, on obtient un kétone. Cette réaction peut même s'opérer sans la présence d'un déshydratant. Si Ton chauffe pendant plusieurs heures à une température de 195 à 200° un mélange d'acide salicylique et de résorcine. il se forme encore un kétone.
Tel n'est pas le cas lorsque l'on remplace les déshydratants, tels que l'acide sulfurique, les chlorures de zinc, d'étain ou d'aluminium par Toxychlorure de phosphore. En chauffant un acide de la série grasse ou aromatique avec un phénol, en présence de l'oxychlore de phosphore, on obtient non pas un kétone, mais un éther acide. Ainsi, par exemple,, si Ton fond, à poids moléculaire égal du phénol et de l'acide salicylique, et si l'on chauffe le mélange à 120-130°, avec de l'oxychlorure de phosphore, le produit de la réaction sera Téther phénylique de l'acide salicylique :
OH
xCOOC6H5
Cette intéressante découverte a été faite par M. le professeur Nencki à Berne. Elle est la base de la formation des salols.
M. Nencki a étudié la marche de cette réaction et il a reconnu qu'elle exigeait 2 molécules d'acide,
2 molécules de phénol et 1 molécule d'oxychlorure de phosphore.
La réaction peut se formuler ainsi :
/ .oh \ y0H
