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Mais en cas d'éléments plurivalents le millisosmol reste fonc-

| Meq

tion du poids moléculaire et l'on aura | millisosmol —

valence

On pourra donc écrire que, pour une solution molaire de CINa, on à:

58.500 58 g 5 de CINa/litre = 58.500 mmg = = — |.000 millisosmols. 58,5 (PM.

Mais comme le CINa se dissocie entièrement en ses deux électrolytes on aura 2.000 millisosmols.

Le nombre des millisosmols est donc inversement proportionnel au poids moléculaire. On comprend pourquoi, avec le même poids de substance dissoute, une solution saline exerce une pression osmotique beaucoup plus importante qu'une solution protéique dont le poids moléculaire est théoriquement de 300.000. De même, une solution de CINa, dont l'ionisation est totale, aura, à poids égal, une pression osmotique double de celle d'une solution: de glucose-qui ne se ionisera pas.

2° La composition électrolytique des divers secteurs.

Elle est spéciale à chacun des deux secteurs extra-cellulaire et intra-cellulaire. Considérées en terme d'équivalent chimique, les quantités d'anions et de cations sont normalement toujours égales. Leur concentration totale varie suivant l'état d'hydratation du milieu. Si, par contre, l'une devient plus importante que l'autre, un déséquilibre intérieur se produit : ainsi il y aura une acidose, si les anions sont en quantité plus importante que les cations, une alcalose dans le cas inverse.

Nous étudierons donc successivement les concentrations normales des électrolytes, l'équilibre acido-basique et les phénomènes biologiques qui président à la régulation de l'un et de l'autre.

a) Le plasma sanguin.

Dans ce milieu, les différents cations sont représentés par le sodium, le potassium, le calcium et le magnésium ; le bicarbonate, le chlore, les protéines, les acides organiques, sulfates et phospha-