EÛTES

tes représentent les anions. L'importance relative de chacun des éléments apparaît sur la simple inspection des diagrammes (cf. p. 162).

L'anion principal est représenté par le chlore (66 %,]; mais bien que l'ion HCO: soit seulement le quart de la valeur du chlore, il est l'anion le plus important dans l'équilibre acido-basique.

Le sodium représente de beaucoup le cation principal (91 %). En effet, si dans la colonne des cations les pertes en sodium sont irremplaçables, dans la colonne des anions les pertes de chlore qui sont généralement parallèles à la déperdition sodique sont compensées par une augmentation de l'ion CO:HT. Cependant, selon Moore, le squelette représenterait pour le sodium un véritable réservoir ; le sodium s'y trouverait sous trois états différents : dans la phase extra-cellulaire de l'os, une partie du sodium serait liée au chlore : l'autre partie n'aurait aucune combinaison chlorée et serait ainsi facilement échangeable avec le sodium du reste de l'organisme : chez l'adulte, une telle fraction représenterait environ le quart de la quantité totale : enfin, une dernière partie du sodium serait liée à des composés organiques stables assurant l'architecture de l'os. Il n'en reste pas moins vrai que dans le .plasma, ce cation varie le plus souvent parallèlement avec la concentration électrolytique totale. Son dosage apporte donc de plus précieux renseignements que ceux du chlore par exemple.

La concentration ionique du plasma par litre se calcule, nous l'avons vu, en additionnant les valeurs exprimées en milliéquivalents des cations et des anions, tout en divisant par 2 les ions bivalents et par 8 les valeurs qui se rapportent aux protéines. On obtient ainsi 290,5 milliosmols par litre de plasma. Or, les pressions osmotiques doivent s'exprimer en litres d'eau et non en litres de plasma : les protéines représentent environ 6,5 % du volume plasmatique, l'eau du plasma est alors égale à 93,5 %. || en résulte que la concentration ionique totale par litre d'eau s'élève à

290,5 X 100 | ————— — 3|| milliosmols par litre.

pe Pi

Ce chiffre correspond à la pression osmotique efficace (Hamburger) : à savoir la pression osmotique créée par les électrolytes et les protéines qui ne franchissent pas la barrière cellulaire dans des conditions physiologiques normales. Celle-ci s'oppose à la

pression osmotique réelle qui est due non seulement à ces éléments mais aussi aux substances organiques dissoutes dans le plasma : un grand nombre de ces substances pénétrant dans la cellule ne peuvent pas contribuer au maintien de la constance de l'osmolarité plasmatique. || faut pourtant faire exception pour certaines hyperazotémies et pour le glucose, ce dernier en effet avant d'être phosphorilé en pénétrant dans la cellule se comporte comme un électrolyte extra-cellulaire.

L'appréciation de cette pression osmotique peut se faire à la recherche du point de congélation du plasma ou par la mesure de la résistivité plasmatique suivie de l'application de la formule de Davidoff et Sautier.

b) Le liquide interstitiel.

Du plasma, les électrolytes diffusent librement dans le liquide interstitiel à travers la paroi capillaire; mais, faute de ne pouvoir la traverser, la plupart des protéines sont retenues dans les vaisseaux. La différence de pression osmotique ainsi créée, quoique faible, est suffisante pour contrebalancer la pression sanguine et empêcher les solutions plasmatiques de se déverser dans le liquide interstitiel. C'est ainsi que, dans ces deux milieux, on retrouve la même composition électrolytique : l'équivalence est cependant inférieure de 16 Mea, du fait de la présence de 2 Meq de protéines au lieu de 16. La concentration basique est légèrement plus faible, la concentration en chlore est légèrement plus forte ; ces phénomènes sont expliqués par la loi des équilibres de Donnan.

c) Le liquide cellulaire.

Les cations sont représentées par le potassium, le sodium et le magnésium : les anions par les protéines, phosphates, bicarbonates, sulfates et chlore. Le potassium représente dans le liquide intra-cellulaire ce qu'est le sodium dans le liquide extra-cellulaire: cependant il est loin d'en avoir la constance : en effet, Darrow et ses collaborateurs ont montré avec quelle facilité le potassium pouvait quitter les cellules L'importance du magnésium est actuellement très mal connue du fait de l'absence de radio-isotope et de méthodes simples de dosage. On lui reconnaît cependant un rôle capital dans de nombreux systèmes enzymatiques.

DE qe

La composition électrolytique totale qui résulte de ces divers éléments s'élève à 340 Mea par litre : pour certains, elle serait même de 390 Mea. En fait, il paraît admis que la composition cellulaire varie selon le type de cellule considéré. Quoi qu'il en soit, la pression osmotique à l'intérieur des cellules est beaucoup plus élevée que dans le liquide extra-cellulaire ; c'est une propriété particulière à la cellule vivante qui tend à rejeter l'eau à l'extérieur contre le jeu des forces osmotiques. Cette propriété disparaît avec la vie de la cellule qui se gonfle d'eau après sa mort. C'est pourquoi, un degré relatif d'hyperhydratation cellulaire peut être la conséquence d'agressions diverses : choc opératoire ou traumatisme qui agiraient en perturbant la respiration cellulaire et par là ses forces hydrostatiques. La composition électrolytique de la cellule dépend enfin de la concentration du milieu qui l'entoure et, si l'équilibre est rompu, les processus obéissent alors aux lois de l'osmose : c'est en particulier le cas de l'eau et du sodium.

d) Les sécrétions gastro-intestinales.

Celles-ci réalisent un véritable secteur hydrique par l'importance qu'elles prennent au cours des phénomènes digestifs. Selon Boulvin cette balance hydro-électrolytique peut atteindre chez l'adulte 8 litres 400 dont plus de 8 litres sont réabsorbés. Elles se décomposent ainsi :

— salive : 1500.

— suc gastrique : 2500.

— bile : 700.

— suc pancréatique : 700..

— sécrétion intestinale : 3 litres.

La composition électrolytique varie avec les régions et surtout avec les phénomènes pathologiques. Nous reproduisons ici un tableau récapitulatif publié dans un récent article de Trémolière (rap, 1591

e) Les variations de la composition électrolytique.

Les variations dans l'importance réciproque des anions et des cations sont extrêmement rares : elles consistent, nous l'avons vu, en acidose si l'on observe une prédominance des anions et en alcalose dans le cas de prédominance des cations. De leur équi:

DRE Pen /

. libre résulte le PH du plasma. Normalement, le pH sanguin qui exprime la concentration en ions H [+] du plasma demeure constant, oscillant dans les limites normales de 7,35 à 7,45, quel que soit l'apport alimentaire ou la formation plus où moins importante d'acides organiques endogènes. Cette constante à l'état physiologique du pH et de l'équilibre ionique est un fait capital : le PH agit, en particulier, sur les systèmes enzymatiques telle l'utilisation tissulaire du glucose et ses variations, en dehors des limites normales, entraînent une viciation de ces métabolismes. Par ailleurs, témoins d'un déséquilibre acido-basique, ces perturbations retentissent, à leur tour, sur la concentration réciproque des principaux ions dont on connaît le rôle, en particulier, dans l'excitabilité neuro-musculaire.

Mais avant d'entraîner des modifications dans l'équilibre ionique, les troubles seront, en partie, compensés par divers systèmes humoraux ou viscéraux, destinés à protéger l'équilibre acido-basique du plasma:

|. Mécanismes humoraux de protection.

Ce sont les systèmes tampons du plasma :

Acide carbonique libre Hémoglobine acide Bicarbonate de soude Hémoglebine base Phosphate acide Protéines acide

Phosphate base Protéines base

Ces systèmes permettent à des quantités relativement considérables d'acides ou de bases fortes d'être ajoutées au sang, sans modifier de façon importante son pH. R. François, citant Guest, écrit : « L'hémoglobine est le plus efficace de ces systèmes mais le bicarbonate a une valeur spéciale de défense. En effet, quand le bicarbonate est décomposé par l'addition d'acide, il y a formation d'acide volatil éliminé par le poumon : aussi le bicarbonate est-il appelé réserve alcaline du corps : c'est également le plus intéressant du point de vue clinique parce que ses modifications sont celles qui apparaissent le mieux avec les modifications clini-